【題目】下列關于氮及其化合物的說法,不正確的是
A.硝酸可以與甘油反應生成烈性炸藥硝化甘油
B.氯堿工業(yè)中可以用氨氣檢查氯氣管道是否泄漏
C.工業(yè)上制備硝酸是利用NH3和O2反應生成NO,進一步轉化為NO2及HNO3
D.為提高作物的養(yǎng)分,可以是銨態(tài)氮肥與堿性肥料混合使用
【答案】D
【解析】
A. 甘油在濃硫酸催化下,與濃硝酸反應生成硝酸甘油酯(即硝化甘油)和水,A正確;
B. 用氨氣檢查氯氣管道,如果有氯氣泄漏,則發(fā)生反應3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2,會有白煙產生,白煙為氯化銨固體,B正確;
C. 工業(yè)上制備硝酸是利用三步反應①4NH3+5O24NO+6H2O、②2NO+O2═2NO2、③3NO2+H2O═2HNO3+NO,C正確;
D. 銨態(tài)氮肥能與堿性肥料發(fā)生反應,NH4++OH-NH3H2ONH3+H2O,氨氣易逸出導致平衡向右移動,土壤中銨根離子濃度降低,從而降低肥效,所以銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合使用, D錯誤。
答案選D。
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【題目】室溫下進行下列實驗,根據實驗操作和現象所得到的結論正確的是
選項 | 實驗操作和現象 | 結論 |
A | 室溫下,向苯酚鈉溶液中通足量CO2,溶液變渾濁 | 碳酸的酸性比苯酚的強 |
B | 加熱乙醇與濃硫酸的混合溶液,將產生的氣體通入少量酸性KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去 | 有乙烯生成 |
C | 向5 mL 0.1 mol·L1 KI溶液中加入1 mL 0.1 mol·L1 FeCl3溶液,充分反應后,萃取分液,向水層中滴加KSCN溶液,溶液呈血紅色 | I-與Fe3+的反應有一定限度 |
D | 向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊試液,溶液變藍 | Kw<Ka1(H2CO3)×Ka2(H2CO3) |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】二甲醚(DME)被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=-90.7 kJ·mol-1 K1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=-23.5 kJ·mol-1 K2
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=-41.2kJ·mol-1 K3
回答下列問題:
(1)則反應3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=____kJ·mol-1;該反應的平衡常數K=____(用K1、K2、K3表示)
(2)下列措施中,能提高CH3OCH3產率的有____。
A.使用過量的CO B.升高溫度 C.增大壓強
(3)將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應器中,一定條件下發(fā)生反應:4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H,其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖1所示,下列說法正確的是____。
A.△H <0
B.P1>P2>P3:
C.若在P3和316℃時,起始時n(H2)/n(CO)=3,則達到平衡時,CO轉化率小于50%
(4)采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金),利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為____時最有利于二甲醚的合成。
(5)圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖,a電極的電極反應式為_____。
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【題目】下列說法正確的是
A.、、三種核素最多可以組成2種水分子
B.核內中子數為N的R2+,質量數為A,則該粒子的核外電子數為:A-N-2
C.CH3OH和CH3-O-CH3分子組成相差一個CH2,所以互為同系物
D.按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱為2,3,3-三甲基丁烷
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【題目】如圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖,下列說法不正確的是( )
A.從E口逸出的氣體是H2
B.從D口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性
C.標準狀況下每生成22.4 L Cl2,便產生2 mol NaOH
D.粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子,精制時先加Na2CO3溶液
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【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應:P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為:P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1。
根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的△H,其中正確的是( )
A. (6a+5d-4c-12b)kJ·mol—1B(4c+12b-6a-5d)kJ·mol—1 B. (4c+12b-4a-5d)kJ·mol—1
C. (4a+5d-4c-12b)kJ·mol—1
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【題目】某同學在做原電池原理的實驗時,有如下實驗步驟:
①用導線將靈敏電流計的兩端分別與純凈的鋅片和銅片相連接(如圖1);
②把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中;
③把一塊純凈的銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中;
④用導線把鋅片和銅片連接起來后,再平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中(如圖2)。
回答下列問題:
(1)實驗步驟①中應觀察到的現象是_______________________。
(2)實驗步驟②中應觀察到的現象是_______________________。
(3)實驗步驟③中應觀察到的現象是_______________________。
(4)實驗步驟④中應觀察到的現象是_______________________。
(5)通過實驗步驟④該同學頭腦中有了一個猜想(或假設),該猜想是_______。
(6)為了證實該猜想,該同學又設計了第⑤步實驗,請簡要畫出第⑤步實驗的裝置示意圖。______
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【題目】在800℃時,2L密閉容器內發(fā)生反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(g),反應體系中,一氧化氮的物質的量隨時間的變化如表所示:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)如圖表示NO2的物質的量濃度變化的曲線是________。
(2)用O2表示從0~2 s內該反應的平均速率v=__________。
(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。
A.v(NO2)=2v(O2)
B.容器內壓強保持不變
C.容器內氣體質量不變
D.容器內密度保持不變
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【題目】(14分)溴苯是一種化工原料,實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下:
按下列合成步驟回答問題:
(1)在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑,在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴,向a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產生,是因為生成了 氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完,裝置d的作用是 ;
(2)液溴滴完后,經過下列步驟分析提純:
①向a中加入10mL水,然后過濾除去未反應的鐵屑;
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是 ③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾,加入氯化鈣的是 ;
(3)經以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質為 ,要進一步提純,下列操作中必須的是 (填入正確選項前的字母);
A.重結晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取
(4)在該實驗中,a的容積最適合的是 (填入正確選項前的字母)。
A.25mL B. 50mL C.250mL D.500mL
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