【題目】下列反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系不是1:2的是(
A.3S+6NaOH═Na2SO3+2Na2S+3H2O
B.3NO2+H2O═2HNO3+NO
C.2FeCl2+Cl2=3FeCl3
D.4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

【答案】A
【解析】解:A.3S+6NaOH═Na2SO3+2Na2S+3H2O中,2molS作氧化劑與1molS作還原劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子相等,則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的比2:1,故A選;B.3NO2+H2O═2HNO3+NO中,1molNO2作氧化劑與2molNO2作還原劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子相等,則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系是1:2,故B不選;
C.Cl元素的化合價(jià)降低,F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高,Cl2為氧化劑,F(xiàn)eCl2為還原劑,則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系是1:2,故C不選;
D.Mn元素的化合價(jià)降低,Cl元素的化合價(jià)升高,則1molMnO2與2molHCl轉(zhuǎn)移電子相等,則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系是1:2,故D不選;
故選A.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),選擇甲基橙作指示劑.請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
(1)如圖1是常見儀器的部分結(jié)構(gòu).

①寫出儀器名稱BC
②使用前需檢查是否漏水的儀器有
依據(jù)表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度(保留兩位有效數(shù)字)
(2)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí),左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視 . 滴定終點(diǎn)時(shí),錐形瓶中顏色變化為 , 且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)原.
依據(jù)表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度(保留兩位有效數(shù)字)
(3)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
依據(jù)表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 . (保留兩位有效數(shù)字)
(4)若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖2所示,所用鹽酸溶液的體積為mL.
依據(jù)表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 . (保留兩位有效數(shù)字)
(5)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:

滴定
次數(shù)

待測(cè)NaOH溶液的體積/mL

0.100 0mol/L鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

25.11

25.11

第二次

25.00

0.56

30.56

30.00

第三次

25.00

0.22

25.11

24.89

依據(jù)表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 . (保留兩位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】燃燒相同質(zhì)量的有機(jī)物,所需氧氣最多的是

A.丁烷B.戊烯C.己炔D.甲苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為保護(hù)環(huán)境,應(yīng)減少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物質(zhì)的排放量.
(1)用CH4催化還原煤燃燒產(chǎn)生的氮氧化物,可以消除污染.
已知:CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣867.0kJ/mol
NO2(g)═ N2O4(g)△H=﹣28.5kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的熱化學(xué)方程式
(2)一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于恒溫恒容的密閉容器中,發(fā)生NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g),測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:5,則平衡常數(shù)K=(填數(shù)值).
(3)如圖1是一種用NH3、O2脫除煙氣中NO的原理,該原理中NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和(填化學(xué)式),當(dāng)消耗1mol NH3和0.5molO2時(shí),除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L.

(4)研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿,是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域.有人利用圖2所示裝置(均為惰性電極)從海水中提取CO2(海水中無(wú)機(jī)碳95% 以HCO3存在),有利于減少環(huán)境中溫室氣體含量.
①a室的電極反應(yīng)式為
②b室中提取CO2的反應(yīng)的離子方程式為
③b室排出的海水(pH<6)不可直接排回大海,需用該裝置中產(chǎn)生的物質(zhì)對(duì)b室排出的海水進(jìn)行處理,合格后才能排回大海.處理的方法是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(
A.2﹣乙基﹣1,3﹣丁二烯的鍵線式:
B.等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量相等
C.苯與甲苯互為同系物,均能使KMnO4酸性溶液褪色
D.用溴水可鑒別苯、CCl4、苯乙烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中能透過半透膜的是(  )

A. Fe(OH)3膠體

B. NaCl溶液

C. 混有泥沙的河水

D. 牛奶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某混合溶液中,含溶質(zhì)X、Y各0.1mol,向其中滴加0.1mol/L的Z溶液,所得沉淀的物質(zhì)的量如圖,則符合條件的X、Y、Z分別是(

A.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉
B.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉
C.偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸
D.偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中沒有酸性的是(
A.Al2O3
B.H2SO4
C.KClO3
D.NaHSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1一定溫度下,有摩爾質(zhì)量為M g·mol-1的某物質(zhì)溶于適量的水中,得到物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1、密度為ρ g·cm-3的飽和溶液。則該溫度下此物質(zhì)的溶解度為__________

2相同條件下,有X、Y兩種氣體,相對(duì)分子質(zhì)量分別為A、B

①若它們的質(zhì)量相等,則兩種氣體的分子數(shù)之比NX∶NY= _________;

②若它們的體積相等,則兩種氣體的質(zhì)量之比mX∶mY= _________。

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