【題目】某興趣小組用數(shù)字實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系，得到如圖所示曲線。下列分析錯(cuò)誤的是( )

A.b點(diǎn)水解程度最大

B.水的電離平衡也會(huì)對溶液的pH產(chǎn)生影響

C.a→b段水解平衡向右移動(dòng)

D.水解是吸熱過程

【答案】A

【解析】

溶液中存在碳酸根的水解平衡和水的電離平衡；圖中顯示溫度升高溶液的堿性先增強(qiáng)后減弱，水的電離是吸熱過程，純水中溫度升高pH值會(huì)降低，碳酸鈉溶液中溫度升高pH有增大的過程，說明水解受到促進(jìn)，即水解為吸熱過程；后pH值下降，說明溫度升高水電離出更多的氫氧根抑制了碳酸根的水解，據(jù)此分析作答。

A.根據(jù)分析可知水解是吸熱過程，溫度越高，水解程度越大，故A錯(cuò)誤；

B.隨溫度升高，此時(shí)促進(jìn)鹽類水解，對水的電離也起到促進(jìn)作用，水電離出的氫氧根離子濃度抑制水解平衡，導(dǎo)致溶液pH值減小，因此水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響，故B正確；

C. a→b段說明升溫促進(jìn)水解，氫氧根離子濃度增大，堿性增大溶液pH增大，圖象符合，故C正確；

D.根據(jù)分析可知水解是吸熱過程，故D正確；

故答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】面對世界范圍內(nèi)的能源危機(jī)，甲醇作為一種可再生能源，有廣泛的應(yīng)用前景。

(1)已知在常溫常壓下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1＝－90 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41 kJ·mol－1

寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：____

(2)對于CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝－90 kJ·mol－1，在容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①p1 _______(填“大于”“小于”或“等于”) p2。

②在其他條件不變的情況下，縮小體積使壓強(qiáng)增大，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)已知在溫度T時(shí)，CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K＝0.32，在該溫度下，已知c始(CO)＝1 mol·L－1，c始(H2O)＝1 mol·L－1，某時(shí)刻經(jīng)測定CO的轉(zhuǎn)化率為10%，判斷此時(shí)刻υ正________(填“>” 、“=”或“<”)υ逆。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表示物質(zhì)的化學(xué)用語正確的是（ ）

A.C表示的是核內(nèi)有13個(gè)中子，核外有8個(gè)電子

B.H3O+與OH-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

C.NaOH的電子式：

D.HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物中，存在順反異構(gòu)體的是( )

A.2-甲基-1-戊烯B.3-甲基-1-戊烯

C.2-甲基-2-戊烯D.4-甲基-2-戊烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是

A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K

B. 實(shí)驗(yàn)中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫

D. 反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)溶液的濃度均為。

編號(hào)

①

②

③

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

產(chǎn)生無色氣泡

產(chǎn)生無色氣泡液面上方呈淺紅棕色

產(chǎn)生無色氣泡能使?jié)駶?/span>pH試紙變藍(lán)

下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是

A.中：

B.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷，的氧化性強(qiáng)于水

C.中：

D.中使?jié)駶?/span>pH試紙變藍(lán)的氣體是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著氮氧化物對環(huán)境及人類活動(dòng)影響的日趨嚴(yán)重，如何消除大氣污染物中的氮氧化物成為人們關(guān)注的主要問題之一。

Ⅰ.利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應(yīng)如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) △H＜0

(1)寫出一種可以提高NO的轉(zhuǎn)化率的方法：__________

(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中按照n(NH3)︰n(NO) =2︰3充入反應(yīng)物，發(fā)生上述反應(yīng)。下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________

A.c(NH3)︰c(NO) =2︰3 B.n(NH3)︰n(N2) 不變 C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 D.容器內(nèi)混合氣體的密度不變 E.1molN—H鍵斷裂的同時(shí)，生成1molO—H鍵

(3)已知該反應(yīng)速率v正=k正·c4(NH3)·c6 (NO)，v逆=k逆·cx(N2)·cy(H2O) (k正、k逆分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù))，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=k正/k逆,則x=_____，y=_______。

(4)某研究小組將2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密閉容器中，在Ag2O催化劑表面發(fā)生上述反應(yīng)，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示：

①在5min內(nèi)，溫度從420K升高到580K，此時(shí)段內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=_______;

②在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是___________。

Ⅱ.用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一種可行的方法。NO和NO2不同配比混合氣通入尿素溶液中，總氮還原率與配比關(guān)系如圖。

(5)用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收體積比為1∶1的NO和NO2混合氣，可將N元素轉(zhuǎn)變?yōu)閷Νh(huán)境無害的氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

(6)隨著NO和NO2配比的提高，總氮還原率降低的主要原因是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用苯和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)制取硝基苯的裝置如下圖所示。請回答下列問題：

(1)反應(yīng)需在55～60 ℃的溫度下進(jìn)行，圖中給反應(yīng)物加熱的方法是________，

(2)在配制混合酸時(shí)先加_____________后加_____________；

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________； 反應(yīng)類型為：_______；

(4)反應(yīng)完畢后，除去混合酸，所得粗產(chǎn)品用如下操作精制：①蒸餾�、谒础、塾酶稍飫└稍铩、苡�10% NaOH溶液洗　⑤水洗 正確的操作順序是________。

A．①②③④⑤ B．②④⑤③①

C．④②③①⑤ D．②④①⑤③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將通入水中發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

B.常溫常壓下, 7g乙烯和丁烯的混合物含有的極性鍵數(shù)目為

C.將與過量反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,中所含電子數(shù)為

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同步練習(xí)冊答案