【題目】某烯烴與氫氣加成后得到2，2－二甲基戊烷，烯烴的名稱是

A. 2，2－二甲基－3－戊烯 B. 2，2－二甲基－4－戊烯

C. 4，4－二甲基－2－戊烯 D. 2，2－二甲基－2－戊烯

【答案】C

【解析】試題分析：某烯烴與氫氣加成后得到2，2－二甲基戊烷，該烯烴可為4，4－二甲基－1－戊烯或4，4－二甲基－2－戊烯，故答案C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國有較長的海岸線，浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的物質(zhì)資源和能量的寶庫。目前，世界各國都在研究如何充分利用海洋資源。全球海水中的溴的儲(chǔ)量豐富，約占地球溴總儲(chǔ)量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65 mg·L－1。其工業(yè)提取法有：

（1）空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到單質(zhì)溴。該方法涉及的反應(yīng)有：

①_______________________________________ (寫出離子方程式)；

②3Br2＋3CO32—=BrO3—＋5Br－＋3CO2↑；

③_______________________________________ (寫出離子方程式)；

（2）空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同（1），只是將吹出的溴用SO2溶液來吸收，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。寫出溴與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

（3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）發(fā)生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費(fèi)，工業(yè)上可采用“硫化氫－水雙溫交換法”富集HDO。其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四種物質(zhì)，在25℃和100℃兩種不同溫度下發(fā)生的兩個(gè)不同反應(yīng)得到較高濃度的HDO。下圖為“硫化氫－水雙溫交換法”所發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)中涉及的四種物質(zhì)在反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線。寫出100℃時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式______；工業(yè)上富集HDO的生產(chǎn)過程中，可以循環(huán)利用的一種物質(zhì)是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下：

實(shí)驗(yàn)后的記錄：

①正極的電極反應(yīng)式：Zn―2e―＝Zn2＋

②H+向負(fù)極移動(dòng)

③電子流動(dòng)方向Zn→Cu

④在Cu處產(chǎn)生1.12L H2，則電路中一定有0.1mol電子通過

（1）在卡片上，敘述合理的是 （填序號）。

（2）在實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，原因可能是 。

（3）如果把鋅片換成石墨，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針幾乎不能偏轉(zhuǎn)，原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)—選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

化合物F是合成抗心律失常藥—多非利特的中間體，以苯為原料合成F的路線如下:

已知：①CH3CH=CH2CH3CHBrCH3 ②CH3CH=CH2CH3CH2CH2Br

試回答下列問題

（1）苯→A轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型是 。

（2）化合物C→D轉(zhuǎn)化的反應(yīng)條件通常是 ，化合物D （填“存在”、“不存在”）順反異構(gòu)，已知化合物C的核磁共振氫譜顯示有四種峰，且峰的面積比為2︰2︰1︰3，則C的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（3）寫出E→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式 。

（4）化合B的同分異構(gòu)體有多種，滿足以下條件的同分異構(gòu)體共有 種。

①屬于芳香族化合物

②分子結(jié)構(gòu)中沒有甲基，但有氨基

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，并且與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1︰2

（5）苯乙酮（）常用作有機(jī)化學(xué)合成的中間體，參照上述合成F的部分步驟，設(shè)計(jì)一條以苯為起始原料制備苯乙酮的合成路線 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 12C和14N含有相同的中子數(shù)

B. 14C和14N質(zhì)量數(shù)相同，互為同位素

C. 12C和13N中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，互為同位素

D. 12CO和14CO物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)基本相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是

A. 放熱反應(yīng)的發(fā)生無需任何條件

B. 化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成放出能量

C. 化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化都是熱量變化

D. 只有化學(xué)反應(yīng)過程中才有能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新近出版的《前沿科學(xué)》雜志刊發(fā)的中國環(huán)境科學(xué)研究院研究員的論文《汽車尾氣污染及其危害》，其中系統(tǒng)地闡述了汽車尾氣排放對大氣環(huán)境及人體健康造成的嚴(yán)重危害。目前降低尾氣的可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器。NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H=－a kJ·mol-1。

（1）CO2的電子式為 。

（2）已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=－b kJ·mol-1；CO的燃燒 熱△H=－c kJ·mol-1。書寫在消除汽車尾氣中NO2的污染時(shí)，NO2與CO的可逆反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（3）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：

①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為 ，0~15min NO的平均速率v(NO)= 。

②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是 （選填序號）。

a．縮小容器體積 b．增加CO的量 c．降低溫度 d．?dāng)U大容器體積

③若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學(xué)平衡將 移動(dòng)（選填“向左”、“向右”或“不”）， 移動(dòng)后在達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法 ，其中說法正確的是

①純堿和熟石灰都是堿；②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；

③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④硫酸和食醋既是化合物又是酸；

⑤不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑥粗鹽和酸雨都是混合物。

A．③⑤⑥ B．②④⑥ C．①③⑤ D．①②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，充入4mol氣體A和2mol氣體B發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？）．反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得生成1.6mol C，反應(yīng)前后體系壓強(qiáng)之比為5：4．則下列說法正確的是

A. 氣體A的平衡轉(zhuǎn)化率大于氣體B的平衡轉(zhuǎn)化率

B. 物質(zhì)D的聚集狀態(tài)一定是氣體

C. 平衡后升高溫度，若平衡向左移動(dòng)，則正反應(yīng)的△H＞0

D. 平衡后若減小該體系的壓強(qiáng)，則平衡向左移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

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同步練習(xí)冊答案