根據(jù)下面三個(gè)化學(xué)方程式判斷有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)比較正確的是      
①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI   ②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3  ③2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2
A．氧化性：I2> H2SO4>Cl2> Fe3+B．還原性：Cl－>Fe2+>SO2>I－
C．氧化性：Cl2> Fe3+ >I2> H2SO4D．還原性：SO2> Fe2+ > I－ >Cl－
C
根據(jù)方程中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑還原性大于還原產(chǎn)物，可推斷氧化性：Cl2> Fe3+ >I2> H2SO4。所以正確答案應(yīng)該是C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（ ）
A．既不是氧化劑也不是還原劑B．是氧化劑
C．是還原劑D．既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知下面反應(yīng)可以發(fā)生: Br2 + 2NaI ="2" NaBr + I2
Cl2+ 2NaBr =" 2NaCl" + Br2則關(guān)于Cl2, Br2 ,I2氧化性強(qiáng)弱說(shuō)法中,正確的是(  )
A．氧化性: I2>Br2 >Cl2B．氧化性: Br2 >I2>Cl2
C．氧化性: Cl2 > Br2 > I2D．氧化性: I2>Cl2 >Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

F2是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)，在加熱條件下，物質(zhì)的量相等的F2和燒堿完全反應(yīng)，生成NaF、H2O和另一種氣體，該氣體是下列中的（）
A．H2B．HFC．O2D．OF2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2，2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3，由此判斷，下列物質(zhì)的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是（    ）
A．Fe3+ Cl2 I2B．Cl2 Fe3+ I2
C．I2 Cl2 Fe3+D．Cl2 I2 Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)的物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（  ）　
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2　
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOB．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知在某溫度時(shí)可發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：
①C+CO2=2CO      ②C+H2O=CO+H2      ③CO+H2O=CO2+H2
由此可判斷，在該溫度下C、CO、H2的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是     
A、CO>C>H2         B、C>CO>H2       C、C>H2>CO         D、CO>H2>C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)镃l2＞FeCl3＞I2＞H2SO4，判斷下列化學(xué)反應(yīng)不能發(fā)生的是（   ）
A．I2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HIB．2FeCl2＋Cl22FeCl3；
C．2FeCl3＋2HI2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2D．FeCl2＋I(xiàn)2 FeI2＋Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)與HNO3反應(yīng)時(shí)，硝酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)出酸性的是：
A．Fe2O3B．FeSC．Cu(OH)2D．C

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