化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)熱的大小與下列選項(xiàng)無(wú)關(guān)的是


  1. A.
    反應(yīng)物的多少
  2. B.
    反應(yīng)的快慢
  3. C.
    反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)
  4. D.
    反應(yīng)物的性質(zhì)
B
反應(yīng)熱與物質(zhì)的量，反應(yīng)物狀態(tài)，生成物狀態(tài)、溫度、壓強(qiáng)等有關(guān)系，與表達(dá)的單位、反應(yīng)的速率和過(guò)程沒有關(guān)系，故選Ｂ。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?濮陽(yáng)二模）參照反應(yīng)Br+H2?HBr+H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?惠州二模）醇脫水反應(yīng)在不同溫度條件下得到的產(chǎn)物組成不同．下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)獲得的數(shù)據(jù)，每次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)時(shí)間均相同．
溫度（℃） 乙醇轉(zhuǎn)化率（%） 有機(jī)產(chǎn)物含量（體積分?jǐn)?shù)）
乙烯（%） 乙醚（%）
125 20 8.7 90.2
150
175
200		 68
88
90		 16.7
32.3
86.9		 82.2
66.8
12.1
已知：乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸點(diǎn)分別為78.4℃和34.5℃．試分析：
（1）乙醇脫水制乙烯的反應(yīng)是
吸熱
吸熱
（填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，平衡
逆向
逆向
（選填“正向”、“逆向”、“不”）移動(dòng)；
（2）已知：150℃時(shí)，1mol乙醇蒸汽脫水轉(zhuǎn)變?yōu)?mol乙烯，反應(yīng)熱的數(shù)值為46KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
C2H5OH（g）→C2H4（g）+H2O（g）△H=+46KJ/mol
C2H5OH（g）→C2H4（g）+H2O（g）△H=+46KJ/mol
；
（3）寫出乙醇脫水制乙醚的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
K=
K=
．當(dāng)乙醇起始濃度相同時(shí)，平衡常數(shù)K值越大，表明
a、b
a、b
（填序號(hào)）；
a．乙醇的轉(zhuǎn)化率越高 b．反應(yīng)進(jìn)行得越完全 c．達(dá)到平衡時(shí)乙醇的濃度越大 d．化學(xué)反應(yīng)速率越快
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，150℃時(shí)乙醇催化脫水制取的乙醚產(chǎn)量
大于
大于
（選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時(shí)；為了又快又多地得到產(chǎn)品，乙醇制乙醚合適的反應(yīng)溫度區(qū)域是
150～175℃
150～175℃
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是373K時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)反應(yīng)熱的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否能在常溫下發(fā)生，與該反應(yīng)的△H值的大小沒有必然聯(lián)系B、中和熱△H=-57.3kJ?mol-1，所以1.00L 1.00mol?L-1H2SO4與稀的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)放出57.3kJ的熱量C、用等體積的0.50mol?L-1鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，會(huì)使測(cè)得的值偏大D、在101kPa時(shí)，1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量是CH4的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于能量的變化及反應(yīng)熱的說(shuō)法中正確的是（　　）
A、化學(xué)鍵的鍵能越大，說(shuō)明物質(zhì)所含的能量越高B、有些化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量，有些化學(xué)鍵斷裂時(shí)放出能量C、新化學(xué)鍵的形成不一定放出能量D、任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱

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