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【題目】有關如圖所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）（　�。�

A.反應中，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液
B.取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉
C.銅片上有氣泡逸出
D.反應前后銅片質量不改變

【答案】A
【解析】A．原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液，故A正確；B．取出鹽橋后，不是閉合回路，沒有電流產生，電流計不發(fā)生偏轉，故B錯誤；C．Cu為正極，發(fā)生還原反應Cu2++2e﹣═Cu，析出Cu，故C錯誤；
D．Cu為正極，發(fā)生還原反應Cu2++2e﹣═Cu，析出Cu附著在Cu電極上，故銅片質量增加，故D錯誤，故選A．
本題考查原電池的工作原理，注意電極的判斷和電極方程式的書寫，把握原電池的工作原理，學習中注意相關知識的把握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實能說明碳酸的酸性比乙酸弱的是(　　)

A. 乙酸為一元酸，而碳酸為二元酸

B. 乙酸和碳酸都能與燒堿溶液發(fā)生中和反應

C. 乙酸易揮發(fā)，而碳酸不穩(wěn)定易分解

D. 乙酸和碳酸鈉反應可放出二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用實驗器材(規(guī)格和數量不限)能完成相應實驗的一項是( )

選項

實驗器材(省略夾持裝置)

相應實驗

A

燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿

CuSO4溶液的濃縮結晶

B

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙

用鹽酸除去BaSO4中少量BaCO3

C

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

用NaCl配制0.5mol/L的溶液

D

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗

用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析如圖所示的四個裝置，結論正確的是（　�。�

A.（1）（2）中Mg作負極，（3）（4）中Fe作負極
B.（2）中Mg作正極，電極反應式為6H2O+6e﹣=6OH﹣+3H2↑
C.四個裝置中某一電極上均有氣泡產生
D.（4）中Cu作正極，電極反應式為2H++2e﹣=H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�
A.標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數為1NA
B.常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02NA
C.通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4L
D.物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數為1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據問題填空：
（1）在S2﹣、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I﹣、H+中，只有氧化性的是 ， 只有還原性的是 ， 既有氧化性又有還原性的是 ．
（2）分析氧化還原反應2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr，用“雙線橋法”表示出反應中電子轉移的方向和數目為 ． 反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ．
（3）氧化還原反應3S+6KOH=K2S+K2SO3+3H2O中，氧化產物是 ， 還原產物是 ． 該反應的離子方程式為： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用18molL﹣1濃硫酸配制100mL3.0molL﹣1稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③溶解；④冷卻；⑤轉移、洗滌；�、薅ㄈ�、搖勻； ⑦裝瓶貼標簽．
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是 ， 量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是（從下列中選用A．10mL　B．25mL　C．50mL　D．100mL）．
（2）第③步實驗的操作是 ．
（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中；
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水；
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌；
D．定容時俯視刻度線 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與有機物結構、性質相關的敘述中，正確的是（ ）
A.利用糧食釀酒經過了淀粉→葡萄糖→乙醇的變化過程，上述兩個反應屬于水解反應
B.丹參素結構如圖 所示，能發(fā)生取代、加成、氧化反應
C.乙烯含雙鍵，可使酸性KMnO4溶液褪色，而乙醇中只含單鍵不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.回收地溝油，水解制氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與我們的生活息息相關。下列描述正確的是（ ）

A.SO2具有漂白性，可用過量的SO2漂白薯片

B.Fe2O3俗稱鐵紅，常作紅色油漆和涂料

C.BaCO3可與胃酸反應，可作抗酸藥物

D.明礬水解產生膠體，常用于水體消毒

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