【題目】丹參素能明顯抑制血小板的聚集。其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是

A. 丹參素苯環(huán)上最多能與3mol Br2反應

B. Ni催化下1 mol丹參素最多可與4 mol H2加成

C. 1 mol丹參素在一定條件下與足量金屬鈉反應可生成4 mol H2

D. 丹參素能發(fā)生取代、消去、中和、氧化等反應

【答案】D

【解析】A苯環(huán)上羥基的鄰、對位氫原子可以被溴取代,在丹參素物質(zhì)的量未確定時,無法判斷發(fā)生反應的溴的量,故A錯誤;B.苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應,所以在Ni催化下1mol丹參素最多可與3molH2加成,故B錯誤;C.能與鈉反應的官能團有酚羥基、醇羥基和羧基,所以且官能團與氫氣關(guān)系之比為21,所以1mol丹參素在一定條件下與足量金屬鈉反應可生成2molH2,故C錯誤;D.醇羥基、羧基能發(fā)生取代反應,醇羥基能發(fā)生消去反應,羧基能發(fā)生中和反應,酚羥基和醇羥基能發(fā)生氧化反應,故D正確;故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中,既屬于氧化還原反應同時又屬于吸熱反應的是

A.CaCO3的分解反應B.灼熱的炭與CO2反應

C.鋁與稀鹽酸反應D.H2SO4與稀KOH的反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣,H2和O2的混合氣體,在標準狀態(tài)下,若將H2、O2的混合氣體點燃引爆;钊茸髲棧謴驮瓬囟群螅钊一A粲谌萜鞯闹醒。則原來H2、O2的體積之比可能為

A.27 B.54 C.21 D.72

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,不屬于高分子化合物的是

A. 纖維素 B. 塑料 C. 蛋白質(zhì) D. 油脂

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子檢驗的方法正確的是

A. 某溶液有白色沉淀,說明原溶液中有Cl

B. 某溶液有白色沉淀,說明原溶液中有SO42-

C. 某溶液有藍色沉淀,說明原溶液中有Cu2+

D. 某溶液生成無色氣體,說明原溶液中有CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是(

A.純堿、燒堿都屬于堿B.塑料、羊毛屬于合成材料

C.淀粉、蛋白質(zhì)屬于有機物D.生石灰、熟石灰屬于氧化物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為同學們使用的一種碳素墨水筆,在組成這種墨水筆的各種材料中:

(1)屬于有機高分子材料的是(選填一種即可)________。

(2)屬于金屬材料的是(填元素符號)________,______

(3)目前世界上對廢金屬材料已得到回收利用,這樣做的意義是______。

(4)碳素墨水是________(填“混合物”或“純凈物”)。

(5)寫出其中的金屬材料與硫酸銅溶液反應的一個化學方程式:________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。

(1)鈷位于元素周期表得第_____________族,其基態(tài)原子中未成對電子的個數(shù)為______。

(2)[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ),是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為____________________,所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是____________________。

(3)尿素分子中、碳原子為________雜化,分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為____________________

(4)FeO晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似,比較FeO與NaCl的晶格能大小,還需要知道的數(shù)據(jù)是______。

(5)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物,結(jié)構(gòu)分別為[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3+的配位數(shù)是6,為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu),現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗:在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為____________________。

(6)奧氏體是碳溶解在γ-Fe中形成的一種間隙固溶體,無磁性,其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu),如下圖所示,則該物質(zhì)的化學式為____________________。若晶體密度為dg·cm3,則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為____________________pm(阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示,寫出簡化后的計算式即可)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,Fe(OH)2Cu(OH)2的飽和溶液中,金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)[-lgc(M2+)]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示,已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列說法正確的是

A. 曲線a表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系

B. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+可加入適CuO

C. Fe(OH)2Cu(OH)2沉淀共存時,溶液中c(Fe2+):c(Cu2+)=104.6 :1

D. X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH固體,可轉(zhuǎn)化為Y點對應的溶液

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