【題目】常溫下,某酸H3A水溶液中含A的各種粒子的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某種粒子的濃度占各粒子濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH關(guān)系圖如下所示,下列說(shuō)法正確的是
A. NaH2A水溶液呈堿性
B. H3A溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+c(HA2-)+c(A3-)
C. 向H3A溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5時(shí),
D. 向H3A溶液中加入氨水使PH從5→9發(fā)生的主要離子反應(yīng)是:H2A-+OH-=HA2-+H2O
【答案】C
【解析】從圖像可知H3A為弱酸,存在電離平衡,H3AH2A-+H+,Ka1=[c(H2A-).c(H+)]/c(H3A)=10-2.2;H2A- HA2-+H+;Ka2=[ c(HA2-). c(H+)]/ c(H2A-)=10-7,2,H2A-+H2OH3A+OH-水解常數(shù)為K= c(H3A).c(OH-)/ c(H2A-),水的離子積常數(shù)為KW= c(H+) c(OH-)=10-14,所以K= c(H3A). KW/ c(H2A-). c(H+)=KW/ Ka1=10-11.8Ka2/K=[ c(HA2-). c(H+)]/ c(H2A-)=10-7.2/10-11.8=104.6>1,所以電離大于水解,所以 NaH2A水溶液呈酸性,故A錯(cuò)誤;B.HA2-A3-+H+;H2OH++OH-,根據(jù)電荷守恒c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+2c(HA2-)+3c(A3-),B錯(cuò)誤;C.因?yàn)?/span>Ka1=[c(H2A-).c(H+)]/c(H3A)=10-2.2;Ka1=[c(HA2-).c(H+)]/c(H2A-)=10-7,2,Ka1. Ka1=[c(HA2-).C2(H+)]/ c(H3A), (Ka1. Ka2)/ C2(H+)=c(HA2-)/ c(H3A),當(dāng)溶液至pH=5時(shí), c(H+)=10-5 c(HA2-)/ c(H3A)= (10-2.2. 10-7,2)/ 10-10=10-0.6,故C正確;D.因?yàn)?/span> 氨水為弱電解質(zhì),所以在離子反應(yīng)方程式中不能拆,故D 錯(cuò)誤。本題答案:C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】疊氮酸鈉(NaN3)是一種應(yīng)用廣泛的無(wú)色無(wú)味、可溶于水的晶體。已知:
物質(zhì) | CH3OH | N2H4 | NaN3 |
沸點(diǎn)/℃ | 64.7 | 113.5 | 300 |
(1)制備NaN3:
30℃時(shí),水合肼(N2H4H2O)與亞硝酸甲酯(CH3ONO)、NaOH反應(yīng),裝置如右圖所示。反應(yīng)后錐形瓶中混合物經(jīng)“操作X”可回收CH3OH,母液降溫結(jié)晶,過(guò)濾得NaN3粗品,重結(jié)晶得到NaN3產(chǎn)品。
①裝置中的多孔球泡的作用是______。
②寫出生成NaN3的化學(xué)方程式:_________________。
③“操作X”的名稱為________________。
(2)測(cè)定NaN3產(chǎn)品純度: ①稱取NaN3產(chǎn)品5.0000g,用適量稀硫酸溶解后配成100.00mL溶液A;②取25.00mL溶液A,加入20.00mL0.2000mol/LKMnO4溶液,得紫紅色溶液B;
③向溶液B加入足量KI溶液消耗過(guò)量的KMnO4溶液,然后以淀粉作指示劑,用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定產(chǎn)生的I2,消耗Na2S2O3溶液30.00mL。測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
10NaN3+2KMnO4+8H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2↑
I- I2 S4O62-
計(jì)算NaN3產(chǎn)品的純度(寫出計(jì)算過(guò)程)。_____________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將氯化鈉、氯化銨、氯化鐵、氯化鎂四種溶液,通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別,并只用一種試劑,這種試劑是:( )
A.NaOH
B.HCl
C.KSCN
D.BaCl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NH3 是一種重要的化工原料,工業(yè)上用 H2、N2合成。
(1)工業(yè)上由焦炭或天然氣制氫氣的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生一氧化碳。為了盡量除去氫氣中混有的 一氧化碳,可在催化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.0kJ/mol 該反應(yīng)在工業(yè)上被稱為“一氧化碳變換”反應(yīng)。
①在一個(gè)容積為 2L 的恒溫密閉容器中加入 1molCO 和 3molH2O(g),發(fā)生上述反應(yīng),5min 后達(dá)到平衡,測(cè)得放出熱量為 20.5kJ,則該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)的平均速率ν(CO)=______,此溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù) K=_____。該溫度下在此容器中加入 3molCO 和 1molH2O(g)發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡后放出熱 量_____20.5kJ(填“>”、“=”或“<”)。
②已知不同反應(yīng)物投料比()下,平衡混合氣體中 CO 的體積分?jǐn)?shù)如下表所示:
溫度(℃)\投料比 | 1 | 3 | 5 |
200℃ | 0.70 | 0.21 | 0.02 |
從表中數(shù)據(jù)分析可知:
反應(yīng)物投料比越大,CO 的平衡轉(zhuǎn)化率越________(填“大”或“小”); 請(qǐng)推測(cè)隨反應(yīng)物投料比增大,H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的變化趨勢(shì)是______(填字母)。
A.增大 B.減小 C.先減小后增大 D.先增大后減小
(2)用 2mol N2和3molH2合成氨,三容器的反應(yīng)溫度分別為 T1、T2、T3且恒定不變,在 其它條件相同的情況下,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示,此時(shí)甲、乙、丙三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____,都達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),N2轉(zhuǎn)化率最低的是________。(用“甲”、“乙”、“丙”填空)
