【題目】下列離子方程式正確的是(　　)

A.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)HCO3﹣+Ca2++OH﹣＝CaCO3↓+H2O

B.氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH﹣+NH4+H2O+NH3↑

C.氫氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)H++OH﹣＝H2O

D.單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)Cu+2H++2NO3﹣＝Cu2++2NO↑+H2O

【答案】B

【解析】

A、少量石灰水和碳酸氫鈉反應(yīng)時，鈣離子和氫氧根按照1：2的物質(zhì)的量之比進行反應(yīng)，即2HCO3－+Ca2＋+2OH－=CaCO3↓+H2O+CO32－，故A錯誤；

B、銨鹽和強堿共熱會產(chǎn)生氨氣，OH﹣+NH4+H2O+NH3↑，故B正確；

C、氫氧化鐵是是難溶物質(zhì)，不能拆成離子，3H＋+Fe（OH）3=3H2O+Fe3＋，故C錯誤；

D、單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)時遵循電荷守恒，3Cu+8H＋+2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O，故D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（10分）某同學幫助水質(zhì)檢測站配制480 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液以備使用。

（1）該同學應(yīng)選擇________mL的容量瓶。

（2）其操作步驟如下圖所示，

則如圖操作應(yīng)在下圖中的________(填選項字母)之間。

A．②與③ B．①與② C．④與⑤

（3）該同學應(yīng)稱取NaOH固體________g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項________(填字母)。

附表 砝碼規(guī)格


a

b

c

d

e

砝碼大小/g

100

50

20

10

5

（4）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？

①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)

②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是（ ）

A. 分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面

B. 不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)

C. 在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種

D. 1mol化合物X最多能與1 molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1mol CH4和適量的氧氣在密閉容器中點燃，充分反應(yīng)后，甲烷和氧氣均無剩余，且產(chǎn)物均為氣體 (101 kPa，120℃)，其總質(zhì)量為72g，下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 若將產(chǎn)物通過堿石灰，則不能全部被吸收，若通過濃琉酸，則不能全部被吸收

B. 產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為42g/mol

C. 若將產(chǎn)物通過濃硫酸充分吸收后恢復(fù)至101kPa，120℃，則壓強變?yōu)樵瓉淼?/3

D. 反應(yīng)中消耗氧氣為56g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

①該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1。

②某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480ml物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L-1的稀鹽酸，該學生需用量筒量取___mL上述濃鹽酸進行配制，所需用的儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管和玻璃棒之外，還需要___。

（2）KClO3與濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物質(zhì)二氧化氯，其變化可表述為：KClO3+HCl（濃）―KCl+ClO2↑+Cl2↑+

①請完成該化學方程式（將配平后的完整化學方程式寫在答題卡上）___。

②濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是__（填寫編號）。

A.只有還原性 B.還原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性

③若標況下產(chǎn)生了2.24LCl2，則生成ClO2的質(zhì)量為__g。

④在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，若標況下產(chǎn)生了6.72LCl2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是

A. 將溶液稀釋到原體積的2倍B. 加入適量的醋酸鈉固體

C. 加入等體積0.2 molL﹣1鹽酸D. 加少量冰醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.pH=4的醋酸中：c（H+）= 0.4mol·L-1

B.飽和碳酸氫鈉溶液中（已知碳酸氫鈉溶液呈堿性）：c（Na+）= c（HCO3-）

C.飽和食鹽水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）

D.pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-12mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將11.5 g鈉投入到89 g水中(足量)，充分反應(yīng)后所得溶液的密度為1.25 g·cm－3。

計算：(1)生成H2的體積(標準狀況下) _______ 。

(2)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少________ ？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年11月13日第26屆國際計量大會對國際單位制進行修改。新的摩爾的定義規(guī)定，1摩爾物質(zhì)包括阿伏加德羅常數(shù)NA個基本單元。下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的說法正確的是（ ）

A.常溫常壓下，11gCO2中含有0．75NA個原子

B.2.4g鎂變成鎂離子時，失去的電子數(shù)目為0.1NA

C.標準狀況下，NA個水分子的體積約為22．4L

D.1L 0．3mol／L的NaCl溶液中含有0．3NA個NaCl分子

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