【題目】G是某抗炎癥藥物的中間體,其合成路線如下:
已知:①
② (呈堿性,易氧化)
(1)C的官能團名稱是_______________;
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________;反應(yīng)②的作用是___________________;
(3)下列對有機物G的性質(zhì)推測不正確的是____________________ (填選項字母);
A.1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2
B.能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C.能加聚合成高分子化合物
D.具有兩性,既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)
(4)寫出E→F的化學反應(yīng)方程式______________________________;
(5)同時符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有__________種:
①含有苯環(huán)且能發(fā)生水解反應(yīng):②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2。
(6)已知:苯環(huán)上有烷烴基時,新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰、對位:苯環(huán)上有發(fā)基時,新引入的取代基連在苯環(huán)的問位。根據(jù)題中的信息,寫出以甲苯為原料合成有機物的流程圖 (無機試劑任選)_______________________________________________________________________________________。 合成路線流程圖示例:XYZ……目標產(chǎn)物
【答案】酯基 取代反應(yīng) 保護酚羥基,以防被氧化 AC +HNO3+H2O 17
【解析】
乙酰氯和乙酸反應(yīng)生成A,A和B反應(yīng)生成C,C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D,根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡式知,C為,A為(CH3CO)2O,D發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到E,E為,E反應(yīng)生成F,F發(fā)生還原反應(yīng)生成G,根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡式結(jié)合題給信息知,F為;
(6)甲苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰硝基甲苯,鄰硝基甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成鄰硝基苯甲酸,鄰硝基苯甲酸被還原生成鄰氨基苯甲酸,據(jù)此分析解答。
(1)根據(jù)分析,C為,則C的官能團名稱是酯基;
(2)反應(yīng)①為乙酰氯和乙酸反應(yīng)生成A,A為(CH3CO)2O,乙酰氯中的氯原子被取代,則反應(yīng)類型為取代反應(yīng);反應(yīng)②的作用是保護酚羥基,防止被氧化;
(3) A.G中只有羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,所以1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出1molCO2,故A錯誤;
B.G中含有酚羥基,能發(fā)生氧化反應(yīng),不能發(fā)生消去反應(yīng),羧基能發(fā)生取代反應(yīng),故B正確;
C.G中含有羧基和酚羥基,所以能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物,故C錯誤;
D.G中含有羧基和氨基,所以具有酸性和堿性,則具有兩性,既能與酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng),故D正確;
答案選AC;
(4) E為,F為,E在濃硫酸加熱條件下與硝酸反應(yīng)取代反應(yīng),化學反應(yīng)方程式+HNO3+H2O;
(5)①含有苯環(huán)且能發(fā)生水解反應(yīng),說明結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和酯基,②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明結(jié)構(gòu)中含有醛基,③能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2,說明結(jié)構(gòu)中含有羧基,由以上綜合分析,該有機物的結(jié)構(gòu)可以由與-CH2OOCH構(gòu)成,共有鄰間對3種結(jié)構(gòu),或由與-CH3、-OOCH構(gòu)成,共有10種結(jié)構(gòu),或由和-OOCH構(gòu)成有鄰間對3中結(jié)構(gòu),或和構(gòu)成,只有一種結(jié)構(gòu),則同時符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有17種;
(6)甲苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰硝基甲苯,鄰硝基甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成鄰硝基苯甲酸,鄰硝基苯甲酸被還原生成鄰氨基苯甲酸,其合成流程圖為: 。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )
A.在0~a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應(yīng)
B.a=0.3
C.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)①石墨 ②燒堿 ③石灰水 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧氯氣 ⑨液態(tài)氯化氫 ⑩硫酸溶液上述物質(zhì)中能導電的是______,屬于電解質(zhì)的是_______,屬于非電解質(zhì)的是________。(填編號)
(2)按要求寫出下列方程式:
①小蘇打治療胃酸過多的離子方程式:____________________。
②向氫氧化鈉溶液中加入的鋁片離子方程式:__________________。
(3)按要求進行化學計算:
①0.5mol某固體A的質(zhì)量是40 g,A的相對分子質(zhì)量為__________________。
②在同溫同壓同體積的條件下,H2與氣體A的質(zhì)量之比是1∶8,則A的摩爾質(zhì)量為_____________。
③2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
④98%的濃H2SO4(ρ=1.84 g/cm3)物質(zhì)的量濃度為__________。
⑤相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng),當生成的AgCl質(zhì)量相同時,消耗的三種溶液的體積比為______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用固體表面催化工藝進行NO分解的過程如下圖所示。下列說法不正確的是
A.該分解過程是:2NON2+O2
B.實驗室制取NO可以用銅與稀硝酸反應(yīng)
C.過程②釋放能量,過程③吸收能量
D.標準狀況下,NO分解生成5.6 LN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】燃煤煙氣中含有大量NOx和SO2,可經(jīng)處理消除。
