【題目】下列說法不正確的是

A. 鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加

B. 常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的

C. 應(yīng)用蓋斯定律可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變

D. 1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成 CO和H2，吸收10.94kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ/mol

【答案】A

【解析】

A、鉛蓄電池電極反應(yīng)：負(fù)極：Pb+SO42—2e-=PbSO4；正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O 不難看出鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極生成PbSO4質(zhì)量增加，正極生成PbSO4質(zhì)量也增加，故A錯(cuò)誤；
B、因熵增、焓減的化學(xué)反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)氣體體積增大，反應(yīng)C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的，故B正確；；

C、反應(yīng)的焓變與變化過程無關(guān)，只與初始和終了狀態(tài)有關(guān)，對(duì)某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變，可以根據(jù)蓋斯定律設(shè)計(jì)過程利用已知反應(yīng)焓變計(jì)算，故C正確；

D、由1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，則1mol碳與水蒸氣反應(yīng)，吸收10.94kJ×12=131.28kJ，
則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ/mol，故D正確。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①3.36LNH3②1.204×1023個(gè)CH4③18gH2O④0.4molHCl。

a.體積由大到小的順序_____（填序號(hào)，下同）。

b.氫原子個(gè)數(shù)由大到小的順序___。

（2）18.6gNa2X含有0.6molNa＋，則X2-的摩爾質(zhì)量為__。

（3）若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)況下體積是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)____L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

結(jié)論

A

其他條件相同，Na2S2O3與H2SO4反應(yīng)時(shí)c(Na2S2O3)越大，析出S沉淀的時(shí)間越短

當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

B

在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變

催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)

C

物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的、形狀相同的鋅粒反應(yīng)

反應(yīng)開始時(shí)速率相同

D

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，把容積縮小一倍

正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某酸件廢水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取廢水祥品分別進(jìn)行如圖所示①~④四個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列推斷正確的是

A. 廢水含有Na+，不含K+

B. 廢水含有SO42-和CO32-

C. 廢水不含Fe3+，可能含Fe2+

D. 廢水一定含有Na+、Al3+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：pKa=-lgKa，25℃時(shí)，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法正確的是

A. a點(diǎn)所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol/L

B. b點(diǎn)所得溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)

C. c點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)

D. e點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)> c(SO32-)> c(H+)> c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______________；

（2）元素的非金屬性為：Q_____________R(填“強(qiáng)于”或“弱于”)；

（3）R元素的氫化物的電子式為________________；

（4）T的單質(zhì)與同周期金屬性最強(qiáng)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______________________________________；

（5）T的單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)固態(tài)表面有大量無色氣泡冒出，同時(shí)還異常地嗅到了一股刺激性氣味。你猜想該氣體是_________（填化學(xué)式），請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案證明你的猜想___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)式表示物質(zhì)分子的是（ ）

A.Na2SO4B.SiO2

C.AlD.H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙二酸二乙酯（D）可由石油氣裂解得到的烯烴合成�；卮鹣铝袉栴}：

（1）B和A為同系物，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________，其反應(yīng)類型為__________。

（3）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為____________。

（4）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是（　�。�

A. ①濁液中存在平衡：AgSCN（s）Ag+（aq）+SCN-（aq）

B. ②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-

C. 該實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgSCN更難溶

D. ③中顏色變化說明有AgI生成

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