Question

（2011?巢湖二模）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇的反應(yīng)（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g），結(jié)合右圖判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A．溫度從300℃升高到500℃，化學(xué)平衡常數(shù)增大
• B．500℃時(shí)，反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率為v（H₂）=

  2nB

  tB

  mol?L-1?min-1
• C．曲線A到曲線B的變化還可以通過(guò)改變壓強(qiáng)或加入催化劑實(shí)現(xiàn)
• D．反應(yīng)體系中通入少量的CO₂有利于反應(yīng)前后Cu₂O量的恒定

Answer 1

分析：A．根據(jù)溫度對(duì)甲醇質(zhì)量的影響判斷平衡移動(dòng)方向，可判斷平衡常數(shù)的變化；
B．根據(jù)v=

△c

△t

結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算反應(yīng)速率；
C．加入催化劑，平衡不移動(dòng)；
D．根據(jù)反應(yīng)Cu₂O+CO2Cu+CO₂判斷．

解答：解：A．從圖象可知溫度高時(shí)平衡體系中甲醇含量減少，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故A錯(cuò)誤；
B.500℃時(shí)，反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率為v（CH₃OH）=

nB 3

tB

mol/（L?min）=

nB

3tB

mol/（L?min），則v（H₂）=

2nB

3tB

mol/（L?min），故B錯(cuò)誤；
C．從300℃升高到500℃，平衡狀態(tài)不同，加入催化劑不能實(shí)現(xiàn)平衡移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．在加熱條件下CO能還原Cu₂O使其減少，根據(jù)反應(yīng)Cu₂O+CO2Cu+CO₂，反應(yīng)體系中含有少量二氧化碳有利于維持Cu₂O的量不變，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)圖象問(wèn)題，題目難度中等，解答該題的關(guān)鍵是把握?qǐng)D象的曲線變化特點(diǎn)，以此判斷溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意平衡移動(dòng)原理，很多題目以填空題的形式考查．