【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL-1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖 所示。下列判斷正確的是

A. 在0a范圍內(nèi)，只發(fā)生NaOH和HCl的反應(yīng)

B. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C. a=0.3

D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2

【答案】C

【解析】

向氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液中滴加稀鹽酸，鹽酸會先與氫氧化鈉反應(yīng)，再與碳酸鈉反應(yīng)。鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)分為兩步，首先鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，然后鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水，據(jù)此解答。

反應(yīng)方程式依次如下：

①HCl+NaOH=NaCl+H2O；

②HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；

③HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O。

A. a點(diǎn)以后開始生產(chǎn)二氧化碳?xì)怏w，則0～a范圍內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為①和②，不僅僅是酸堿中和反應(yīng)，故A項(xiàng)錯誤；

B. ab段為生成二氧化碳的過程，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為③，故其離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故B項(xiàng)錯誤；

C. 由圖可知生成二氧化碳0.01 mol，根據(jù)碳元素守恒，則混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.01 mol，所以兩步反應(yīng)②、③消耗的鹽酸的量均是0.01 mol，則稀鹽酸的體積均是0.01mol÷0.1mol/L=0.1 L，故a=0.4-0.1=0.3，故C項(xiàng)正確；

D. 根據(jù)碳元素守恒可知，混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量等于生成的CO2的物質(zhì)的量，為0.01 mol，因0～a（0～0.3）階段消耗的鹽酸的總的物質(zhì)的量為0.3 L×0.1mol/L=0.03 mol，發(fā)生反應(yīng)②碳酸鈉消耗的鹽酸的物質(zhì)的量為0.01 mol，則反應(yīng)①中氫氧化鈉消耗的鹽酸為0.03 mol-0.01 mol=0.02 mol，即氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02 mol，從而可得原混合溶液中NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2：1，故D項(xiàng)錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】化合物Ⅳ為一種重要化工中間體，其合成方法如下：

（1）化合物III的分子式為_______________

（2）寫出化合物I在NaOH醇溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式（注意:由于生成互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物，寫出任意一種作為生成物即可）____________________________________________

（3）寫出化合物Ⅱ與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

（4）化合物IV在濃硫酸催化下反應(yīng)生成六元環(huán)狀酯類化合物，寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_________。

（5）根據(jù)題給化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)條件，請你推出（2-甲基-1,3-丁二烯）發(fā)生類似①的反應(yīng)，得到有機(jī)物VI和VII，結(jié)構(gòu)簡式分別是為_______、_______，它們物質(zhì)的量之比是_________。

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【題目】化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位。請回答下列問題：

（1）0.3 mol NH3分子中所含原子數(shù)與約__________個H2O分子中所含原子數(shù)相等。

（2）V mL含a g Al3+的Al2(SO4)3溶液中所含SO42的物質(zhì)的量濃度為_____ mol·L1。

（3）在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積氣體X2與3體積Y2化合生成2體積氣態(tài)化合物，該化合物的化學(xué)式為_________。

（4）將各0.3 mol的鈉、鎂、鋁分別放入100 mL 1 mol·L1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比為_____________。

（5）鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水，當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為_________ mol。

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【題目】NaCl溶液的電解產(chǎn)物可用于生產(chǎn)鹽酸、漂白粉、氫氧化鈉等產(chǎn)品。下列說法錯誤的是

A. HCl的電子式：

B. NaOH中既含離子鍵又含共價(jià)鍵

C. 電解NaCl溶液時，陰極區(qū)pH增大的原因：2H2O +2e-=2OH-+H2↑

D. 漂白粉露置在空氣中：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

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【題目】將0.2molMn02和50mL12mol/L鹽酸混合后加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為（不考慮鹽酸的揮發(fā)）（ ）

A. 等于0.3mol B. 小于0.3mol C. 大于 0.3mol，小于 0.6mol D. 等于 0.6mol

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【題目】六氟化硫分子（如圖）呈正八面體，難以水解，在電器工業(yè)方面有著廣泛用途。下列有關(guān)SF6的推測正確的是（　�。�

A. 高溫條件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF

B. SF6易燃燒生成二氧化硫

C. SF6中各原子均達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 六氟化硫分子中的S—F鍵都是σ鍵，鍵長、鍵能不完全相等

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【題目】有關(guān)物質(zhì)與反應(yīng)分類的下列說法中，正確的是 (　　)

A. 碳酸鈉使無色酚酞試液變紅，屬于堿 B. CO2溶于水能導(dǎo)電，屬電解質(zhì)

C. 硅酸鈉是鈉鹽，也是硅酸鹽 D. CO還原氧化鐵獲得鐵，屬于置換反應(yīng)

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【題目】關(guān)于電解質(zhì)電離的下列說法中正確的是

A.電離是電解質(zhì)解離為自由移動離子的過程

B.電解質(zhì)溶于水時都能發(fā)生電離

C.電解質(zhì)受熱熔化時都能發(fā)生電離

D.電解質(zhì)通電時才能發(fā)生電離

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【題目】某化學(xué)探究學(xué)習(xí)小組擬利用如圖所示裝置(部分固定裝置已略去)測定某黑色銅硫化物樣品的化學(xué)式，按照如下步驟進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。

步驟一：利用右圖所示裝置，高溫灼燒1.6gCuxSy至固體質(zhì)量不再變化，得到紅色固體和一種能使品紅 溶液褪色的氣體。

步驟二：將D中所得溶液按下述流程進(jìn)行處理。

煮沸D中溶液并冷卻→配制250mL溶液→取25.00mL溶液，滴入2-3滴酚酞溶液→滴定，消耗0.1 molL-1NaOH溶液20.00mL。

請回答下列問題：

（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。停止加熱后還需繼續(xù)通入一段時間的O2，其目的是________________________。

（2）儀器a的作用為________________。裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

（3）步驟二中配制溶液時所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外，還有___________；判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________。

（4）利用題中提供的數(shù)據(jù)可計(jì)算得出該銅硫化物的化學(xué)式為_______________。

（5）有同學(xué)認(rèn)為可將裝置D改為裝有足量堿石灰的干燥管，通過測定反應(yīng)前后干燥管的增重來計(jì)算硫元素的含量。你認(rèn)為此方案(填“合理”或“不合理”)，原因是____________________________。

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