精英家教網(wǎng)如圖所示，φ（X）為氣態(tài)反應物在平衡混合物中的體積分數(shù)，T為溫度．符合該曲線的反應是（　�。�
A、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0B、H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0C、4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D、C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H＞0
分析：根據(jù)圖示信息知道：當壓強不變，升高溫度時，氣態(tài)反應物在平衡混合物中的體積分數(shù)減小，即化學平衡正向移動，反應是吸熱反應；當溫度不變時，增大壓強，氣態(tài)反應物在平衡混合物中的體積分數(shù)增大，則化學平衡逆向進行，說明逆向是氣體系數(shù)和減小的方向，據(jù)此回答判斷．
解答：解：當壓強不變，升高溫度時，氣態(tài)反應物在平衡混合物中的體積分數(shù)減小，即化學平衡正向移動，反應是吸熱反應；當溫度不變時，增大壓強，氣態(tài)反應物在平衡混合物中的體積分數(shù)增大，則化學平衡逆向進行，說明逆向是氣體系數(shù)和減小的方向．
A、該反應是放熱反應，且逆向是氣體系數(shù)和增大的方向，不符合題意，故A錯誤；
B、該反應是放熱反應，且前后氣體系數(shù)和相等的，壓強不會引起該平衡的移動，不符合題意，故B錯誤；
C、該反應是放熱反應，不符合題意，故C錯誤；
D、該反應是放熱反應，且逆向是氣體系數(shù)和減小的方向，符合題意，故D正確；
故選D．
點評：本題考查學生影響化學平衡移動的因素：溫度、壓強等，注意圖象題的分析方法，固定變量法是常用的處理方式，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

利用如圖所示裝置，當X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn)．下列說法中正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?崇文區(qū)二模）X、Y、Z、W均為含有10電子的微粒，其中X、Y、Z為分子，W為離子，且X與Z分子中含有的共用電子對數(shù)之比為3：4．
請回答：
（1）X的電子式
；若實驗室用如圖所示裝置制取X，則制取X的化學反應方程式為
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
．
（2）已知：W+X+H2O一白色沉淀，為進一步確定W，進行如下實驗，請補全實驗操作、現(xiàn)象和結論：取上述白色沉淀少量置于試管中，
加入足量的氫氧化鈉溶液，若觀察到白色沉淀溶解，則證明W為Al3+；若觀察到白色沉淀不溶解，則證明W為Mg2+
加入足量的氫氧化鈉溶液，若觀察到白色沉淀溶解，則證明W為Al3+；若觀察到白色沉淀不溶解，則證明W為Mg2+
．
（3）常溫下，取10mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀釋時pH隨溶液體積的變化如圖所示，則Y的化學式為
HF
HF
，下列敘述正確的是
a、b
a、b
（選填字母）．
a．Y的水溶液可用作刻蝕玻璃
b．相同溫度時與相同濃度的鹽酸比較，Y的水溶液的導電能力弱
c．稀釋后，陰離子的物質(zhì)的量濃度之和增大
（4）分子Z中所含元素對應的單質(zhì)A及A與B形成的化合物可進行如下轉(zhuǎn)化：

當n=1時，請寫出A-ABn的化學方程式
C+H2
 高溫 
.
 
CO+H2（或2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO）
C+H2
 高溫 
.
 
CO+H2（或2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO）
（寫出一個即可）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?泰州二模）短周期主族元素X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為11，它們在周期表中的相對位置如圖所示．下列關于X、Y、Z元素的說法正確的是（　�。�
X
Y Z

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示裝置中，X和Y均為石墨電極．
（1）若電解液為滴有酚酞的飽和食鹽水，電解反應的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
電解過程中
陰
陰
極（填“陰”或“陽”）附近溶液會出現(xiàn)紅色．
（2）若電解液為500mL含A溶質(zhì)的某藍色溶液，電解一段時間，觀察到X電極表面有紅色固體物質(zhì)生成，Y電極上有無色氣體生成，當溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止通電，取出X電極，干燥、稱重，電極增重1.6g．
①電解池電極X的電極反應方程式是
Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu
電極Y的電極反應方程式是
4OH--4e-═O2↑+2H2O
4OH--4e-═O2↑+2H2O

②電解后溶液的c（H+）為
0.1mol/L
0.1mol/L
（假設電解前后溶液的體積不變）
③請推測原溶液中所含的酸根離子可能是
SO42-或NO3?
SO42-或NO3?
（請寫出兩種，用化學式表示），并設計實驗驗證你推測的其中一種離子，寫出實驗操作步驟、現(xiàn)象、結論．
取少量的待測液于試管中，滴加一定量的鹽酸無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生則證明原溶液中有SO42-
取少量的待測液于試管中，滴加一定量的鹽酸無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生則證明原溶液中有SO42-
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案