【題目】(1)根據(jù)官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類:(填序號(hào))

屬于芳香烴的是 ;屬于鹵代烴的是 ;屬于醇的是 ;屬于的是 ;屬于醛的是 ;屬于的是 ;屬于羧酸的是 ;屬于的是

(2)有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型較多,將下列反應(yīng)歸類:(填序號(hào))

乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 由乙烯制備聚乙烯

甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng) 由乙炔制氯乙烯

屬于取代反應(yīng)的是 ;屬于加成反應(yīng)的是 ;屬于加聚反應(yīng)的是 ;屬于氧化反應(yīng)的是 。

【答案】1;;;;;2 ; ;

【解析】

試題分析:(1)含有苯環(huán)的碳?xì)浠衔锸欠枷銦N,則屬于芳香烴的是;含有鹵素原子的碳?xì)浠衔锸躯u代烴,則屬于鹵代烴的是③⑥;烴分子中的氫原子(或苯環(huán)側(cè)鏈上的氫原子)被羥基取代后形成的化合物是醇,屬于醇的是;苯環(huán)和羥基直接相連形成的化合物是酚,屬于的是;烴分子中的氫原子被醛基取代顯的化合物是醛,屬于醛的是含有羰基的化合物是酮類,屬于的是烴基和羧基相連的化合物是羧酸,屬于羧酸的是⑧⑩;含有酯基的化合物是酯類,屬于的是。

(2)乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng);由乙烯制備聚乙烯發(fā)生的是加聚反應(yīng);甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)是取代反應(yīng);由乙炔制氯乙烯發(fā)生的是加成反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】19世紀(jì)中葉,門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是(
A.提出原子學(xué)說
B.發(fā)現(xiàn)元素周期律
C.提出分子學(xué)說
D.發(fā)現(xiàn)氧氣

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【題目】下列各組物質(zhì),不能按右圖(“→”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是

選項(xiàng)

a

b

c

A

Cu

CuO

Cu(OH)2

B

SiO2

Na2SiO3

H2SiO3

C

AlCl3

NaAlO2

Al(OH)3

D

CaO

Ca(OH)2

CaCO3

A. A B. B C. C D. D

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【題目】在Ca(OH)2(Ksp=5.5×10-6)、Mg(OH)2(Ksp=1.2×10-11)、AgCl(Ksp=1.56×10-10 三種物質(zhì)中,下列說法正確的是

A.Mg(OH)2不能轉(zhuǎn)化為Ca(OH)2 B.Ca(OH)2的溶解度最小

C.Ca(OH)2不能轉(zhuǎn)化為 Mg(OH)2 D.Ksp越大,S不一定越大

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【題目】25 ℃時(shí)加水稀釋10 mL pH=11的氨水,下列判斷正確的是 ( )

A.原氨水的濃度為10-3mol·L-1

B.溶液中減小

C.氨水的電離程度增大,溶液中所有離子的濃度均減小

D.再加入10 mL pH=3的鹽酸充分反應(yīng)后混合液的pH值肯定大于7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )

A. 100mL 1mol/LFeCl3溶液中含有0.1NA個(gè)Fe3+

B. 1.06g Na2CO3含有的CO32-離子數(shù)小于0.01 NA

C. pH=3的醋酸溶液中,含有的H+數(shù)為0.001NA

D. 2L 0.5mol/L的氨水中,含有NH3·H2ONH4+、NH3的總數(shù)為1 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅液體的裝置。已知:四氯化硅熔點(diǎn)為-70℃,沸點(diǎn)57.6℃,遇水極易反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問題。

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________

(2)裝置B中盛放的試劑是____________;裝置C的作用是___________

3g管的作用是_________________________________

4)裝置E中冰水的作用是_________________________________________

5)干燥管F中堿石灰的作用是___________________________________________

6)若要用裝置BC代替裝置F,則裝置B、C中應(yīng)盛放的試劑分別是_______________

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【題目】歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié):歸納正確的是

向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),電離程度增大;

常溫下,pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,則有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

常溫下,AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同;

常溫下,已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh;水的離子積

A.①②④ B.②④ C.②③ D.①②③④

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【題目】下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中,正確的是

A.受熱時(shí),NaHCO3比Na2CO3容易分解

B.NaHCO3俗名蘇打,Na2CO3俗名純堿

C.NaHCO3溶液顯酸性,Na2CO3溶液顯堿性

D.NaHCO3和Na2CO3各1mol分別與過量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生CO2的質(zhì)量不同

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