【題目】X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖，X通過(guò)共用三對(duì)電子形成X2分子，下列說(shuō)法不正確的是

A. 化合物XZ3中各原子均滿(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. X、Y、Z三種元素形成的含氧酸都是強(qiáng)酸

C. 常溫下，Z單質(zhì)可與Y的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)

D. 一定條件下，X2與Al反應(yīng)得到AlX

【答案】B

【解析】分析：根據(jù)元素在周期表的相對(duì)位置可以得出，X是第二周期元素，Y、Z是第三周期元素。X通過(guò)共用三對(duì)電子形成X2分子，說(shuō)明X的最外層有5個(gè)電子，屬于第ⅤA，即X是氮元素，則Y、Z是S、Cl，結(jié)合元素周期律、物質(zhì)的性質(zhì)以及題干問(wèn)題解答。

詳解：根據(jù)以上分析可知X是N，Y是S，Z是Cl。則

A、在化合物NCl3中N和Cl的化合價(jià)分別是＋3價(jià)和－1價(jià)，均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；

B、只有這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物才是強(qiáng)酸，例如H2SO3是弱酸，B錯(cuò)誤；

C、氯的非金屬性強(qiáng)于硫，氯氣能與硫化氫發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化氫和單質(zhì)硫，C正確；

D、氮和鋁都是活潑的非金屬和金屬，二者化合可以生成AlN，D正確。答案是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】稱(chēng)取兩份鋁粉，第一份加足量的濃氫氧化鈉溶液，第二份加足量鹽酸，如要放出等體積的氣體（同溫、同壓下)，兩份鋁粉的質(zhì)量之比為

A.1:2B.1:3C.3:2D.1:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為八種短周期主族元素的部分性質(zhì)(已知鈹?shù)脑影霃綖?.89×10－10m)：

元素代號(hào)

X

Y

Z

M

R

J

Q

T

原子半徑/10－10m

0.74

0.75

0.99

1.86

1.43

1.10

主要化合價(jià)

－2

+5、－3

+4、－4

+7、－1

+1

+3

+5、－3

其它

原子核內(nèi)無(wú)中子

無(wú)機(jī)非金屬材料主角

有兩種氧化物

(1)元素M在元素周期表中的位置為_________________________。

(2)寫(xiě)出X、Y、J三種元素形成的化合物電子式_________。用電子式表示X元素與Z元素形成化合物的過(guò)程：_______________________。

(3)寫(xiě)出Y與Q兩種元素形成的化合物與J的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_____。

(4)R與T相比，非金屬性較強(qiáng)的是____(用元素符號(hào)表示)，下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是_______（填字母）。

A．常溫下T的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)

B．R的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

C．R的氫化物水溶液酸性比T的氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)

D．R與T形成的化合物中T呈正價(jià)

(5)J與Q相比，金屬性較強(qiáng)的是____(用元素符號(hào)表示)，能證明這一結(jié)論的依據(jù)是______。

(6)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，M的原子半徑的最小范圍是 ____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種利用ClO2生產(chǎn)NaClO2并進(jìn)行尾氣處理的工藝如下：

(1) 寫(xiě)出“反應(yīng)Ⅰ”中生成ClO2的化學(xué)方程式：______________________________。

(2) “尾氣吸收”是為了吸收未反應(yīng)的ClO2，除減少污染外，還能_________________。

(3) 實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置模擬“尾氣吸收”過(guò)程，發(fā)現(xiàn)溫度較低時(shí)吸收效果好，但該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。在不改變吸收液濃度和體積的條件下，欲使反應(yīng)在0 ℃～5 ℃下進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施有__________、_____________。

(4) 為了測(cè)定獲得產(chǎn)品中NaClO2的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①準(zhǔn)確稱(chēng)取1.000 g上述產(chǎn)品，溶于水配成100.00 mL的溶液。

②取10.00 mL待測(cè)液，加入過(guò)量的KI溶液，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－，雜質(zhì)不與I－反應(yīng)。

③以______作指示劑，再加入0.2000 mol·L－1 Na2S2O3溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2S2O3溶液的體積為20.00 mL。(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)。計(jì)算該樣品中NaClO2的純度_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式為C5H10的烯烴共有（要考慮順?lè)串悩?gòu)體）（ ）
A.5種
B.6種
C.7種
D.8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于物理變化的是

A.炸藥爆炸B.干冰的氣化C.烴的裂解D.鐵生銹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，檸檬水溶液的pH是4，蘋(píng)果醋溶液的pH是5，則檸檬水溶液與蘋(píng)果醋溶液的c（OH﹣）之比為（ ）
A.10：1
B.1：10
C.2：1
D.4：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)是一種用途廣泛的試劑。某小組擬探究硫酸銅晶體的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)I:探究硫酸銅的氧化性。

取適量硫酸銅溶液于試管中，加入(NH4)2SO3溶液，產(chǎn)生沉淀M。過(guò)濾、洗滌，得到固體M。為了探究M的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①將一定量同體M分成兩份。

②在一份固體中加入稀硫酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體(X)，溶液變成藍(lán)色并有紅色固體生成；將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色。

③在另一份固體中加入濃燒堿溶液，共熱，產(chǎn)生氣體(Y)，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

（1）Y的電子式為_____________________。

（2）經(jīng)測(cè)定M中陽(yáng)離子、陰離子個(gè)數(shù)之比為2:1。M的化學(xué)式為__________。

實(shí)驗(yàn)II:探究硫酸銅晶體的熱穩(wěn)定性。

取少量硫酸銅晶體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示。

己知部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:A中藍(lán)色晶體逐漸變成白色粉末，最后變成黑色粉末；B中產(chǎn)生白色沉淀；D中溶液變成紅色。

（3）分析推測(cè)硫酸銅晶體的分解產(chǎn)物有_________________________。

（4）B、C裝置的位置不能互換的原因是_______________________________________。

（5）D中的反應(yīng)分兩步進(jìn)行，寫(xiě)出第一步反應(yīng)的離子方程式_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】pH=1的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一種或幾種（忽略水的電離及離子的水解），取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：下列有關(guān)推斷不正確的是（　�。�

A. 溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣

B. 根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣

C. 沉淀H為Al（OH）3、BaCO3的混合物

D. 若溶液X為100mL，產(chǎn)生的氣體A為44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則X中c（Fe2+）=0.06molL﹣1

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