【題目】下列說法錯(cuò)誤的是

A. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:1

B. 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5:2

C. 3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O中,被氧化和被還原的碘原子物質(zhì)的量之比為1:5

D. 2FeS+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S↓+6H2O中,發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的硫原子物質(zhì)的量之比為2:3

【答案】B

【解析】A、只有S元素化合價(jià)發(fā)生變化,SO2為氧化劑,H2S為還原劑,由方程式可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1,選項(xiàng)A正確;B、反應(yīng)中Zn元素化合價(jià)升高,被氧化,N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到-3價(jià),由方程式可知,4molZn參加反應(yīng),有1mol硝酸被還原,則氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:4,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、反應(yīng)中只有I元素化合價(jià)變化,分別由0價(jià)變化為-1價(jià)、+5價(jià),則被氧化和被還原的碘元素物質(zhì)的量之比為1:5,選項(xiàng)C正確;D、反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+3價(jià),FeSS元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià),H2SO4S元素化合價(jià)由+6價(jià)將低到+4價(jià),由方程式可知反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的硫元素物質(zhì)的量之比為2:3,選項(xiàng)D正確。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探究某礦物固體X(僅含4種短周期元素)的組成和性質(zhì),其中固體乙可制光導(dǎo)纖維。現(xiàn)設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):

請(qǐng)回答:

(1)X除了含有H、O元素以外還含有____________

(2)固體丙的用途____________。

(3)X的化學(xué)式是____________。

(4)固體乙與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】要證明某溶液中不含Fe3+,而可能含有Fe2+,合理的操作順序是(

加入足量的氯水取少量試液加入少量KSCN溶液

A. ①③② B. ③②① C. ②③① D. ②①③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如右圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的()

A. K1閉合,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e=H2

B. K1閉合,石墨棒周圍溶液堿性增強(qiáng)

C. K2閉合,鐵棒不會(huì)被腐蝕,屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D. K2閉合,電路中通過0.002NA個(gè)電子時(shí),兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化.關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是(
A.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成
B.化石燃料是可再生性能源,燃燒時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/span>
C.如圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
D.如圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 摩爾是6.02×1023個(gè)結(jié)構(gòu)微粒的集體

B. 0.012kg12C所含的原子數(shù)精確值是6.02×1023

C. 1mol H就是1mol

D. 1molH2SO4的質(zhì)量是98g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是( )

A. 0.5 mol Cl2 B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CO

C. 5.6g N2 (N2的摩爾質(zhì)量為28 g·mol-1) D. NA個(gè)分子的O2(NA為阿伏加德羅常數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】上圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O

(1)請(qǐng)回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲電池是裝置__________,乙池是裝置______________。

(2)請(qǐng)回答下列電極的名稱:通入CH3OH的電極名稱是___________,B(石墨)電極的名稱是__________。

(3)寫出電極反應(yīng)式: 通入O2的電極的電極反應(yīng)式是_____________,A(Fe)電極的電極反應(yīng)式為_____________________。

(4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________

(5)當(dāng)乙池中A(Fe)極的質(zhì)量增加5.40g時(shí),甲池中理論上消耗O2mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中,正確的是(

A. 在任何條件下,化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)定值

B. 改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)K

C. 平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān),與反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)無關(guān)

D. 兩種物質(zhì)反應(yīng),不管怎樣書寫化學(xué)方程式,平衡常數(shù)不變

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