下列說法正確的是                                     
A．同一元素各核素的質量數(shù)不同，但它們的化學性質幾乎完全相同
B．任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質子構成的
C．鈉原子失去一個電子后，它的電子數(shù)與氖原子相同，變成10e－微粒
D．的質量數(shù)相同，所以它們互為同位素
AC

試題分析：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，因此同一元素各核素的質量數(shù)不同，但它們的化學性質幾乎完全相同，A正確，D不正確；B不正確，例如氕原子中沒有中子；鈉失去電子，帶1個正電荷，C正確，答案選AC。
點評：該題是基礎性試題的考查，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練。該題的關鍵是明確同位素、核素的含義以及原子組成的表示方法，并能靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)等于B的質量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是
A
 
C
 
B
 
A. B為第二周期的元素  
B. C為VA族元素
C．三種元素都為非金屬元素
D．C元素最高正價為 +7 價

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙、丙、丁、戊五種單質在一定條件下反應生成A、B、C、D、E五種化合物,其轉化關系如圖所示。又知:①甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質,常溫下均為氣態(tài),丙、丁是空氣的主要成分,戊是應用最廣泛的金屬。②乙在甲中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,E的水溶液呈黃色。回答下列問題:

（1）A與B可反應,產(chǎn)物中陽離子的結構式為               。
（2）A與B的沸點比較,較高的是   （寫化學式）。
（3）E的水溶液可使KI淀粉溶液變藍,寫出該反應的離子方程式:                  。
（4）工業(yè)上可由B與丁反應制取C,寫出該反應的化學方程式:                  。
（5）將甲和E同時加（通）入強堿性溶液中,可制得一種高效殺菌、凈水劑（其中含由+6價戊元素形成的帶2個單位負電荷的含氧酸根離子）,請寫出該反應的離子方程式:       。
（6）用以上金屬戊作電極,利用如圖裝置,可以模擬金屬的電化學防護。若X為碳棒,為減緩戊的腐蝕,開關K應置于   處。若X為鋅,開關K置于M處,該電化學防護法稱為                   。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖表示常見元素單質及化合物相應轉化關系，部分反應的產(chǎn)物沒有全部列出。

已知：B是一種黃綠色氣體，C在所有氣體中密度最小，D是一種堿；X、Y是生活中應用最為廣泛的金屬，F(xiàn)是一種紅棕色氧化物，常用作紅色油漆和涂料；Z為氣態(tài)氧化物。
請回答下列問題：
（1）氣體B具有         （填“還原性”、“氧化性”或“漂白性”），反應②屬于四種基本反應類型反應中的               。
（2） 有學生認為B與X反應的產(chǎn)物E不一定是純凈物。他認為產(chǎn)物中可能還有    （填化學式），為驗證其猜想該同學設計了相關實驗，你認為他需要選擇的試劑為     （填序號）。
a．酸性高錳酸鉀溶液　　 b．NaOH溶液     c．KSCN溶液    d．稀硫酸
（3）若Z能導致溫室效應，則反應③的離子反應方程式為                          。
（4）若Z是我國酸雨形成的罪魁禍首，目前應用最廣泛的工業(yè)處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定，產(chǎn)物可作建筑材料，反應的化學方程式為         。
（5）若Z是形成酸雨的另一種主要物質，Z與足量的D溶液反應時能被完全吸收，且生成兩種鹽（物質的量之比為1：1），請寫出該反應的化學反應方程式                     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙、丁、戊是中學化學常見的無機物，其中甲、乙均為單質，它們的轉化關系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說法不正確的是
(　　)。
A．若組成甲、乙的元素位于同一周期，則戊可能是一種弱酸
B．若組成甲、乙的元素位于同一主族，則戊可能是一種弱酸
C．若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素形成的單質，且戊為堿，則丙只能為Na2O2
D．若丙、丁混合生成白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、E、F為五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。X＋只含有一個質子；Y的最高正化合價、最低負化合價絕對值相等，在同族元素中其氫化物最穩(wěn)定；Z的原子核內(nèi)質子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍；F與Z同主族；E與X同主族。試推斷
(１)下列元素分別是：Y__________、Z____________、F__________。(用元素符號表示)
(２)其中原子半徑最大的元素是　　　　，原子半徑最小的元素是　　　．（填元素符號）
(３)X、Z、E形成化合物的電子式為________，所含有的化學鍵有________；它屬于________化合物(填“離子”或“共價”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1 1H、2 1H、3 1H、H+、H2是                                         （   ）
A．氫的五種同位素；B．五種氫元素；
C．氫的五種原子；D．氫元素的五種不同微粒

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）           
（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質（寫分子式）           
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系

其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。
寫出C的結構式         ；D的電子式             。
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性化合物，且不溶于水，則由A轉化為B的離子方程式為                                        。
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因                                              。
A、B濃度均為0.1mol/L等體積的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序為     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素最高正價氧化物對應的水化物的化學式是，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式為（  ）
A．HX            B            C          D．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案