【題目】在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.9molL-1，若不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是( )

A.0.03molL-1min-1B.1.8molL-1min-1

C.1.2molL-1min-1D.0.18molL-1min-1

【答案】B

【解析】

10s末，硫酸的濃度減少了0.9molL-1，則v(H2SO4)==0.09mol/(L·s)，發(fā)生反應(yīng)：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v[Al2(SO4)3] =v(H2SO4)=×0.09mol/(L·s)=0.03mol/(L·s)=1.8molL-1min-1；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化硫在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的用途。

（1）SO2可用來(lái)制備定影劑Na2S2O3,，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2↑。請(qǐng)用單線橋表示該反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況______，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為____。

（2）用足量NaOH溶液吸收尾氣中的SO2，反應(yīng)的離子方程式為______；吸收后的濃溶液可用圖1的裝置再生循環(huán)脫硫，并制得硫酸，電極a的電極反應(yīng)為_____，乙是____。

（3）可設(shè)計(jì)二氧化硫空氣質(zhì)子交換膜燃料電池處理尾氣中的二氧化硫，原理如圖2所示。其能量轉(zhuǎn)化的主要形式是______，c電極是__極，移動(dòng)的離子及方向是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019 年的化學(xué)諾貝爾獎(jiǎng)?lì)C給了為鋰電池研究作出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家，其研究的是兩種常見(jiàn)鋰電池：一種是采用鎳鈷錳酸鋰Li(NiCoMn)O2或鎳鈷鋁酸鋰為正極的“三元材料鋰電池”；另一種是采用磷酸鐵鋰(LiFePO4)為正極的電池。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Mn位于元素周期表的_____區(qū)(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”)，基態(tài)鈷原子的未成對(duì)電子數(shù)為_____，1mol [Co(NH3)5Cl]Cl2中含σ鍵數(shù)目為___ NA。

(2)磷元素可以形成多種含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，這四種酸中酸性最強(qiáng)的是______________。的空間構(gòu)型是________________，HPO3中心原子的雜化方式是_________________。

(3)PH3是_____分子(填“極性”或“非極性”)，其在水中的溶解性比NH3小，原因是____。

(4)硫化鋰Li2S(摩爾質(zhì)量Mgmol-1)的納米晶體是開(kāi)發(fā)先進(jìn)鋰電池的關(guān)鍵材料，硫化鋰的晶體為反螢石結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。S2-的配位數(shù)是______；若硫化鋰晶體的密度為a g·cm -3，則距離最近的兩個(gè)S2-的距離是_____nm。(用含 a、M、NA的計(jì)算式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質(zhì)，A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且A與C中均含有10 個(gè)電子。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑：Z>Y>X

B. X與Y形成的化合物只含極性鍵

C. Y有多種同素異形體，且均具有高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)、硬度大的性質(zhì)

D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A<C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。

A. 反應(yīng)在c 點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 反應(yīng)物濃度：點(diǎn)小于點(diǎn)

C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D. 時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：段小于段

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)

B.NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3、CO2是電解質(zhì)

C.銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)

D.蔗糖在水溶液中或熔融時(shí)均不導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】完成下列問(wèn)題：

(1)10Be和9Be______________。

a．是同一種原子　　　　b．具有相同的中子數(shù)

c．具有相同的化學(xué)性質(zhì) d．具有相同的核外電子排布

(2)有下列微�；蛭镔|(zhì)：

①O、O、O�、�H2O、D2O�、凼⒔饎偸� ④H2、D2、T2�、�H、D、T�、�K、Ca、Ar，回答下列問(wèn)題：

a．互為同位素的是______________；

b．互為同素異形體的是______________；

c．由①和⑤中的微粒能結(jié)合成水，可得水分子的種數(shù)為__________種；可得相對(duì)分子質(zhì)量不同的水分子種數(shù)為__________種，相對(duì)分子質(zhì)量最大的是____________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(3)H2O的摩爾質(zhì)量為____________，相同質(zhì)量的H2O與H2O所含質(zhì)子數(shù)之比為______，中子數(shù)之比為__________。

(4)電解相同質(zhì)量的H2O和H2O時(shí)產(chǎn)生的氫氣在同溫同壓下體積之比為__________，質(zhì)量之比為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中，表示該反應(yīng)速率最快的是:

A.V(A)=0.5mol·L-1·s-1B.V(B)=0.3mol·L-1·s-1

C.V(C)=0.8mol·L-1·s-1D.V(D)=1mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由一種含鈷、鋁、鋰的電子元件廢料（鈷以Co2O3·CoO形式吸附在鋁箔表面，少量鋰混雜其中）回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如圖：

（1）“堿溶”階段發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）“浸出”階段加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷，得到可溶性硫酸鹽，則浸出鈷的化學(xué)方程式為____。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸浸出鈷，除了鹽酸的揮發(fā)性外，更重要的原因是____。

（3）“除雜”階段將仍殘留的微量Al3+、Li+轉(zhuǎn)化為鋁鋰渣(主要成分是LiF和Al(OH)3)，Na2CO3溶液的主要作用是___。

（4）“沉鈷”階段獲得碳酸鈷需控制溶液pH8～8.5，可能的原因是____。

（5）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2·6H2O晶體受熱分解時(shí)，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的示意關(guān)系如圖，B物質(zhì)的化學(xué)式是___。

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