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(14分)過氧化氫對環(huán)境友好，性質多樣，有很重要的研究和應用價值。

（1）實驗室利用反應可制備氧氣。

       ①取等物質的量濃度等體積溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應速率的影響，實驗報告如下表所示。

序號

條件

現象

結論

1

溫度/℃

催化劑

2

40

FeCl3溶液

 

 

3

20

FeCl3溶液

 

 

4

20

MnO2

 

 

5

20

無

 

 

       實驗1、2研究的是       對H2O2分解速率的影響。

       實驗2、3的目的是       。

       實驗中可以表明該反應速率差異的現象是      。

       ②實驗室用MnO2做該反應的催化劑，使用如右圖所示裝置的A部分制備O2，避免反應過于劇烈的操作是      。

（2）Na2O2與水反應也可生成O2。某同學取4 g Na2O2樣品與過量水反應，待反應完全終止時，得100 mL溶液X和448 mL O2(已折算為標準狀況)。該同學推測樣品中含有雜質或反應中生成H2O2，并進行實驗研究。

       ①取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀。則反應的離子方程式是      。

       ②通過如上圖所示整套實驗裝置測定Na2O2樣品的純度，假設所含雜質不參加反應。取25 mL X，滴入燒瓶內使其與過量KMnO4酸性溶液反應，最終生成56 mL O2(已折算為標準狀況)，則此樣品中：Na2O2的質量分數是      。

 

 

（1）①溫度；比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應速率影響的差異；產生氣泡的快慢

  ②旋轉分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率

（2）①2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓

         ②97．5％

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013屆江蘇省鹽城市明達中學高三上學期學情調研考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(14 分)過氧化氫和臭氧都是常見的綠色氧化劑，在工業(yè)生產中有著重要的用途。

（1）據報道以硼氫化合物NaBH4（B的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源。負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如右圖所示。該電池放電時正極的電極反應式為：                      ；
以MnO2做正極材料，可能是因為                。
（2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過氧化氫
為助燃劑。已知：
N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g) △H =" –" 534 kJ·mol-1
H2O2(l) = H2O(l) + 1/2O2(g)  △H =" –" 98.64 kJ·mol-1
H2O(l) = H2O(g)  △H=" +" 44kJ·mol-1
則反應N2H4(g) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) 的△H=         。
（3）O3 可由臭氧發(fā)生器（原理如右圖所示）電解稀硫酸制得。

②  圖中陰極為      （填“A”或“B”）。
②若C處通入O 2，則A極的電極反應式為：      。
③若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到15.68L和有6.72L氣體（標準狀況下），則E處收集的氣體中O2和O3的體積之比為           （忽略 O 3 的分解）。
（4）新型O3氧化技術對燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應NO(g）+ O3 (g) NO2(g)+ O2 (g)。在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應 ，正反應速率隨時間變化的示意圖（如下圖）所示。由圖可得出的正確說法是             

a．反應在c點達到平衡狀態(tài)
b．反應物濃度：b點小于c點
c．該反應為放熱反應
d．Δt1＝Δt2時，NO的轉化量：a～b段小于b～c段

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省鹽城市高三上學期學情調研考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14 分)過氧化氫和臭氧都是常見的綠色氧化劑，在工業(yè)生產中有著重要的用途。

（1）據報道以硼氫化合物NaBH4（B的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源。負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如右圖所示。該電池放電時正極的電極反應式為：                      ；

以MnO2做正極材料，可能是因為                。

（2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過氧化氫

為助燃劑。已知：

N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g) △H =" –" 534 kJ·mol-1

H2O2(l) = H2O(l) + 1/2O2(g)  △H =" –" 98.64 kJ·mol-1

H2O(l) = H2O(g)  △H=" +" 44kJ·mol-1

則反應N2H4(g) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) 的△H=         。

（3）O3 可由臭氧發(fā)生器（原理如右圖所示）電解稀硫酸制得。

②  圖中陰極為      （填“A”或“B”）。

②若C處通入O 2，則A極的電極反應式為：      。

③若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到15.68L和有6.72L氣體（標準狀況下），則E處收集的氣體中O2和O3的體積之比為           （忽略 O 3 的分解）。

（4）新型O3氧化技術對燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應NO(g）+ O3 (g) NO2(g)+ O2 (g)。在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應 ，正反應速率隨時間變化的示意圖（如下圖）所示。由圖可得出的正確說法是             

a．反應在c點達到平衡狀態(tài)

b．反應物濃度：b點小于c點

c．該反應為放熱反應

d．Δt1＝Δt2時，NO的轉化量：a～b段小于b～c段

 

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科目：高中化學 來源：北京市西城區(qū)2010年高三一模（理科綜合）化學部分 題型：實驗題

(14分)過氧化氫對環(huán)境友好，性質多樣，有很重要的研究和應用價值。

（1）實驗室利用反應可制備氧氣。

       ①取等物質的量濃度等體積溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應速率的影響，實驗報告如下表所示。

序號

條件

現象

結論

1

溫度/℃

催化劑

2

40

FeCl3溶液

 

 

3

20

FeCl3溶液

 

 

4

20

MnO2

 

 

5

20

無

 

 

       實驗1、2研究的是       對H2O2分解速率的影響。

       實驗2、3的目的是       。

       實驗中可以表明該反應速率差異的現象是       。

       ②實驗室用MnO2做該反應的催化劑，使用如右圖所示裝置的A部分制備O2，避免反應過于劇烈的操作是       。

（2）Na2O2與水反應也可生成O2。某同學取4 g Na2O2樣品與過量水反應，待反應完全終止時，得100 mL溶液X和448 mL O2(已折算為標準狀況)。該同學推測樣品中含有雜質或反應中生成H2O2，并進行實驗研究。

       ①取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀。則反應的離子方程式是       。

       ②通過如上圖所示整套實驗裝置測定Na2O2樣品的純度，假設所含雜質不參加反應。取25 mL X，滴入燒瓶內使其與過量KMnO4酸性溶液反應，最終生成56 mL O2(已折算為標準狀況)，則此樣品中：Na2O2的質量分數是       。

 

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