【題目】如下圖,關(guān)閉活塞K,向A中充入1 molX、1 molY,向B中充入2 molX、2 molY,此時(shí)A、B的容積都是a L。在相同溫度和催化劑存在的條件下,使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng):X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g);△H<0。A保持恒壓,B保持恒容,達(dá)平衡時(shí),A的體積為1.4a L。下列說法正確的是(

A.反應(yīng)速率:v(B)>v(A)

B.B容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%

C.平衡時(shí)的壓強(qiáng):2p(A)=p(B)

D.平衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù):A>B

【答案】A

【解析】

試題分析:A.對(duì)X (g)+Y(g)2Z(g)+W(g)來說,開始時(shí)只加入反應(yīng)物X和Y,該反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行以建立化學(xué)平衡.對(duì)容器A來說,在建立化學(xué)平衡的過程中,反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量會(huì)增大,根據(jù)阿伏伽德羅定律(同溫同容時(shí),壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比),其體積要增大,各組分的物質(zhì)的量濃度就要減下,其反應(yīng)速率也要減。畬(duì)于B容器來說,體積不變,各組分初始濃度是A容器的2倍,每個(gè)時(shí)刻的反應(yīng)速率都將大于A容器,即反應(yīng)速率:v(B)>v(A),A項(xiàng)正確;B.根據(jù)阿伏伽德羅定律,達(dá)平衡后,混合氣體的物質(zhì)的量是初始時(shí)物質(zhì)的量的1.4倍,即1.4×2mol=2.8mol,即增加了0.8mol,根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算可知,

X (g)+Y(g)2Z(g)+W(g)△n

1 1

0.8mol 0.8mol

即達(dá)平衡后,反應(yīng)掉0.8mol,A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%,對(duì)容器B來說,相當(dāng)于在A平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化為小于80%,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.B平衡相當(dāng)于在A平衡的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng),若平衡不移動(dòng),2p(A)=p(B),實(shí)際上,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則2p(A)>p(B),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.根據(jù)C項(xiàng)中A容器的平衡變化,建立新平衡后,(容積為0.5aL與容積為1.4aL相比)Y的體積分?jǐn)?shù)要減小,即平衡時(shí)Y體積分?jǐn)?shù)A<B,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列兩種物質(zhì)混合后不能發(fā)生離子反應(yīng)的是(  )

A. 稀硝酸和碳酸鈉溶液混合

B. 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液混合

C. 硫酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合

D. 硝酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】定溫度下,將2 mol SO21mol O2充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H =-196 kJ mol-1。5 min時(shí)達(dá)到平衡,測得反應(yīng)放熱166. 6 kJ。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 0~5 min內(nèi),用O2表示的平均反應(yīng)速率V(O2)=0.017 mol·L-1·min-1

B. 的值不變時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 若增大O2的濃度,SO2的轉(zhuǎn)化率增大

D. 條件不變,若起始時(shí)充入4 mol SO22 mol O2,平衡時(shí)放出的熱量小于333.2 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】6. 0 mol L-1 H2SO4溶液由10 mL稀釋至200 mL,再從中取出10 mL,這10 mL溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是

A. 0.05 mol L-1 B. 0.30 mol L-1

C. 0.15 mol L-1 D. 0.5 mol L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

(1)⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)②的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為⑧的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式
(3)②、③的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 . (填化學(xué)式)
(4)⑤、⑥元素的金屬性強(qiáng)弱依次 . (填“增大”、“減小”或“不變”)
(5)④、⑤、⑥形成的簡單離子半徑依次 . (填“增大”、“減小”或“不變”)
(6)①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物,寫出它的電子式
(7)⑤、⑥、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩均能反應(yīng),寫出其反應(yīng)的離子方程式.、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A是一種氣態(tài)烴,標(biāo)況下的密度為1.25g/L,現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E,其合成路線如圖所示.

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式
(2)B、D分子中所含官能團(tuán)的名稱分別是
(3)物質(zhì)B可以直接氧化為D,需要加入的試劑是
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)②的化學(xué)方程式:;反應(yīng)類型:
反應(yīng)④的化學(xué)方程式:;反應(yīng)類型:
(5)B可由含淀粉的農(nóng)產(chǎn)品如玉米、小麥、薯類等經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而得.請(qǐng)寫出淀粉水解的化學(xué)方程式.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以鉛蓄電池為電源,石墨為電極電解CuSO4溶液,裝置如下圖。若一段時(shí)間后Y電極上有6.4 g紅色物質(zhì)析出,停止電解。下列說法正確的是

A. a為鉛蓄電池的負(fù)極

B. 電解過程中,鉛蓄電池的負(fù)極增重30.3g

C. 電解結(jié)束時(shí),左側(cè)溶液質(zhì)量增重8g

D. 鉛蓄電池工作時(shí)正極電極反應(yīng)式為:PbSO4+2ePb+SO42

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有甲、乙兩種溶液:甲 pH=2c(H+)=10-2 mol/L)的醋酸溶液乙 pH=2c(H+)=10-2 mol/L)的鹽酸,請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問題:

1)取10mL的甲溶液,加入等體積的水,醋酸的電離平衡___移動(dòng)(填向左、向右);另取10mL的甲溶液,加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后,溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將___(填增大、減小無法確定)。

2)相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液,各稀釋100倍。稀釋后的溶液,其溶液中大小關(guān)系為:c(H+)() ___c(H+) ()(填大于、小于等于)。

3)各取25mL的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為:V(甲___________V(乙)(填大于、小于等于)。

4)下列事實(shí)能證明乙酸(CH3COOH)是弱電解質(zhì)的是___.

A. 用乙酸(CH3COOH)溶液做導(dǎo)電性試驗(yàn)燈光較暗

B. 乙酸(CH3COOH)是共價(jià)化合物

C. 常溫下,0.1 mol/L乙酸(CH3COOH)溶液的pH2.2

D. 乙酸(CH3COOH)溶液不與NaCl反應(yīng)

5)體積均為100mL pH=2CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則Ka(HX) ______ Ka(CH3COOH)(填>、<或=)

625℃時(shí),CH3COOHCH3COONa的混合溶液,若測得pH=6,則溶液中c(CH3COO)-c(Na+)=_________mol·L-1(填精確值)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的說法中正確的是

A. 向某溶液中加入澄清石灰水,溶液變渾濁,則該溶液一定含有CO32-

B. 向某溶液中加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,該溶液中一定含有Cl

C. 向某溶液中加入鹽酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,該溶液中一定含有SO42-

D. 向某溶液中加入2KSCN溶液,溶液不顯紅色,再向溶液中加幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色,該溶液中一定含有Fe2

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