(1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
CH4(g)+ 4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+ 2H2O(g); H1=574.0 kJ ·mol-1
CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g); H2= 1160.0 kJ·mol-1
①反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(g); H3=_____;
②若該反應(yīng)中將NOx還原為N2,消耗標準狀況下5.6L CH4,則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為___;
(2)用CH4原NO2的反應(yīng)為CH4(g)+ 2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(g),向兩個容積均為2L溫度分別為T1°C、T2°C的恒溫恒容密閉容器中分別加入物質(zhì)的量為1 mol的CH4和2molNO2,測得各容器中n(NO2)隨反應(yīng)時間t的變化如圖所示:
①T1_______T2(填“>”或“<”);
②T1°C時,40~80 min,用N2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(N2)=_____,此溫度下的化學平衡常數(shù)K=______;
③T1°C下,200 min時,向容器中再加入CH4、NO2和H2O(g)各l mol,化學平衡_____移動(填“正向”、 “逆向”或“不”);
(3)亞氯酸鈉(NaClO2)和次氯酸鈉(NaClO)堿性混合液作為復合吸收劑可脫除煙氣中的NOx、SO2,使其轉(zhuǎn)化為NO3-、SO42-。
①寫出NO與NaClO2反應(yīng)的離子方程式:__________________________;
②下圖表示在一定條件下溫度與復合吸收劑對煙氣中SO2、NO脫除效率的關(guān)系。圖中SO2比NO脫除效率高的原因可能是____________________________ ( 答出一點即可);
(4)用堿液脫硝是目前研究的課題之一。
①將NO、NO2 控制物質(zhì)的量之比接近1:1通入足量氫氧化鈉溶液可制NaNO2溶液。請寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________________。
②將工業(yè)上氫氧化鈉溶液脫硝得到的NaNO2、NaNO3的混合液和NaOH溶液分別加到下圖所示的電解槽中進行電解。寫出A室NO2發(fā)生的電極反應(yīng):____________________。
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【題目】下列熱化學方程式中,正確的是
A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1
B.500℃、30MPa下,將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1
C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ·mol-1
D.在101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲醇燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注,其工作示意圖如圖,其總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列說法不正確的是
A. 電極A是負極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 電池工作時,電解液中的H+通過質(zhì)子交換膜向B電極遷移
C. 放電前后電解質(zhì)溶液的pH不變
D. b物質(zhì)在電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:O2+4e-+4H+=2H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如下:
(1)請列舉海水淡化的兩種方法:________、________。
(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的是_________。
(3)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______,由此反應(yīng)可知,除環(huán)境保護外,在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是_______。
(4)某化學研究性學習小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關(guān)資料知:Br2的沸點為59 ℃,微溶于水,有毒并有強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后,畫了如下裝置簡圖:
請你參與分析討論:
①圖中儀器B的名稱是____________。
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管,其原因是__________。
③實驗裝置氣密性良好,要達到提純溴的目的,操作中如何控制關(guān)鍵條件?___________。
④C中液體顏色為________________。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反應(yīng)后,再進行的分離操作是________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上可由氫氣、氮氣合成氨氣,溶于水形成氨水。一定溫度下,向2L固定體積的密閉容器中加入N2(g)和H2(g),發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q(Q>0),NH3物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。
(1)0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=___。
(2)該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=___。
其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:
試判斷K1___K2(填寫“>”、“=”或“<”)。
(3)能說明該合成氨反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是___(選填編號)。
a.3v(N2)=v(H2)
b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.混合氣體的密度保持不變
d.25℃時,測得容器中c(NH3)=0.2mol·L-1,c(H2)=c(N2)=0.01mol·L-1
常溫下,某同學將鹽酸與氨水等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表。
請回答:
(4)①中所得混合溶液,pH___7(填“>”、“<”或“=”);②中c__0.2(填“>”、“<”或“=”),所得混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系為___。
(5)請你設(shè)計一個能證明一水合氨是弱電解質(zhì)的簡要方案___。
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