Question

【題目】某興趣小組為探究溫度、壓強對可逆反應A(g)＋B(g) C(g)＋D(s)的影響，進行了如下實驗：恒溫條件下，往一個容積為10 L的密閉容器中充入1 mol A和1 mol B，反應達平衡時測得容器中各物質的量濃度為[濃度1]。然后改變外界條件又做了兩組實驗：①只升高溫度；②只改變體系壓強；分別測得新平衡時容器中各物質的量濃度為[濃度2]、[濃度3]。請找出實驗操作①②與實驗數(shù)據(jù)[濃度2]、[濃度3]的對應關系，并分析下列結論，其中錯誤的是

	A	B	C
濃度1	0.05 mol·L－1	a mol·L－1	0.05 mol·L－1
濃度2	0.078 mol·L－1	0.078 mol·L－1	0.022 mol·L－1
濃度3	0.06 mol·L－1	0.06 mol·L－1	0.04 mol·L－1
濃度4	0.07 mol·L－1	0.07 mol·L－1	0.098 mol·L－1

A. 由[濃度3]與[濃度1]的比較，可判斷平衡移動的原因是增大了體系的壓強

B. 由[濃度2]與[濃度1]的比較，可判斷正反應是放熱反應

C. [濃度1]中a＝0.05

D. 該組某學生在實驗①過程中，測得各物質在某一時刻的濃度為[濃度4]。與[濃度1]比較，可發(fā)現(xiàn)該同學在測定[濃度4]這組數(shù)據(jù)時出現(xiàn)了很大的誤差

Answer 1

【答案】A

【解析】

A項、由于D是固體，該反應在正反應是體積縮小的反應，比較表中[濃度3]與[濃度1]的數(shù)據(jù)可知，[濃度3]反應物濃度增加、生成物濃度減小，平衡向著逆向移動，說明是減小了壓強，故A錯誤；

B項、升高溫度后，反應物A、B的濃度增大，C的濃度減小，說明化學平衡向著逆向移動，可判斷出正反應是放熱反應，故B正確；

C項、由題意可知A和B加入的物質的量相等，A和B的化學計量數(shù)相等，所以反應達平衡時，第Ⅰ組消耗的B的物質的量與A的物質的量相等，故a=0.05，故C正確；

D項、將C的濃度完全轉化成A、B的濃度，A、B的濃度都為0.168mol/L，物質的量為1.68mol，最初加入的A、B的物質的量均為1mol，顯然在測定過程中出現(xiàn)了很大誤差，故D正確。

故選A。