【題目】將少量的鋁投入過量的氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，下列有關(guān)所得混合溶液的敘述正確的是（ ）
A.該溶液中，Ag+、K+、NH4+、SO42﹣可以大量共存
B.該溶液中，Na+、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣不能大量共存
C.向該溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀與加入AlCl3溶液關(guān)系如圖
D.向該溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成沉淀與加入稀鹽酸關(guān)系如圖

【答案】D
【解析】解：將少量的鋁投入過量的氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中存在AlO2﹣、OH﹣等，溶液呈堿性； A．堿性條件下Ag+、NH4+不能大量共存，分別生成沉淀、氨氣等，故A錯誤；
B．堿性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B錯誤；
C．溶液呈堿性，向該溶液中逐滴加入AlCl3溶液，開始生成偏鋁酸鈉，后生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)加入氯化鋁，沉淀不溶解，故C錯誤；
D．向該溶液中逐滴加入稀鹽酸，先發(fā)生中和反應(yīng)，后生成氫氧化鋁沉淀，最后氫氧化鋁溶解，圖象符合，故D正確．
故選D．
【考點精析】通過靈活運用鋁的化學(xué)性質(zhì)，掌握很快與O2反應(yīng)，形成致密氧化膜，抗腐蝕性比鎂強；在純氧中或高溫下可燃燒；與沸水只有微弱反應(yīng)即可以解答此題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組為探究影響過氧化氫分解的因素，做了三個實驗，相應(yīng)的實驗結(jié)果如圖1所示（實驗1、 實驗2均在最適宜條件下進行，實驗3其他條件適宜），請分析回答：

（1）實驗1，2，3中的自變量分別為______、______、______。

（2）實驗2結(jié)果反映，在b、c所對應(yīng)的H2O2濃度范圍內(nèi)，過氧化氫溶液濃度會______（填“升高”“降低”或“不影響”）過氧化氫酶的活性，bc段O2產(chǎn)生速率不再增大的原因最可能是______。

（3）實驗1若溫度升高到10℃，加過氧化氫酶的催化反應(yīng)曲線斜率將______（填“增大”或“減小”）；加Fe3+的催化反應(yīng)曲線斜率將______（填“增大”或“減小”）。

（4）實驗3的結(jié)果顯示，過氧化氫酶的最適pH為______，實驗結(jié)果表明，當pH小于d或大于f時，過氧化氫的活性將永久喪失，其原因是______。

（5）如圖2能正確表示溫度對唾液淀粉酶活性影響曲線的是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)：①碳酸鈉 ②氧化鈉 ③二氧化硅 ④鐵 ⑤氧氣⑥氫氧化鈣 ⑦硫酸 請將上述物質(zhì)按下列要求分類，并將其序號填入空白處：
（1）按組成分類，屬于單質(zhì)的是 ， 屬于氧化物的是 ， 屬于酸的是 ， 屬于堿的是 ， 屬于鹽的是 ．
（2）寫出①分別與⑥、⑦在溶液中反應(yīng)的離子方程式：、 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)研究溫度和pH對某酶促反應(yīng)速率的影響，經(jīng)實驗得到如圖所示的曲線。據(jù)此圖分析，回答下列問題。

（1）該酶催化反應(yīng)的最適溫度為 左右。

（2）當pH為8時，影響反應(yīng)速率的主要因素是 。

（3）本實驗中需控制的無關(guān)變量是 （至少寫出兩個）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將鐵片投入下列溶液，溶液質(zhì)量增加，但無氣體產(chǎn)生的是（ ）

A. AgNO3B. Cu(NO3)2C. 稀H2SO4D. FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 (2017·湖南省懷化市普通高中學(xué)生學(xué)業(yè)水平模擬考試)下列行為符合化學(xué)實驗安全要求的是

A．做實驗剩余的金屬鈉直接丟棄在廢液缸中

B．配制稀硫酸時，將水緩慢倒入濃硫酸中并不斷攪拌

C．點燃CH4前，檢驗氣體的純度

D．大量有毒氯氣（密度比空氣大）氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往低處去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組設(shè)計了如圖裝置對焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進行探究．
已知：PdCl2溶液可用于檢驗CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+PdCl2+H2O═CO2+2HCl+Pd↓（產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁）．
（1）實驗的主要步驟如下： ①點燃酒精噴燈
②檢查裝置的氣密性
③通入N2一段時間
④向A的硬質(zhì)玻璃管中裝入焦炭（過量）與二氧化硅混合物共m g則正確的操作順序是 ．
（2）實驗時要通入足夠長時間的N2 ， 其原因是 ．
（3）裝置D中所盛試劑為（填序號）
A.NaOH溶液
B.Ca（OH）2溶液
C.PdCl2溶液
D.稀H2SO4溶液
（4）若裝置C、D中溶液均變渾濁，且經(jīng)檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． 實驗結(jié)束后，C裝置增重ng，求m g混合物中SiO2的質(zhì)量分數(shù) ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】填空

（1）磁性氧化鐵的化學(xué)式________ ；寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________

（2）過氧化鈉是___色固體；可用于 ________；其中氧元素的化合價___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示．下列分析或結(jié)果錯誤的是（ ）
A.混合酸中NO3﹣物質(zhì)的量為0.2mol
B.OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， BC段產(chǎn)生氫氣
C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D.H2SO4濃度為4molL﹣1

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