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在100 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H+濃度減小，可采用的方法是(    )
A．加熱
B．加入0.1 mol·L-1的醋酸溶液100 mL
C．加入少量的0.5 mol·L-1的硫酸
D．加入少量的1 mol·L-1的NaOH溶液
   D
   醋酸溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加熱時平衡右移，H+濃度增大，A項錯；B項加入0.1 mol·L-1的醋酸溶液100 mL后，離子濃度不變，平衡不移動；C項加硫酸H+濃度增大，平衡向左移動，醋酸電離程度減��；D項加NaOH后與H+反應，H+濃度減小，使上述平衡右移，電離程度增大。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實驗編號
HA物質的量
濃度（mol·L-1）
NaOH物質的量
濃度（mol·L-1）
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH=a
乙
C1
0.2
pH=7
丙
0.2
0.1
pH>7
丁
0.1
0.1
pH=9
請回答：
（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，若a      7(填＞、＜或＝)，則HA為弱酸。
（2）在乙組中混合溶液中離子濃度（A-）與（Na+）的大小關系是        。
A．前者大B．后者大C．二者相等D．無法判斷
（3）從丙組實驗結果分析，HA是     酸（選填“強”或“弱”）。
該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是                              。
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的=           mol·L-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

人體血液的pH為7.35~7.45，其中含有一對物質能抵御外來的少量酸或堿而保持pH基本穩(wěn)定，這對物質可能是（   ）
A．NaCl－HClB．NaHCO3－H2CO3
C．NaOH－HClD．Na2CO3－HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 mol·L-1和0.1 mol·L-1，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比__________10（填“大于”“小于”或“等于”），請說明理由：______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.1 mol·L-1HCl溶液和0.1 mol·L-1CH3COOH相比較，下列說法正確的是（   ）
A．含H+物質的量，鹽酸大于醋酸B．分別與鋅粉反應，產生H2物質的量相等
C．分別與鋅粉反應，反應速率鹽酸大于醋酸D．含H+物質的量濃度，鹽酸大于醋酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋，稀釋過程中溶液的導電性變化如圖所示。

則下列說法錯誤的是        （   ）
A．醋酸的電離度：c<b<a
B．溶液的PH值：b<a<c
C．蘸取a點溶液滴在濕潤的PH試紙上，測得PH值一定偏大
D．若分別取a、b、c三點的溶液各10mL，各用同濃度的氫氧化鈉溶液中和，消耗NaOH溶液的體積a>b>c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(1)0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH為8，同濃度的NaAlO2溶液的pH為11。將兩種溶液等體積混合，可能發(fā)生的現(xiàn)象是________，其主要原因是(用離子方程式表示)_______。
(2)若在一定溫度下，pH=a的醋酸溶液和pH=b的NaOH溶液等體積混合恰好相互反應，則此時醋酸的電離度可表示為______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能證明亞硝酸是弱電解質的是    (       )
A．NaNO2在水溶液中完全電離
B．HNO2能使石蕊試液變紅
C．等物質的量濃度的HNO2的導電能力比鹽酸弱
D．0.1mol/L的HNO2溶液的PH為2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能證明是弱酸的是（ ）
A．溶液能使石蕊溶液變紅
B．0.1 mol/L的，H+濃度為0.01mol/L
C．等物質的量濃度的導電能力比鹽酸弱
D．0.01mol/L的溶液中有兩種分子存在

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