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【題目】研究發(fā)現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中，不正確的是

A. 由TiO2制得1mol金屬Ti，理論上外電路轉移4mol電子

B. 陽極的電極反應式為:C+2O2--4e-=CO2↑

C. 若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱應連接Pb電極

D. 在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量不變

【答案】C

【解析】由TiO2制得1mol金屬Ti，鈦化合價由+4降低到0，要得到1mol金屬Ti，理論上外電路轉移4mol電子，A正確；陽極發(fā)生氧化反應，碳失電子變?yōu)槎趸�，極反應：C+2O2--4e-=CO2↑，B正確；鉛蓄電池中Pb電極做原電池的負極，它應該與電解池的陰極相連，“-”接線柱應連接Pb電極，C錯誤；陽極極反應C+2O2--4e-=CO2↑，陰極反應：Ca2++2 e-= Ca，2Ca+ TiO2=Ti+2CaO，從反應中看出制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量不變，D正確。正確選項C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于說法正確的是

A. HCl和NaOH反應的中和熱為57.3kJ/mol，H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱也為57.3kJ/mol

B. 已知C2H5OH(l)的燃燒熱是1366.8kUmol，則C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反應的△H=-1366.8kJ/mol

C. 一定溫度和壓強下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ．則其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ/mol

D. 一定條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1 2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)△H2則△H1>△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。

I．下列制氫方法最節(jié)能的是______（填字母序號）。

A．電解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑

B．高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑+O2↑

C．太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑

D．天然氣制氫：CH4+H2OCO+3H2

II．科學家提出“綠色自由”構想，把空氣中的CO2使用合適的催化劑可轉化為可再生能源甲醇(CH3OH)。該反應的熱化學方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H

(1)若在一個定溫定容的容器中發(fā)生上述反應，反應達到平衡的標志是______ （填字母序號）。

A．CO2和CH3OH的濃度相等 B.3v正(H2)=v逆(H2O)

C．容器內壓強保持不變 D．H2的百分含量保持不變

E. 容器中混合氣體的密度保持不變

(2)若將CO2和H2的混合氣體分成五等份，將它們分別充入溫度不同、容積相同的恒容容器中發(fā)生上述反應。反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ(CH3OH)與反應溫度T的關系如右圖，則上述CO2轉化為甲醇的反應的△H______0（填“>”、“<”或“=”）。

(3) 300℃時，將CO2和H2按1：3的體積比充入某密閉容器中，CO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(P)的關系如右圖所示�；卮饐栴}：

①若其他條件不變，將A點的體積壓縮至原來的一半，一段時間后反應再次達到平衡，與原平衡相比較下列說法正確的是_______（填字母序號）。

A.CO2的濃度減小 B．正反應速率增大，逆反應速率增大

C．甲醇的物質的量增加 D．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

②B點平衡混合氣體的平均摩爾質量為________（保留一位小數）。

(4)甲醇—空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，其工作原理示意圖如圖，該燃料電池的電池反應式為2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)，則負極的電極反應式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O的反應中，下列說法不正確的是(　　)

A. KCl是還原產物，KClO3是氧化產物

B. KOH在該反應中體現堿性和還原性

C. 反應中每消耗3 mol Cl2，轉移電子數為5NA

D. 被還原的氯氣的物質的量是被氧化的氯氣的物質的量的5倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列常見物質的俗名或主要成份與化學式相對應的是( )

A.蘇打——NaHCO3B.生石灰 Ca(OH)2

C.漂白粉——Ca(ClO)2和CaCl2D.純堿——NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1.92 g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672 mL氣體(標準狀況)，將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標準狀況下的氧氣體積為(　　)

A. 336 mL B. 504 mL

C. 224 mL D. 168 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣是重要化工原料，在國民經濟中占重要地位。工業(yè)合成氨的反應為: N2(g)+H2(g)=2NH3(g) △H<0

（1）右圖表示合成NH3反應在某段時間t0→t6中反應速率與反應過程的曲線圖，t1、t3、t4 時刻分別改變某一外界條件，則在下列到達化學平衡的時間段中，NH3的體積分數最小的一段時間是___________(填寫下列序號)

A.t1→t1 B.t2→t3 C.t3→t4 D.t5→t6

t4時改變的條件是________________。

進行如下研究:在773K時，分別將2molN2和6molH2充入一個固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應的進行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應時間t的關系如下表：

t/min

0

5

10

15

20

25

30

n(H2)/mol

6.00

4.50

3.60

3.30

3.03

3.00

3.00

n(NH3)/mol

0

1.00

1.60

1.80

1.98

2.00

2.00

（2）該溫度下，此反應的平衡常數K=____________。

（3）該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3的濃度分別為3mo/L、3mol/L、3mo/L，則此時V正_____V逆 (填">"“<”或“=”)。

（4）由上表中的實驗數據計算得到“濃度一時間”的關系可用右圖中的曲線表示，表示c(N2)-t的曲線是______。在此溫度下，若起始充入4molN2和12 molH2，則反應剛達到平衡時，表示c(H2)-t的曲線上相應的點為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于某有機物的性質敘述正確的是

A. 1mol該有機物最多可以與6mol H2發(fā)生反應

B. 1mol該有機物最多可以與3molNa發(fā)生反應

C. 1mol該有機物最多可以與3mol NaOH發(fā)生反應

D. 1mol該有機物最多可以與2mol NaHCO3發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaH與水反應化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑ 在該反應中H20是

A、是氧化劑

B、是還原劑

C、既是氧化劑又是還原劑

D、 既不是氧化劑又不是還原劑

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