科學家發(fā)現(xiàn)微量硫化氫可以調節(jié)心血管功能。有關硫化氫的敘述正確的是
A．硫化氫很穩(wěn)定，受熱難分解
B．將硫化氫通入氯水中，氯水褪色并產(chǎn)生渾濁
C．硫化氫在足量氧氣中燃燒生成淡黃色固體
D．硫化氫是弱電解質，其電離方程式是H2­S ? 2H+ + S2-
B

試題分析：A、硫的非金屬性比氯弱，故其氫化物易分解，錯誤；B、氯氣具有強氧化性，硫化氫具有還原性，發(fā)生反應生成HCl和S，故褪色和產(chǎn)生渾濁，正確；C、在足量的氧氣中燃燒生成SO2，錯誤；D、多元弱酸分步電離。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將SO2通入 BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，仍無沉淀，則通入的氣體可能是(     )
A．CO2B．NH3C．NO2D．Cl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是（  ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

已知Na2SO3固體與硫酸可發(fā)生反應：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑，下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質的裝置圖。試回答：
[
（1）①中的實驗現(xiàn)象為紫色石蕊試液_________________，此實驗證明SO2是________氣體。
（2）②中的品紅溶液___________________，證明SO2有__________性。
（3）③中的實驗現(xiàn)象是_________________，證明SO2有__________性。
（4）④中的實驗現(xiàn)象是_________________，證明SO2有__________性。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

琉酸是無機“三大強酸"之一，其產(chǎn)量是衡量一個國家無機化工發(fā)展水平的重要標志。工業(yè)制硫酸的工藝流程如下圖：

據(jù)圖回答下列問題：
（1)寫出用黃鐵礦（主要含F(xiàn)eS2)造氣的化學反應方程式________。
(2) 給出A、B物質的名稱：A________,B________
(3) 催化氧化之前對SO2和空氣的混合氣體進行凈化、干燥的目的是________ 選用B進入吸收塔吸收SO3的優(yōu)點是________。
(4) SO2的催化氧化是一個可逆反應，采取適宜的反應條件有利于生產(chǎn)的進行。實際生產(chǎn)中，下列哪些生產(chǎn)條件或措施考慮到了平衡移動原理________ (選填序號）。
A.礦石加入沸騰爐之前先粉碎
B.使用V2O5作催化劑
C.催化反應室中選擇400－5000C溫度
D.凈化后的爐氣中要有過量的空氣
E. 催化氧化在常壓下進行
F. 將尾氣中的SO2循環(huán)利用
(5) 某硫酸廠每天消耗黃鐵礦石（含F(xiàn)eS2質量分動60%)   20噸，生產(chǎn)的三階段的轉化率依次為98%、95%、98%，則該工廠一天能生產(chǎn)B的質量為__________噸。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中學所學的A、B、C三種物質都是由H、O、S、Na中的三種元素組成的強電解質。A、B的水溶液均呈堿性，測得pH相等的A、B溶液c(A)<c(B)；C的水溶液呈酸性。有關說法正確的是
A．A是Na2SO3       
B.  B溶于溴水中，不可能生成沉淀
C.  B、C反應的離子方程式可能是：SO3－＋2H＋→ SO2↑＋H2O
D. 若A、B兩溶液的pH＝9，則兩溶液中水電離的OH－的物質的量濃度之比為1:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

現(xiàn)有某鐵碳合金(鐵和碳兩種單質的混合物)，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置(夾持儀器已省略)和實驗方案進行實驗探究。

I 測定鐵的質量分數(shù)：
（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導管，然后__________________________________，則證明裝置的氣密性良好。
（2）稱量E的質量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g。鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)為__________________________(寫表達式)。
（3）裝置C的作用______________________________________________。
（4）甲同學認為，依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算合金中鐵的質量分數(shù)可能會偏低，原因是___________________________________________________________。
（5）乙同學按照甲同學認為改進實驗，改進方法是______________但測得合金中鐵的質量分數(shù)卻偏高。你認為其中可能的原因是_________________。
Ⅱ 探究濃硫酸的某些性質：
（6）往A中滴加足量的濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：________________________________________________。
（7）A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式是_______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關SO2的性質的探究實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是（  ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于硫酸性質的描述中，正確的是(　　)
A．濃H2SO4有氧化性，稀H2SO4無氧化性
B．由于濃H2SO4具有吸水性，故可用來與蔗糖反應做“黑面包”實驗
C．稀H2SO4與鐵、鋁反應，濃H2SO4在常溫下不與鐵、鋁反應
D．濃硫酸與銅片加熱反應，既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)出強氧化性

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