【題目】下表是元素周期表的一部分，根據(jù)所給的10種元素，完成以下各小題。

（1）鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____。

（2）H2SO4與HClO4中，酸性較強(qiáng)的是____。

（3）NaOH與Al (OH)3中，屬于兩性氫氧化物的是____。它常用作治療胃酸（含鹽酸）過(guò)多的藥物，該反應(yīng)的離子方程式為____。

【答案】 HClO4 Al (OH)3 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

【解析】

(1)從圖中可以看出，鎂原子的核外有三個(gè)電子層，最外層有2個(gè)電子，因此其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。答案為。

(2)S和Cl是同周期元素，S在Cl的左邊，非金屬性S<Cl，酸性H2SO4<HClO4。答案為HClO4。

(3) NaOH與Al (OH)3中，NaOH顯強(qiáng)堿性，Al (OH)3顯兩性。答案為Al (OH)3。

Al (OH)3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

答案為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物M 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：下列有關(guān)M 敘述不正確的是（ ）

A. M的分子式為C11H12O3

B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 一定條件下，M能生成高分子化合物

D. 能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)

【答案】D

【解析】

試題A．根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知M的分子式是C11H12O3，正確； B．該物質(zhì)的分子中含有碳碳雙鍵，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，正確；C． 該物質(zhì)的分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)形成高聚物，正確；D． 化合物M含有碳碳雙鍵，因此能發(fā)生加成反應(yīng)，含有醇羥基、羧基，因此可以發(fā)生取代反應(yīng)，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系的知識(shí)。

【題型】單選題
【結(jié)束】
22

【題目】下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，若表面水膜呈中性，則正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+O2+4e一= 4OH一

B. 在潮濕的空氣中，黃銅（銅鋅合金）制品比純銅制品更易產(chǎn)生銅綠

C. 金屬制品在海水中比淡水中更容易發(fā)生腐蝕

D. 從本質(zhì)上看，金屬腐蝕是金屬原子失去電子變成陽(yáng)離子被氧化的過(guò)程

【答案】B

【解析】A、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，若表面水膜呈中性發(fā)生吸氧腐蝕，則正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+O2+4e一=4OH一，A正確；B、在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋅的金屬性強(qiáng)于銅，因此黃銅（銅鋅合金）制品比純銅制品更不易產(chǎn)生銅綠，B錯(cuò)誤；C、海水中含電解質(zhì)濃度大，淡水中含電解質(zhì)濃度小，故金屬制品在海水中比淡水中更容易發(fā)生腐蝕，C正確；D、從本質(zhì)上看，金屬腐蝕是金屬原子失去電子變成陽(yáng)離子被氧化的過(guò)程，D正確；答案選B。

【題型】單選題
【結(jié)束】
23

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B. 用溴水即可鑒別苯酚溶液，2,4-已二烯和甲苯

C. 在酸性條件下，的水解產(chǎn)物是和

D. 用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成4種二肽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有如下反應(yīng)(未配平)：BrF3＋H2O→Br2＋O2＋HBrO3＋HF，反應(yīng)后測(cè)得生成Br2與O2各1 mol。下列判斷錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6 mol電子

B.氧化劑為BrF3，還原產(chǎn)物為Br2

C.配平后H2O與HF的物質(zhì)的量之比為5∶9

D.被水還原的BrF3與被自身還原的BrF3的物質(zhì)的量之比是1∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

取 15.00mL 待測(cè)溶液于 250mL 錐形瓶中，加入 1～2 滴酚酞試液，用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。按上述操作方 法再重復(fù) 2 次。

（1）填空：（①、②小題中選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

①裝堿滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則待測(cè)液的濃度_____；

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_____；

③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_____；

④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由_____色變成_____色。

（2）滴定結(jié)果如下表所示：

若 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為 0.1010mol/L，則待測(cè)液的濃度為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的c（H＋）表示為pH水＝-lgc（H＋）水。pH水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。

下列推斷正確的是

A.HX的電離方程式為HX＝H＋＋X-

B.T點(diǎn)時(shí)c（Na＋）＝c（Y-）＞c（H＋）＝c（OH-）

C.常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點(diǎn)溶液，pH都降低

D.常溫下，HY的電離常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用微生物處理含 KCN 的廢水。第一步是微生物在氧氣充足的條件下，將 KCN 轉(zhuǎn)化成 KHCO3和 NH3（最佳 pH：6.7～7.2）；第二步是把氨轉(zhuǎn)化為硝酸：NH3+2O2 HNO3+H2O。 請(qǐng)完成下列填空：

(1) 寫出第一步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____，第二步反應(yīng)的還原產(chǎn)物是________________（填寫化學(xué)式）。

(2) N 原子、H 原子、O 原子的半徑由大到小的順序是____________________。

(3) 碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________________，水分子的電子式為_______________________。

