【題目】可逆反應(yīng):2A(s)B(g)+C(g)在體積固定的密閉容器中,起始時(shí)加入一定量的A,判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是: ①單位時(shí)間內(nèi)生成2molA的同時(shí)生成1molB ②v(B):v(C)=1:1 ③密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 ④混合氣體的密度不再改變 ⑤B的體積分?jǐn)?shù)不再改變 ⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
A. ①③④⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ①④⑥ D. 全部
【答案】C
【解析】①單位時(shí)間內(nèi)生成2molA的同時(shí)生成1molB,能說明正逆反應(yīng)速率的相等關(guān)系,說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),故①正確;②任何時(shí)候都存在v(B):v(C)=1:1,不能說明是平衡狀態(tài),故②錯(cuò)誤;③該反應(yīng)中A為固體,生成物中B和C的物質(zhì)的量之比不變,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變,不能說明是平衡狀態(tài),故③錯(cuò)誤;④該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)后氣體質(zhì)量增大的化學(xué)反應(yīng),容器的體積不變,導(dǎo)致混合氣體的密度逐漸增大,所以密度不變,能夠說明達(dá)到平衡狀態(tài),故④正確;⑤B的體積分?jǐn)?shù)為50%始終不變,不能說明是平衡狀態(tài),故⑤錯(cuò)誤;⑥因該反應(yīng)是物質(zhì)的量在增大的化學(xué)反應(yīng),物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比,則混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化,達(dá)到平衡狀態(tài),故⑥正確;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是某工業(yè)生產(chǎn)過程。
溶解度表:
溫度℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 | 100 |
氯化銨 | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 55.2 | 65.6 | 71.3 | 77.3 |
硫酸銨 | 70.6 | 73 | 75.4 | 78 | 81 | 88 | 95 | 98 | 103 |
硫酸鉀 | 7.4 | 9.3 | 11.1 | 13 | 14.8 | 18.2 | 21.4 | 22.9 | 24.1 |
氯化鉀 | 28 | 31.2 | 34.2 | 37.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 | 53.9 | 56.3 |
(1)本工業(yè)生產(chǎn)過程的目標(biāo)產(chǎn)品是____________________________________。(寫化學(xué)式)
(2)過濾Ⅰ操作所得固體中,除CaCO3外還有一種物質(zhì),該固體的用途有_________(試舉一例)。
(3)根據(jù)溶解度表轉(zhuǎn)化Ⅱ適宜的溫度是________
A、0~10℃ B、20~30℃ C、40~60℃ D、90~100℃
過濾Ⅱ操作所得濾渣是__________。
(4)我國(guó)著名的化學(xué)家也利用了轉(zhuǎn)化Ⅱ的反應(yīng)原理制備了一種重要的堿,該制備的化學(xué)反應(yīng)方程式為:___________________________________________________
(5)氯化鈣結(jié)晶水合物(CaCl2·6H2O)進(jìn)行脫水處理可制得常用的干燥劑,根據(jù)下圖選擇最佳脫水的方法是__________
A、氯化氫氣流中加熱到174℃ B、直接加熱至174℃
C、直接加熱至260℃ D、氯化氫氣流中加熱到260℃
(6)上述工業(yè)流程實(shí)現(xiàn)了綠色化學(xué)的理念,其中__________________(填化學(xué)式)實(shí)現(xiàn)了循環(huán)利用,副產(chǎn)品_________________________(填化學(xué)式)可轉(zhuǎn)化為原料,整個(gè)流程基本實(shí)現(xiàn)了污染物零排放。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色,A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E,此外B還生成一種可燃?xì)怏w,而C、D還生成一種無色無味氣體H,該氣體能使澄清石灰水變渾濁.D和A可反應(yīng)生成C,F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體.請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出A、B、E的化學(xué)式:A;B;E
(2)寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(3)按要求寫方程式: ①加熱固體D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 .
②C與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式 .
③A溶液與金屬鋁反應(yīng)的離子方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知葡萄糖中含碳為40%,氫原子數(shù)是碳原子數(shù)的2倍,則葡萄糖的最簡(jiǎn)式為________,葡萄糖的相對(duì)分子質(zhì)量是乙酸的三倍,則其分子式________。通過實(shí)驗(yàn)證明葡萄糖是五羥基己醛,現(xiàn)分別取1mol葡萄糖依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),根據(jù)下列各問的要求填空。
(1)跟銀氨溶液微熱,需銀氨絡(luò)離子______mol,完全反應(yīng)時(shí)析出銀_____g。反應(yīng)后葡萄糖變?yōu)?/span>________________,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。
(2)跟乙酸進(jìn)行酯化反應(yīng),按乙酸計(jì)算完全酯化時(shí),理論上需乙酸_____mol。生成物叫做______________,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲用化學(xué)方法測(cè)量一個(gè)不規(guī)則的容器的體積,取14.3g Na2CO310H2O放入100mL燒杯中,加入50mL水配成溶液,將溶液轉(zhuǎn)移到該容器中,用蒸餾水稀釋到完全充滿該容器,從中取出10mL該溶液,然后逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%(密度為1g/cm3)的稀鹽酸直至沒有氣體放出為止,用去該稀鹽酸10mL.求:
(1)該容器的容積.
(2)所得CO2在標(biāo)況下的體積.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的△H 前者小于后者的有
①H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g) △H1 H2(g)+Br2(g)==2HBr(g)△H2
②S(g)+O2(g)==SO2(g) △H3 S(s)+O2(g)==SO2(g) △H4
③N2O4(g)==2NO2(g) △H5 2NO2(g)==N2O4(g) △H6
④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) △H7 CaO(s)+H2O(1)==Ca(OH)2(s) △H8
⑤H2SO4(濃)+NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+H2O(l) △H9
HCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+H2O(1)△H10
⑥C(s)+O2(g)==CO(g) △H11 C(s)+O2(g)==CO2(g) △H12
A. 2項(xiàng) B. 3 項(xiàng) C. 4 項(xiàng) D. 5項(xiàng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人的胃液是一種強(qiáng)酸性液體,pH在0.9~1.5之間,氫氧化鋁是一種治療胃酸過多的胃藥的主要成分。目前這種胃藥已不常用,原因主要是( )
A.長(zhǎng)期攝入鋁元素不利于人體健康
B.它不能中和胃酸
C.它不易溶于胃酸
D.它的療效太差
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某氧化劑中,起氧化作用的的是X2O72-,在溶液中,2個(gè)該離子恰好能使6個(gè) SO32-產(chǎn)完全氧化成SO42-,則X2O72-離子中X被還原后的化合價(jià)為
A. +4 B. +3 C. +2 D. -3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法不正確的是( )
A. 常溫下,鹽酸和醋酸溶液,c(Cl-)=c(CH3COO-),做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),醋酸的燈泡更亮
B. amolFeS與bmolFeO投入到VLcmol/L的稀硝酸溶液中充分反應(yīng),所得溶液成分看作Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為(3a+3b)mol
C. AgI懸濁液中加入少量KI粉末,AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)左移,溶液中離子總濃度增大
D. 由酸性溶液中MnO4-可以氧化Cl-,可知酸性溶液MnO4-也可以氧化Br-
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