【題目】臭氧層是地球生命的保護(hù)神，其中的臭氧（O3）和氧氣（O2）是氧元素的兩種單質(zhì)。

（1）含有相同氧原子數(shù)的臭氧和氧氣的物質(zhì)的量之比為__________。

（2）同溫同壓時(shí)，相等質(zhì)量的臭氧和氧氣的密度之比為________，所占有的體積之比為__________，所含有的原子個(gè)數(shù)之比為_________。

（3）已知反應(yīng)：O3 + 2KI + H2O = 2KOH + I2 + O2 。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L臭氧完全反應(yīng)，生成的KOH的質(zhì)量為_____克。

【答案】2:3 3：2 2：3 1：1 11.2

【解析】

（1）假設(shè)臭氧和氧氣的氧原子數(shù)均為1，則臭氧的分子數(shù)為，氧氣的分子數(shù)為，物質(zhì)的量和分子數(shù)成正比，則含有相同氧原子數(shù)的臭氧和氧氣的物質(zhì)的量之比為2:3；

（2）同問同壓下，氣體密度和摩爾質(zhì)量成正比，則同溫同壓時(shí)，相等質(zhì)量的臭氧和氧氣的密度之比為3:2，所占有的體積之比與摩爾質(zhì)量成反比，為2:3，由于質(zhì)量均為氧原子提供，故質(zhì)量相同時(shí)，所含有的原子個(gè)數(shù)之比為1:2；

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L臭氧完全反應(yīng)，即參與反應(yīng)的臭氧的物質(zhì)的量為0.1mol，生成KOH的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為11.2g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.“抗壞血酸”維生素C具有還原性

B.楊萬(wàn)里《戲筆》中寫道“野菊荒苔各鑄錢，金黃銅綠兩爭(zhēng)妍”，銅綠的主要成分為堿式碳酸銅， Cu2（OH）2CO3屬于堿式鹽

C.向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，先不冒氣泡，后冒氣泡

D.食物腐敗、鐘乳石的形成、植物光合作用都與氧化還原反應(yīng)有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】抗心律失常藥物心律平的合成路線如下：

已知：① R-OH + Cl-RR-O-R + HCl

②R-CHO+ + H2O

請(qǐng)回答：

（1）A屬于鏈烴，則A中所含的官能團(tuán)是______。

（2）B中無(wú)甲基，A→B的反應(yīng)類型是______反應(yīng)。

（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

（4）E中含有三元環(huán)，且無(wú)羥基，則D→E的化學(xué)方程式是______。

（5）結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)，解釋F→G的轉(zhuǎn)化中需酸化的原因：______。

（6）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

（7）I→J的化學(xué)方程式是______。

（8）在I→J的反應(yīng)中，生成J的同時(shí)會(huì)有副產(chǎn)物K，K與J互為同分異構(gòu)體，則K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用如下反應(yīng)制取P4：2Ca(PO4)2 +6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO

回答下列問題：

(1)基態(tài)硅原子的核外電子排布式為___。

(2)Si、P、S元素第一電離能大小關(guān)系為___。

(3)P4中P原子的雜化方式是___ ，P4的空間結(jié)構(gòu)為___ ，鍵角∠PPP=___。

(4)與CO互為等電子的陰離子是___ (填化學(xué)式)。

(5)晶體硅與金剛石結(jié)構(gòu)相似，下圖為晶體硅的晶胞結(jié)構(gòu)。已知硅原子的半徑為r nm，晶體硅的密度是___g/cm3。

(6)硅的含氧化合物都以硅氧四面體(SiO4)作為基本結(jié)構(gòu)單元，如圖a所示，可簡(jiǎn)化為圖b。

硅、氧原子通過(guò)共用氧原子形成各種不同的硅酸根負(fù)離子，如圖c和圖d，圖c的化學(xué)式____________。在無(wú)限長(zhǎng)鏈的硅酸根中硅氧原子之比為____。

硅、氧原子除可形成長(zhǎng)鏈外，也可形成層狀和立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。在立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，硅、氧原子數(shù)之比為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程圖如下：

(1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是___________________________。

(2)寫出Fe3+水解的離子方程式_____________________________________________。

(3)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為__________。

沉淀化學(xué)式

Mg(OH)2

Zn(OH)2

MgCO3

CaCO3

開始沉淀的pH

10.4

6.4

沉淀完全的pH

12.4

8.0

開始溶解的pH

10.5

Ksp

5.6×10-12

6.8×10-6

2.8×10-9

(4)工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過(guò)程中，合適的反應(yīng)物是________選填序號(hào)。

A、大理石粉 B、石灰乳 C、純堿溶液 D、氨水

(5)“濾液4”之后的操作依次為______________、______________、過(guò)濾、洗滌、干燥。

(6)分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于__________用代數(shù)式表示。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同周期的X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HZO4H2YO4 H3XO4，下列判斷正確的是 （ ）

①陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱

②單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強(qiáng)

③元素的原子半徑按X、Y、Z順序減小

④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱

①②A. ②③ B. ①②③ C. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)不相等的是（ ）

A.同質(zhì)量、不同密度的和COB.同溫度、同壓強(qiáng)、同體積的和

C.同體積、同密度的和D.同質(zhì)量、同體積的和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組為了探究一種有機(jī)鹽 X(僅含四種元素)的組成與性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):

已知: A、 B、 C 均為常見物質(zhì)。氣體 A 為無(wú)色無(wú)味混合氣體，兩種氣體組成元素相同。

(1)有機(jī)鹽 X 的化學(xué)式為_________

(2)寫出 X 受熱分解的化學(xué)方程式_________

(3)一定條件下,固體 C 與氣體 A 中的某一成分可能發(fā)生某一氧化還原反應(yīng)生成紅棕色_________固體，寫出此反應(yīng)可能的化學(xué)方程式_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】深入研究碳元素的化合物有重要意義，回答下列問題：

(1)在恒溫、恒容密閉容器中加入H2C2O4，發(fā)生反應(yīng)：H2C2O4(s)CO2(g)+CO(g)+H2O(g)，下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A．壓強(qiáng)不再變化

B．CO2(g)的體積分?jǐn)?shù)保持不變

C．混合氣體的密度不再變化

D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

(2)工業(yè)上可以通過(guò)反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)制備甲醇。在一容積可變?nèi)萜髦谐淙?/span>2molCO和4molH2,CO的平衡轉(zhuǎn) 化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)的H_______0(填“>”、“<”或“＝”)，比較A點(diǎn)時(shí)用CO表示的正反應(yīng)速率與B點(diǎn)時(shí)用CH3OH表示的逆反應(yīng)速率的大小v正(CO)____v逆(CH3OH)(填“>”、“<”或“＝”)。若在壓強(qiáng)P1下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L。如果反應(yīng)開始時(shí)仍充入2molCO和4molH2,則在壓強(qiáng)P2下達(dá)到平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V(B)=________L。

(3)從平衡移動(dòng)的角度分析AlCl3溶液可以溶解CaCO3固體的原因是_________________

(4)常溫下，測(cè)得某CaCO3的飽和溶液pH=10.0，忽略CO32－的第二步水解，計(jì)算Ksp(CaCO3)=__________(保留三位有效數(shù)字)(已知：Ka1(H2CO3)=4.4×10-7Ka2(H2CO3)=4.7×10-11)

(5)有一種可充電電池Na-Al/FeS，電池工作時(shí)Na+的物質(zhì)的量保持不變，并且用含Na+的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)，已知該電池的正極反應(yīng)式為2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe, 則放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為____________________。該電池充電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量的變化量為______g。

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同步練習(xí)冊(cè)答案