【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
B.常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C.通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
D.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 個(gè)數(shù)為 NA

【答案】B
【解析】解：A．標(biāo)況下水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為: =0.01mol，0.01mol碳酸鈉中含有0.02mol鈉離子，含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA ， 故B正確；
C．NA個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為1mol，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算1mol二氧化碳的體積，故C錯(cuò)誤；
D．沒有告訴氯化鎂溶液的體積，無法計(jì)算溶液中含有氯離子的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱方程式書寫正確的是（ ）
A.2SO2+O2=2SO3△H=﹣196.6 kJ/mol
B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣517.6 kJ/mol
C.H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJ
D.C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知2X2(g)+Y2(g)2Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，在一個(gè)容積2L的容器中加入2mol X2和1molY2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為0.8mol·L-1，放出熱量240kJ。

（1）此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為______；若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將_____（填增大、減少或不變）

（2）平衡時(shí)Y2的轉(zhuǎn)化率為____________

（3）能說明反應(yīng)己達(dá)平衡狀態(tài)的是___________________________。

A．濃度c(Z)=2c(Y2) B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．v（X2）=2 v(Y2) D．容器內(nèi)的密度保持不變

（4）若將上述容器體積壓縮到原來的一半，相同溫度下起始加入2molX2和1mol Y2達(dá)到平衡后，Y2的轉(zhuǎn)化率將_________________(填變大、變小或不變)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．

（1）該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．

（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“減小”、“不變”），原因是

（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？ （填“有”、“無”），原因是 ．

（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1 ，E2 （填“增大”、“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)．下列有關(guān)此裝置的敘述中，正確的是

A. 若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護(hù)法

B. 若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可加快鐵的腐蝕

C. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)

D. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有（ ）

A. 乙烷 B. 甲苯 C. 丙炔 D. 四氯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由下列各組材料和電解質(zhì)溶液能組成原電池的是

選項(xiàng)

A

B

C

D

兩極材料

Mg、Mg

Zn、Fe

金剛石、Cu

Zn、Cu

電解質(zhì)溶液

稀H2SO4

乙醇

濃 H2SO4

稀鹽酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 光導(dǎo)纖維、醋酸纖維、硝酸纖維都是以纖維素為原料的化工產(chǎn)品

B. 共享單車?yán)锰柲馨l(fā)電完成衛(wèi)星定位，有利于節(jié)能環(huán)保

C. 補(bǔ)鐵劑與維生素C共同服用可提高補(bǔ)鐵效果

D. 鐵粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)為了驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）．
實(shí)驗(yàn)操作步驟：

Ⅰ．打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸．
Ⅱ．A中看到白色沉淀時(shí)，…，關(guān)閉活塞a．
請(qǐng)回答：
（1）B中反應(yīng)的離子方程式是 ．
（2）通過步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質(zhì)是（填字母）．
A.揮發(fā)性
B.還原性
C.氧化性
D.酸性
（3）C裝置的作用是 ， X是（寫化學(xué)式）．
（4）為了驗(yàn)證碳的非金屬性強(qiáng)于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作和現(xiàn)象是 ， D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（5）碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是（從原子結(jié)構(gòu)角度加以解釋）．

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