Question

pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值，如溶液中某溶質(zhì)的濃度為：1×10^-3mol?L^-1，則pC=-lg（1×10^-3）=3．H₂CO₃溶液的pC-pH關(guān)系如圖．
請回答下列問題：
（1）pH=2～4時，H₂CO₃溶液中主要存在的離子為

 

．
（2）已知碳酸溶液中存在平衡：H₂O+CO₂?H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-．當(dāng)溶液pH由5減小到0時，溶液中H₂CO₃的pC基本不變的原因是

 

．
（3）能夠抵抗外來少量酸堿的影響、保持自身 pH變化不大的溶液，稱之為緩沖溶液．如濃度均為0.1mol?L^-1的NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液就是一種緩沖溶液，加入少量酸或堿，由于平衡HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-移動，溶液中H⁺濃度變化不大．根據(jù)上述信息，下列不能形成緩沖溶液的是

 

．
A．碳酸鈉和氫氧化鈉的混和溶液     B．醋酸和醋酸鈉的混和溶液
C．硫酸和硫酸鈉的混合溶液         D．氨水和氯化銨的混和溶液．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)圖示信息可知pH=2～4時H₂CO₃溶液中主要存在的離子；
（2）根據(jù)溶液中H⁺濃度增大，二氧化碳溶解度減小，會生成二氧化碳?xì)怏w分析；
（3）根據(jù)題中信息可知，能夠形成緩沖溶液，必須是可逆反應(yīng)，存在化學(xué)平衡．

解答：解：（1）pH=2～4時，H₂CO₃溶液中主要存在的離子為氫離子和碳酸氫根離子，
故答案為：H⁺、HCO₃^-；
（2）當(dāng)溶液pH由5減小到0時，溶液中H⁺濃度增大，平衡H⁺+HCO₃^-?H₂CO₃?H₂O+CO₂向右移動，由于CO₂溶解度小，生成的CO₂會逸出，故H₂CO₃濃度基本不變，
故答案為：溶液中H⁺濃度增大時，平衡H⁺+HCO₃^-?H₂CO₃?H₂O+CO₂向右移動，由于CO₂溶解度小，生成的CO₂會逸出，故H₂CO₃濃度基本不變；
（3）根據(jù)上述信息可知，若能夠形成緩沖溶液，必須存在化學(xué)平衡，醋酸和醋酸鈉的混和溶液、氨水和氯化銨的混和溶液都存在轉(zhuǎn)化平衡，而碳酸鈉和氫氧化鈉的混和溶液、硫酸和硫酸鈉的混合溶液不會構(gòu)成緩沖溶液，
故答案為：A、C．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)在溶液中的電離平衡，題目難度不大，解題關(guān)鍵是理解題中信息、分析圖象信息，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．