【題目】下列物質(zhì)中，有一種物質(zhì)能跟另外3種物質(zhì)發(fā)生反應，這種物質(zhì)是（ ）
A.Ca（OH）2
B.Na2CO3
C.Fe2O3
D.HCl

【答案】D
【解析】解：熟石灰能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，稀鹽酸與鐵銹反應生成氯化鐵和水，故通常條件下就能和其它三種物質(zhì)發(fā)生反應的是稀鹽酸．故答案：D．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量．則下列熱化學方程中正確的是（　�。�
A. N2H4（g）+ O2（g）= N2（g）+H2O（l）△H=+267kJmol﹣1
B.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣133.5kJmol﹣1
C.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJmol﹣1
D.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）

A.分液、蒸餾、萃取B.萃取、蒸餾、分液

C.分液、萃取、蒸餾D.蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Sn 元素位于元素周期表第IVA 族，SnCl4可用作媒染劑和催化劑，工業(yè)上常用氯氣與金屬錫在300℃反應制備SnCl4。SnCl4 極易水解，SnCl2、SnCl4的一些物理數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)

狀態(tài)

熔點/℃

沸點/℃

Sn

銀白色固體

232

2260

SnCl2

無色晶體

246

652

SnCl4

無色液體

-33

114

用下列裝置合成四氯化錫(夾持裝置略)。注:在儀器3 中各加入0.6 mL濃硫酸，實驗操作如下:

I.把干燥的儀器按圖示裝置連接好，在儀器1中加入B mL濃鹽酸，在儀器2中加入2.0g KMnO4，在儀器5中加入2～3顆Sn粒；

II.打開活塞，讓鹽酸流下，均勻產(chǎn)生Cl2并充滿整套裝置，然后加熱Sn粒，將生成的SnCl4收集在儀器6中；

III.Sn粒反應完畢后，停止加熱，同時停止滴加鹽酸，取下儀器6，迅速蓋好蓋子。

請回答:

(1)寫出儀券2中發(fā)生化學反應方程式________________________。

(2)下列說法不正確的是______。

A.裝置連接好，加入藥品前要檢查裝置的氣密性

B.產(chǎn)生的Cl2先充滿整套裝置，這步操作不可以省略

C.操作中應控制鹽酸的滴入速率，不能太快，也不能太慢

D.儀器6 可用冰水浴冷卻，也可以自然冷卻

(3)儀器7 放的試劑是_______________________，作用是___________________、__________________。

(4)SnCl4在空氣中與水蒸氣反應除生成白色SnO2·xH2O固體，還可以看到___________________現(xiàn)象，化學方程式為___________________________________。

(5)經(jīng)測定產(chǎn)品中含有少量的SnCl2,可能的原因___________( 用化學方程式表示)。

(6)產(chǎn)品中含少量SnCl2，測定SnCl4純度的方法:取0.400 g產(chǎn)品溶于50 mL的稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0100mol/L碘酸鉀標準溶液滴定至終點，消耗標準液8.00 mL，反應原理為:3SnCl2+ KIO3+ 6HCl==3SnCl4+ KI+ 3H2O，判斷滴定終點的依據(jù)為______________________________，產(chǎn)品的純 度為___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在生活和生產(chǎn)中應用廣泛。

I.(1)N2O是一種典型的溫空氣體，在一定條件下，其分解的化學方程式為:2N2O(g)==2N2(g) +O2(g) △H________________。

(2)已知一定條件下有下列反應:

①2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) △H1

②2NO2(g)2NO(g)+ O2(g) △H2

③2NaOH(aq)+ N2O5(g)2NaNO3(aq)+H2O(1) △H3

寫出NO與O2的混合物溶于NaOH 溶液生成硝酸鹽的熱化學方程式_____________________________。在容積為2L 的恒容密閉容器中充入1.00mol N2O5，假設在T℃時只發(fā)生反應①、②，若達到平衡狀態(tài)后O2 為1.00mol，NO2為0.400mol，則T℃時反應①的平衡常數(shù)的值為_______________________。

II.聯(lián)氨(N2H4)是一種綠色環(huán)保的還原劑，其氧化產(chǎn)物為氮氣。

(3)聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，寫出聯(lián)氨與過量鹽酸反應的離子方程式_______________。

(4)在高溫下，N2H4可完全分解為NH3、N2及H2，實驗測得分解產(chǎn)物中N2與H2的物質(zhì)的量之比為3:2，則該分解反應的化學方程式為_____________________________________。

