Question

【題目】凈水劑能夠改善水質(zhì)，給人們的生活、健康帶來很大的益處。

（1） 明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是常見的凈水劑。其在水中的電離方程式為_______；明礬可凈水是因為在天然水中生成膠狀Al(OH)3，Al(OH)3具有____的作用。

（2）堿式氯化鋁(簡稱BAC)是高效凈水劑的主要成分。實驗室模擬利用鋁土礦(主要含Al2O3，還含少量Fe2O3及其他不溶雜質(zhì))制取堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6-n]的過程如下:

①鹽酸溶解鋁土礦過程中，發(fā)生反應的離子方程式為_____________、_______；溶解過程中需不斷攪拌，目的是________________。

②加適量鋁粉的主要作用是_______________。

③蒸發(fā)濃縮所需玻璃儀器為_______________。

Answer 1

【答案】 KAl(SO4)2=K++A13++2SO42- 凝聚水中的懸浮物,并能吸附色素 Al2O3+6H+=2A13++3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 加快反應速率 除去濁液中的H+和Fe3+ 酒精燈、玻璃棒

【解析】（1）KAl(SO4)2·12H2O]在水中的電離方程式為KAl(SO4)2=K++A13++2SO42-；明礬可凈水是因為在天然水中生成膠狀Al(OH)3，Al(OH)3具有凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素的作用。（2）①鹽酸溶解鋁土礦過程中，氧化鋁、氧化鐵與鹽酸均反應，反應的離子方程式為Al2O3+6H+＝2A13++3H2O、Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O；溶解過程中需不斷攪拌，目的是增大反應物的接觸面積，加快反應速率。②要得到氯化鋁溶液，就需要除去溶液中的鐵離子以及氫離子，因此加適量鋁粉的主要作用是除去濁液中的H+和Fe3+。③蒸發(fā)濃縮所需玻璃儀器為酒精燈、玻璃棒。