【題目】某有機合成中間體的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該有機物的敘述不正確的是

A. 分子式為C9H9O4Br

B. 在一定條件下可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)

C. 1 mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液混合加熱，最多能消耗4mol NaOH

D. 1 mol該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)，最多能消耗3mol Br2

【答案】D

【解析】根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物的分子式為C9H9O4Br，A正確；苯酚和甲醛可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子，B正確；1mol酚羥基消耗1molNaOH，1mol酚酯消耗2 molNaOH，1mol溴原子水解產(chǎn)生1mol氫溴酸，消耗1molNaOH，共計消耗4molNaOH ，C正確；苯酚和溴水發(fā)生苯環(huán)上的鄰對位上的取代反應(yīng)，1 mol該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)，最多能消耗2molBr2，D錯誤；正確選項D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：

（1）I、II、III、IV四步中分離溶液和沉淀所采取的操作名稱是____________。

（2）①、③反應(yīng)的離子方程式：

①_____________________________________________________________；

③_____________________________________________________________。

（3）有人認(rèn)為③用鹽酸不是太好，改為通入足量的一種氣體，這種氣體為______。該離子反應(yīng)方程式為：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】血液屬于膠體，透析是除去腎衰竭病人血液中的毒性物質(zhì)、從而拯救病人生命的重要方法。透析的原理是

A.蒸發(fā)B.電泳C.過濾D.滲析

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物(NH4)xFey(SO4)m是一種重要的化工原料。某實驗小組為探究該物質(zhì)的組成，進(jìn)行如下實驗：

（1）探究鐵元素化合價

A.甲同學(xué)認(rèn)為鐵可能只有+3價；

B.乙同學(xué)認(rèn)為鐵可能只有+2價；

C.丙同學(xué)認(rèn)為鐵的化合價________________________________。

請設(shè)計實驗，證明丙同學(xué)的結(jié)論：______________________________________。

（2）三位同學(xué)通過實驗證明，鐵的化合價為+2價。為了進(jìn)一步探究該化合物的組成，設(shè)計了如下實驗：

①準(zhǔn)確稱取4.36g樣品，配制成100.00mL溶液A；

②準(zhǔn)確量取20.00mL溶液A，用0.0200 mol·L-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Fe2+離子，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為40.00 mL；

③測定NH4+的含量；另取20.00mL溶液A，加入足量的NaOH溶液并充分加熱，用100mL0.10 mol/L的稀鹽酸吸收，再用0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定吸收液，消耗NaOH的體積為60mL。

Ⅰ.寫出步驟②中發(fā)生的離子方程式__________________________________。

Ⅱ.步驟③中，加入NaOH溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________；加入的指示劑是_____________________，判斷滴定終點的現(xiàn)象為_____________________，若滴定管在使用前未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，測得的NH4+含量將_____________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。Ⅲ. (NH4)xFey(SO4)m的化學(xué)簡式為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是

A. 金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因為ΔH均小于零

B. 熱穩(wěn)定性: MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2

C. 工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬Mg，該過程需吸收熱量

D. 由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方 程式為：MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=+117 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于乙醇的說法中，不正確的是（ ）

A.官能團為—OHB.能與NaOH反應(yīng)

C.能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色D.可用于殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A.HCl
B.Cl2
C.NaHCO3
D.CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

苯

溴

溴苯

密度/g·cm－3

0.88

3.10

1.50

沸點/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

按下列合成步驟回答問題：

（1）在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了________氣體；繼續(xù)滴加至液溴滴完；裝置d的作用是________________。

（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：

①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；

②濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_______________________________________________________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是____________________________________________ 。

（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為______，要進(jìn)一步提純，下列操作中可行的是________(填字母)。

A.重結(jié)晶 B.過濾

C.蒸餾 D.萃取

（4）在該實驗中，a的容積最適合的是________(填字母)。

A.25 mL B.50 mL

C.250 mL D.500 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)實驗是進(jìn)行化學(xué)研究的有效方法，請回答下列實驗中的有關(guān)問題。

I．用如圖所示的裝置測定中和熱。

實驗藥品：100mL 0.50 molL-1鹽酸、100mL 0.55 molL-1NaOH溶液。

實驗步驟：略。

回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，該裝置的作用是____________；有同學(xué)提議可以用銅質(zhì)攪拌棒替代，你是否贊同（說明理由）________________。

（2）你認(rèn)為該實驗成功的關(guān)鍵是______________________________。

II．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某校課外興趣小組用實驗的方法進(jìn)行探究。甲、乙兩個興趣小組利用Mg、Fe、Cu和不同濃度的硫酸（0.5 molL-1、2 molL-1、18.4 molL-1），設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。

（1）請幫助甲小組完成研究的實驗報告：

實 驗 步 驟

現(xiàn) 象

結(jié) 論

①分別取等體積0.5 molL-1硫酸于試管中

②分別投入大小、形狀相同的Mg、Fe、Cu

③觀察金屬表面產(chǎn)生氣體的快慢

①產(chǎn)生氣體的速率Mg>Fe

②Cu上無氣體產(chǎn)生

_________

根據(jù)控制變量法，要得出正確的實驗結(jié)論，在實驗過程中需要保持溫度和壓強相同。

（2）乙小組為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用右圖裝置進(jìn)行定量實驗。該小組選用的實驗藥品是：Fe、2molL-1硫酸和______molL-1硫酸。

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同步練習(xí)冊答案