(4) 室溫下，0.1mol/LK2CO3、KCN、KHCO3 溶液均呈堿性且 pH 依次減小，則 0.1mol/L 的 KCN、KHCO3、K2CO3 溶液中，CN-、HCO3-、CO32-的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_____。

(5) 工業(yè)上還常用氯氧化法處理含 KCN 的廢水：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2=N2+6KCl+2CO2+2H2O。兩者相比，微生物處理法的優(yōu)點(diǎn)與缺點(diǎn)是（各寫一條）。 優(yōu)點(diǎn)：__________________，缺點(diǎn)：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，CO2的綜合利用是解決溫室問(wèn)題的有效途徑。

（1）研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成CH3OH。已知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O（1）△H1=－726.5kJmol-1

H2(g)+O2(g)=H2O（1）△H2=－285.8kJmol-1

H2O(g)=H2O(l) △H3=－44kJmol-1

則CO2與H2反應(yīng)生成氣態(tài)CH3OH和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為__。

（2）為研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g) △H，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得壓強(qiáng)、溫度對(duì)CO的體積分?jǐn)?shù)(φ(CO)%)的影響如圖所示。回答下列問(wèn)題：

①壓強(qiáng)p1__1.0MPa（填>、=或<）。

②900℃、1.0MPa時(shí)，足量碳與amolCO2反應(yīng)達(dá)平衡后，CO2的轉(zhuǎn)化率為__，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__（保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（3）①以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸，CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)。為了提高該反應(yīng)中CO2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是___（寫一條即可）。

②在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250～300℃時(shí)，乙酸的生成速率降低的主要原因是__；300～400℃時(shí)，乙酸的生成速率升高的主要原因是__。

（4）將1.0×10-3mol/LCoSO4與1.2×10-3mol/L的Na2CO3等體積混合，此時(shí)溶液中的Co2+的濃度為___mol/L。（已知：CoCO3的溶度積為：Ksp=1.0×10-13）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ、為測(cè)定金屬鈉樣品（表面有 Na2O）中鈉單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（反應(yīng)裝置如圖所示）：

①稱量 A、B 的總質(zhì)量

②稱取一定質(zhì)量的鈉樣品

③將鈉樣品投入錐形瓶中，迅速塞緊帶 U 形干燥管（內(nèi)含無(wú)水 CaCl2 干燥 劑）的橡皮塞 。有關(guān)數(shù)據(jù)是：稱取的金屬鈉樣品質(zhì)量為 a g，A、B反應(yīng)前總質(zhì)量為 m g，反應(yīng)后 A、B 的總質(zhì)量為 n g。 請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

（1）A 中鈉和水反應(yīng)過(guò)程可看到鈉浮在水面，產(chǎn)生這一現(xiàn)象原因是：_____________

（2）用 a、m、n 表示的鈉單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________

（3）如果沒(méi)有 B 裝置對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響___________。（填“偏大”或“偏小”“不影響”）

Ⅱ、現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的 Na2O2，可利用的裝置如下圖�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（4）上述裝置Ⅳ中盛放的試劑是______，為完成實(shí)驗(yàn)應(yīng)將裝置Ⅳ接在_____（填寫字母號(hào)）。

A．I 之前 B． II 和 III 之間 C．I 和 II 之間 D．III 之后

（5）點(diǎn)燃酒精燈后，觀察到裝置 II 中的現(xiàn)象為______________。

Ⅲ、現(xiàn)用制得純度較高的 Na2O2進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（6）用脫脂棉包住Na2O2粉末，置于石棉網(wǎng)上，通過(guò)細(xì)管向脫脂棉中吹CO2，脫脂棉_______(填“能”或“不能”)燃燒起來(lái)。

（7）盛有1.56 g Na2O2、3.36g NaHCO3的固體混合物放在密閉容器中加熱,最后固體是___________（填化學(xué)式），質(zhì)量為_________g.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體M的成分，設(shè)計(jì)了如圖裝置。傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無(wú)變化，反應(yīng)后進(jìn)入量氣管氣體的體積為VmL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）

由上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知：

(1)①固體M中一定有的物質(zhì)是____________(填化學(xué)式) 理由是_________

②其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為___________g(用代數(shù)式表示)。

(2)B裝置的名稱是________，B裝置的作用_____________。

(3)C裝置的作用是______，如果實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有B裝置，則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______。

(4)稀硫酸和固體M反應(yīng)后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是_____________，要分離出該固體，在實(shí)驗(yàn)操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是____________。

(5)通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，測(cè)得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應(yīng)前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是_____________

A．M中有未反應(yīng)的鐵和硫 B．測(cè)定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面

C．A中留有反應(yīng)生成的氣體 D．氣體進(jìn)入D裝置前未用濃硫酸干燥

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