Question

【題目】已知：I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）．某I2、KI混合溶液中，I3﹣的物質(zhì)的量濃度c（I3﹣）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．下列說法正確的是（ ）
A.反應(yīng)I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）的△H＞0
B.若溫度為T1、T2 ， 反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2 ， 則K1＜K2
C.若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有υ正＞υ逆
D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I2）大

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．隨著溫度的不斷升高，I3﹣的濃度逐漸的減小，說明反應(yīng)向逆方向移動(dòng)，則I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）是一個(gè)放熱反應(yīng)，即△H＜0，故A錯(cuò)誤； B．因?yàn)闇囟萒2＞T1 ， 所以當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)向逆方向移動(dòng)，即K1＞K2 ， 故B錯(cuò)誤；
C、從圖中可以看出D點(diǎn)并沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，所以它要向A點(diǎn)移動(dòng)，I3﹣的濃度應(yīng)增加，平衡向正分析移動(dòng)，所以v正＞v逆 ， 故C正確；
D、溫度升高，平衡向逆方向移動(dòng)，c（I3﹣）變小，則c（I2）應(yīng)變大，所以狀態(tài)B的c（I2）大，故D錯(cuò)誤；
故選C．