【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法不正確的是

A.酸雨、臭氧層受損、光化學(xué)煙霧都與氮氧化物有關(guān)

B.PM2.5作為空氣質(zhì)量預(yù)報的一項重要指標(biāo),它是指空氣中直徑小于或等于2.5m的顆粒物,該值越高,代表空氣污染程度越嚴(yán)重

C.靜電除塵治理懸浮顆粒污染,其依據(jù)是膠體的電泳原理

D.為消除碘缺乏癥,衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加含碘物質(zhì),食鹽中所加含碘物質(zhì)是KI

【答案】D

【解析】

A酸雨臭氧層受損、光化學(xué)煙霧都與氮氧化物有關(guān),故A正確;

BPM2.5作為空氣質(zhì)量預(yù)報的一項重要指標(biāo),它是指空氣中直徑小于或等于2.5μm的顆粒物,PM2.5表示每立方米空氣中這種顆粒的含量,這個值越高,代表空氣污染越嚴(yán)重,故B正確;

C.靜電除塵就是運用懸浮顆粒的膠粒帶負(fù)電荷,在外加電場作用下,向陽極移動,從而達(dá)除塵的效果,其依據(jù)是膠體的電泳原理,故C正確;

D.為消除碘缺乏癥,衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加含碘物質(zhì)。在食鹽中所加含碘物質(zhì)是碘酸鉀(KIO3),故D錯誤;

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物,可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平,并升高高密度脂蛋白,通過改善膽固醇的分布,可減少CHLDL在血管壁的沉積,還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法:

回答下列問題:

(1)B的化學(xué)名稱為___________。

(2)F中非含氧官能團的名稱為___________

(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_______________________。

(4)M的同分異構(gòu)體,能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體,則M的結(jié)構(gòu)共有____(不考慮立體異構(gòu));其中1HNMR中有3組峰,且峰面積之比為621的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(5)利用Wittig反應(yīng),設(shè)計以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選),制備的合成路線:____________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中加入一定量的A(s)B(g),進(jìn)行如下可逆反應(yīng):A(s)+2B(g) C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時,能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強③混合氣體的總物質(zhì)的量④CD的濃度比值⑤B物質(zhì)的量濃度( )

A. ①⑤B. ③⑤C. ②④D. ①④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)合成氨反應(yīng)的能量變化示意圖,下列有關(guān)說法正確的是(

A. 若合成氨反應(yīng)使用催化劑,反應(yīng)放出的熱量增多

B. 斷裂0.5moIN2(g)和1.5molH2(g)中所有的化學(xué)鍵釋放akJ熱量

C. 2NH3(l)= N2(g)+3H2(g) H=2(b+c-a) kJ/mol

D. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-2(a-b)kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從酸性蝕刻廢液(FeCl2CuCl2、HCl及少量FeCl3)中回收銅并再生FeCl3酸性溶液的過程中,不涉及的操作是

A.B.

C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中正確的是(  )

A. 裝置①常用于分離互不相溶的液態(tài)混合物

B. 裝置②可用于吸收氨氣,且能防止倒吸

C. 用裝置③不可以完成“噴泉”實驗

D. 用裝置④稀釋濃硫酸和銅反應(yīng)冷卻后的混合液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】300℃下,在一容積為2 L的恒容密閉容器中加入0.2 mol CO0.4 mol H2,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)2H2(g) CH3OH(g) 。下列各物理量隨反應(yīng)時間變化趨勢的曲線不正確的是

A. B.

C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I、在火箭推進(jìn)器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑(H2O2),當(dāng)它們混合時,即產(chǎn)生大量N2和水蒸氣,并放出大量熱.已知0.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H2O2反應(yīng),生成氮氣和水蒸氣,放出256kJ的熱量.

1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________

2)已知H2Ol═H2Og);△H=+44kJ·mol1,則16g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時,放出的熱量是________kJ

3)丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑:途徑IC3H8g+5O2g═3CO2g+4H2Ol△H=a kJ·mol1;途徑IIC3H8g═C3H6g+H2g△H=+b kJ·mol1;2C3H6g+9O2g═6CO2g+6H2Ol△H=c kJ·mol1;2H2g+O2 g═2H2Ol△H=d kJ·mol1 abcd均為正值)判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量,途徑I放出的熱量_______(填大于、等于小于)途徑II放出的熱量.

II、利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下:

用量筒量取50 mL 0.50 mol·L1鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸溫度;用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液,并用同一溫度計測出其溫度;NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測得混合液最高溫度。

回答下列問題:

1)為什么所用NaOH溶液要稍過量?__________________________

2)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c4.18 J·g1·℃1。為了計算中和熱,某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下:

實驗

序號

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

氫氧化鈉

1

20.0

20.0

23.0

2

20.1

20.1

23.2

3

20.1

20.1

24.2

4

20.2

20.2

23.4

依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算,該實驗測得的中和熱ΔH____kJ·mol1_(結(jié)果保留一位小數(shù))。

3)不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)能判斷CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____(填字母)。

A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(CO)不變

Cv(H2)v(H2O) Dc(CO)c(CO2)

2)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,發(fā)生反應(yīng):Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g) ΔH>0,CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。

該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____;若鐵粉足量,CO2的起始濃度為2.0mol·L1,則平衡時CO的濃度為____mol·L1。

②下列措施中能使平衡時增大的是___(填字母)

A.升高溫度 B.增大壓強

C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量鐵粉

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