(3)NH3與CO2在120℃,催化劑作用下可以合成反應(yīng)生成尿素: CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)在恒溫恒容的密閉容器中投入反應(yīng)物后,混合氣體中NH3的含量變化關(guān)系如圖所示,則:
A 點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V逆(CO2)_____B 點(diǎn)的正反應(yīng)速率 V正(CO2)(填“>”、 “=”或“<”);NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。
(4)已知 NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),若將一量 NH2COONH4(s)置于恒溫 密閉容器中,其分解達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為 P1,混合氣體的密度為ρ1?s小容 器的容積,再次達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)為P2,混合氣體的密度為ρ2。則P1____________P2, ρ1_____________________ρ2(填“>”、“=”或“<”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一瓶無(wú)色溶液,其中可能含有Al3+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、K+、Cl-、SO42-等離子中的幾種,為分析其成分,取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn),其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下:
第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中,生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有如圖所示的相互關(guān)系。據(jù)此可知:
(1)在原溶液中一定不存在的離子有______________;不能確定是否存在的離子有________。
(2)寫出第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中依次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________、____________、______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO2而變質(zhì)。
(1)某課外活動(dòng)小組欲探究某過(guò)氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì),取少量樣品,溶解,加入___溶液,充分振蕩后有白色沉淀,證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。
(2)該課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過(guò)氧化鈉的純度,他們稱取ag樣品,并設(shè)計(jì)用如圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為 ____________________________________ 。
②將儀器連接好以后,必須進(jìn)行的第一步操作是___________________________。
③B裝置出來(lái)的氣體是否需要干燥____(填“是”或“否”)。
④D中NaOH溶液的作用_______________________
⑤讀出量筒內(nèi)水的體積后,折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL,則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _______________
⑥實(shí)驗(yàn)完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會(huì)使測(cè)量結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)鈉的說(shuō)法中,不正確的是( 。
A.高壓鈉燈常用于道路和廣場(chǎng)的照明
B.鈉鉀合金可在快中子反應(yīng)堆中作熱交換劑
C.工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制取金屬鈉
D.鈉可用于從鈦、鈮等金屬的氯化物中置換出金屬單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組溶液,當(dāng)后一種溶液逐滴加入到一定量的前一種溶液中并稍過(guò)量,其溶液的導(dǎo)電性(I表示導(dǎo)電能力)與后一種溶液的質(zhì)量(m)的函數(shù)關(guān)系符合下圖的是
A. 澄清石灰水、碳酸鈉溶液
B. 硝酸銀溶液、氯化鈉溶液
C. 鹽酸、氫氧化鈉溶液
D. 稀硫酸、氫氧化鋇溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成H的兩條途徑如圖:
回到下列問(wèn)題:
(1)關(guān)于H說(shuō)法正確的是_________(填標(biāo)號(hào))。
a.能使溴水褪色 b.1mol該物質(zhì)最多能與3mol NaOH反應(yīng)
c.屬于芳香烴類物質(zhì) d.分子內(nèi)最多有9個(gè)碳原子共平面
(2)C生成D的反應(yīng)類型為____________,G的名稱為____________。
(3)寫出D生成E的化學(xué)方程式____________________________________。
(4)已知物質(zhì)M與D互為同分異構(gòu)體,M的水溶液呈酸性,在一定條件下2molM能生成1mol分子中含六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物,則M在銅的催化下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________。
(5)滿足下列所有條件的F(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見(jiàn)已知)的同分異構(gòu)體的數(shù)目有________種。
a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基
寫出上述異構(gòu)體中能使FeCl3溶液顯紫色,核磁共振氫譜有五組峰且面積比為1:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________。
(6)結(jié)合已有知識(shí)和信息并參照上述合成路線,以丙醇為起始原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線。_______________
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