Question

【題目】完成下列填空：
（1）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．該反應中還原劑是 ， 氧化劑是 ．
（2）某班同學在玩密室逃脫游戲時，有一個密碼鎖，需要四個數(shù)字的密碼開鎖，一學生找到一張任務卡如圖，則該密碼為：

（3）現(xiàn)有下列物質：①Cu ②HCl ③NH3 ④NaCl ⑤CaCO3 ⑥稀硫酸 ⑦NaHSO4 ， 其中屬于電解質，但熔融狀態(tài)下并不導電的是（填序號），請寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式
（4）寫出制備Fe（OH）3膠體的化學方程式 ， 向該膠體中逐滴加入稀硫酸的現(xiàn)象為 ， 發(fā)生反應的離子方程式為
（5）在25℃，101kPa條件下，將15L O2通入10L CO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強．（1）若剩余氣體的體積是15L，則通入10L CO和H2的混合氣體中，V（CO）=L，V（H2）=L．若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是 ．

Answer 1

【答案】
（1）C；S、KNO3
（2）②③①④
（3）②；NaHSO4=Na++H++SO42﹣
（4）FeCl3+3H2O ?Fe（OH）3（膠體）+3 HCl；先產生紅褐色沉淀，后來沉淀消失；Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
（5）5；5；10＜a＜20
【解析】解：（1）反應S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，S元素化合價由0價降低到﹣2價，則S為氧化劑，N元素化合價由+5價降低到0價，則KNO3為氧化劑，C元素化合價由0價升高到+4價，則C為還原劑，
所以答案是：C；S、KNO3；（2）配制一定物質的量濃度的NaCl溶液步驟為稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容等，所以正確的順序為：②③①④，
所以答案是：②③①④；（3）①Cu ②HCl ③NH3 ④NaCl ⑤CaCO3 ⑥稀硫酸 ⑦NaHSO4 ， 其中屬于電解質，但熔融狀態(tài)下并不導電的物質一定為共價化合物型的電解質，滿足體積的有②；
NaHSO4在水溶液中完全電離，其電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42﹣ ，
所以答案是：②；NaHSO4=Na++H++SO42﹣；（4）將飽和氯化鐵溶液加入沸水中加熱制備Fe（OH）3膠體，反應的化學方程式為：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（膠體）+3 HCl； 向該膠體中逐滴加入稀硫酸，氫氧化鐵膠體先發(fā)生聚沉現(xiàn)象生成氫氧化鐵沉淀，然后氫氧化鐵沉淀與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應反應為：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，反應現(xiàn)象為：先產生紅褐色沉淀，后來沉淀消失，
所以答案是：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（膠體）+3 HCl；先產生紅褐色沉淀，后來沉淀消失；Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；（5）設V（CO）為xL，則V（H2）為（10﹣x）L，由

2CO+	O2		2CO2	△V
2	1		2	1
x
2H2+	O2		2H2O	△V
2	1			3
10﹣x				（10﹣x）

則 x+ （10﹣x）=15+10﹣15，解得：x=5，
即V（CO）=5L，則V（H2）=（10﹣x）L=10L﹣5L=5L，
混合氣體中CO與剩余氣體體積a之間的關系為： x+ （10﹣x）=15+10﹣a，
解得：a=10+x，
由于0＜x＜10，則10＜a＜20，
所以答案是：5；5；10＜a＜20．
【考點精析】利用膠體的重要性質和配制一定物質的量濃度的溶液對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知膠體的性質：①丁達爾現(xiàn)象（可用來鑒別膠體和溶液） ②布朗運動 ③電泳現(xiàn)象 ④膠體聚沉（加入電解質、加入帶異種電荷的膠體、加熱，均可使膠體聚沉）；配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線．