(5)SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應原理為:4NH3(g) +4NO(g) +O2(g) 4N2(g) +6H2O(g)△H<0其他條件相同，某2L密閉容器中分別投入2mol NH3、2molNO、lmolO2，在甲、乙兩種催化劑作用下，NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是_________。

A.在催化劑甲作用下，圖中Y點處(210℃) NO的轉(zhuǎn)化率一定不是該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率

B.在催化劑甲作用下，高于210℃時，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是催化劑活性降低

C.300℃時，NO的平衡轉(zhuǎn)化率M點高于Z點的原因是乙催化劑催化效率高

D.其他條件不變，增加NH3的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

III.NH3是一種重要的化工原料。

(6)NH3和Cr2O3 固體高溫下可以制備多功能材料CrN晶體，其反應為Cr2O3 (s) +2NH3(g) 2CrN(s)+3H2O(g)。在800℃時，為降低相同時間內(nèi)收集到的粗產(chǎn)品中氧的含量，通過提高反應器中NH3(g)流量的工藝手段達成，請解釋可能的原因_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。

(1)裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用___________（填序號）。

a．堿石灰 b．濃硫酸 c．生石灰 d．五氧化二磷 e．燒堿固體

(2)若探究氨氣的溶解性，需在K2的導管末端連接下表裝置中的______（填序號）裝置，當裝置D中集滿氨氣后，關(guān)閉K1、K2，打開K3，引發(fā)噴泉的實驗操作是________。

備選裝置（其中水中含酚酞溶液）

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

(3)若探究氨氣的還原性，需打開K1、K3，K,2處導管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。

①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣生成氣體必須通過盛有_________試劑的洗氣瓶；

②D中氨氣與氯氣反應產(chǎn)生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，該反應的化學方程式為_________。

③從K3處導管逸出的氣體中含有少量C12，則C裝置中應盛放______溶液（填化學式），反應的離子方程式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有人認為CH2=CH2與Br2的加成反應，實質(zhì)是Br2先斷裂為Br+和Br﹣ ， 然后Br+首先與CH2=CH一端碳原子結(jié)合，第二步才是Br﹣與另一端碳原子結(jié)合．根據(jù)該觀點如果讓CH2=CH2與Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反應，則得到的有機物不可能是（ ）
A.BrCH2CH2Br
B.ClCH2CH2Cl
C.BrCH2CH2I
D.BrCH2CH2Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的兩種方法：

方法a

用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法b

電解法，反應為2Cu+H2O Cu2O+H2↑

（1）工業(yè)上常用方法b制取Cu2O而很少用方法a，其原因是反應條件不易控制，若控溫不當易生成__而使Cu2O產(chǎn)率降低。

（2）已知：

①2Cu(s)+ O2(g)Cu2O(s) ΔH1=－169 kJ·mol－1

②C(s)+ O2(g)CO(g) ΔH2=－110.5 kJ·mol－1

③Cu(s)+O2(g)CuO(s) ΔH3=－157 kJ·mol－1

則方法a中發(fā)生的反應：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H=________。

（3）方法b是用肼燃料電池為電源，通過離子交換膜電解法控制電解液中OH－的濃度來制備納米Cu2O，裝置如圖所示：

①上述裝置中B電極應連_________電極(填“C”或“D”)。

②該離子交換膜為____離子交換膜(填“陰”或“陽”)，該電解池的陽極反應式為_______。

③原電池中負極反應式為______________。

（4）在相同體積的恒容密閉容器中，用以上方法制得的兩種Cu2O分別進行催化分解水的實驗：2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) ΔH>0。水蒸氣的濃度隨時間t的變化如下表所示：

序號

溫度/℃c/mol·L-1t/min

0

10

20

30

40

50

①

T1

0.050

0.049 2

0.048 6

0.048 2

0.048 0

0.048 0

②

T1

0.050

0.048 8

0.048 4

0.048 0

0.048 0

0.048 0

③

T2

0.10

0.096

0.093

0.090

0.090

0.090

①催化劑的催化效率:實驗①_______實驗②(填“>”或“<”)。

②實驗①、②、③的化學平衡常數(shù)K1、K2、K3的大小關(guān)系為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（ ）
A.溫度計不慎打破，散落的水銀應用硫粉處理后收集
B.酒精燈使用完后，應及時吹滅并蓋上燈帽
C.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
D.含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道

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同步練習冊答案