有X、Y、Z、W四種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大.X元素與其它元素不在同一周期.Y、Z在同周期表中處于相鄰位置,它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體.W原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍.請回答:
(1)W在元素周期表位置
第三周期、VIA族
第三周期、VIA族

(2)寫出X與Z形成的10電子陽離子的化學(xué)式
H3O+
H3O+

(3)由上述四種元素中的某兩種元素所形成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式是:
SO2或H2O2
SO2或H2O2
(任意寫一種).
(4)W的最高價氧化物的水化物有強氧化性,加熱時金屬銅可被它氧化,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2SO4(濃)+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2SO4(濃)+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

(5)由X、Y、Z、W四種元素組成的多種無機酸酸式鹽,寫出其中一種與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為:
NH4++HSO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O+SO32-或NH4++H++2OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O
NH4++HSO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O+SO32-或NH4++H++2OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O
分析:首先確定Y與Z,它們的單質(zhì)是無色氣體,因為第三周期的元素除了氬元素的單質(zhì)氬氣是無色之外,其余的元素中氯元素的氣體單質(zhì)是黃綠色的,剩余的其他元素對應(yīng)的單質(zhì)都為固體,而氬并不是主族元素,所以Y和Z不在第三周期,第一周期的也無需考慮,因為氫與氦不相鄰,由此確定Y與Z在第二周期,其中第二周期N、O、F、Ne、對應(yīng)的單質(zhì)都為氣體,氖可以排除,它不是主族元素,而氟氣為淡黃色氣體,所以確定Y為氮元素,Z為氧元素,第二周期中,在氮之前的元素的都單質(zhì)都為固體,W原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍,則W可能為C或S,由于W的原子序數(shù)最大,應(yīng)為S元素,X元素與其它元素不在同一周期,應(yīng)為第一周期的主族元素,即H元素,
根據(jù)元素對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)結(jié)合題目信息,解答題中各問.
解答:解:X、Y、Z、W四種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,W原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍,則W可能為C或S,由于W的原子序數(shù)最大,應(yīng)為S元素;Y與Z在第二周期,其中第二周期N、O、F、Ne、對應(yīng)的單質(zhì)都為氣體,氖可以排除,它不是主族元素,而氟氣為淡黃色氣體,所以確定Y為氮元素,Z為氧元素;X元素與其它元素不在同一周期,應(yīng)為第一周期的主族元素,即H元素,由以上分析可知,Y為氮元素,Z為氧元素,W為S元素,X為H元素,則
(1)W為S元素,原子核外有3個電子層,最外層電子數(shù)為6,則位于周期表中第三周期、VIA族,故答案為:第三周期、VIA族;
(2)X為H元素,Z為氧元素,形成的10電子陽離子為H3O+,故答案為:H3O+
(3)在H、N、O、S四種元素中的某兩種元素所形成的具有漂白作用的物質(zhì)有SO2或H2O2,故答案為:SO2或H2O2;
(4)W的最高價氧化物的水化物為H2SO4,具有強氧化性,加熱時金屬銅可被它氧化生成硫酸銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O,
故答案為:2H2SO4(濃)+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O;
(5)X、Y、Z、W四種元素全為非金屬元素,形成的鹽只能為銨鹽,且酸式鹽有NH4HSO3或NH4HSO4,與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式分別為NH4++HSO3-+2OH-
  △  
.
 
 NH3↑+2H2O+SO32-、NH4++H++2OH-
  △  
.
 
 NH3↑+2H2O,
故答案為:NH4++HSO3-+2OH-
  △  
.
 
 NH3↑+2H2O+SO32-或NH4++H++2OH-
  △  
.
 
 NH3↑+2H2O.
點評:本題考查元素的推斷及元素化合物的性質(zhì),題目難度中等,本題中注意從物質(zhì)的性質(zhì)作為推斷題的突破口,注意常見無色氣體,題中從常見元素化合物的性質(zhì)入手考查,是一道位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有機結(jié)合綜合考查學(xué)生分析能力、推斷能力的典型題目,建議同學(xué)們在學(xué)習(xí)中加強元素化合物的學(xué)習(xí)和相關(guān)知識的積累.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有X、Y、Z、W四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,其核電荷數(shù)總和為38.Y元素原子最外層電子數(shù)占核外總電子數(shù)的
3
4
;W元素原子最外層電子數(shù)比同周期Z元素原子最外層電子數(shù)多5個電子;W和 Y不屬于同一主族.
(1)畫出Y原子結(jié)構(gòu)示意圖:
;
(2)從化合價角度分析,X元素可以排在周期表中IA、VIIA和
IVA
IVA
族;
(3)Z、W兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式
Mg(OH)2+2HClO4=Mg(ClO42+2H2O
Mg(OH)2+2HClO4=Mg(ClO42+2H2O
;
(4)已知X2單質(zhì)的熱值為143kJ?g-1,試寫出X2單質(zhì)在Y2單質(zhì)中燃燒的熱化學(xué)方程式:
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(1);△H=-286kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(1);△H=-286kJ?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?重慶二模)有X、Y、Z、W四種含14個電子的粒子,其結(jié)構(gòu)特點如下:
粒子代碼 X Y Z W
原子核數(shù) 單核 不同元素構(gòu)成的兩核 同元素構(gòu)成的兩核 同元素構(gòu)成的兩核
粒子的電荷數(shù) 0 0 兩個負電荷 0
(1)A原子核外比X原子多3個電子,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

含1mol X的氧化物晶體中含有共價鍵數(shù)目為
4NA
4NA

(2)Z與鈣離子組成的化合物的電子式為

(3)14g Y完全燃燒放出的熱量是141.5kJ,寫出Y燃燒的熱化學(xué)方程式
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol

(4)組成W的元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略)

①寫出丁在高溫下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
3Fe+4H2O(g)
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2或C+H2O(g)
 高溫 
.
 
CO+H2
3Fe+4H2O(g)
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2或C+H2O(g)
 高溫 
.
 
CO+H2

②組成W的元素的簡單氫化物極易溶于水的主要原因是
NH3與H2O間能形成氫鍵
NH3與H2O間能形成氫鍵
,該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種燃料電池,電解質(zhì)溶液是KOH,其負極的電極反應(yīng)式為
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)有X、Y、Z、W四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.X的陽離子就是一個質(zhì)子.Z、W在周期表內(nèi)處于同一周期相鄰位置.它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體.Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍.請回答:
(1)Z2的電子式為
 

(2)將X2、W2按R如圖所示通入某燃料電池中,其中b電極為
 
(填正或負)極,該電極的電極反應(yīng)式為
 

(3)X、Y兩種元素組成一種氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g?L-1,實驗室制取該氣體的化學(xué)方程式為
 

(4)由X、Y、Z、W四種元素組成的酸式鹽與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有X、Y、Z、W四種物質(zhì)的水溶液,它們分別是Na2CO3、NaOH、CH3COOH和NaCl中的一種.已知X、Y兩溶液中水的電離程度相同,X、Z兩溶液的pH相同,請回答下列問題:
(1)X是
 
,Z是
 

(2)Z、W兩溶液中水的電離程度由大到小的順序為
 
(用化學(xué)式表示);
(3)寫出Z溶液與過量Y溶液反應(yīng)的離子方程式
 
;
(4)X、Y兩溶液恰好完全反應(yīng)后,溶液中各離子濃度由大到小的順序是
 

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