下列敘述正確的是（     ）
A．1 mol H2O的質(zhì)量為18g/molB．標準狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
C．CH4的摩爾質(zhì)量為16gD．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g
D

試題分析：質(zhì)量的單位是g，A不正確；摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，C不正確；B不正確，標準狀況下,1 mol任何氣體的體積均為22.4L。根據(jù)可知，選項D中SO2的物質(zhì)的量是0.5mol，質(zhì)量是0.5mol×64g/mol＝32g，答案選D。
點評：該題容易錯選C。這是由于不能準確把握氣體摩爾體積的含義導致的。氣體摩爾體積顧名思義就是只有氣體才存在摩爾體積，且在標準狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（    ）
A．22．4 L氨氣中含氫原子數(shù)目為3×6.02×1023
B．1.8g水中所含質(zhì)子數(shù)為0.1×6.02×1023
C．標準狀況下，4．48 L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)目為0.2×6.02×1023
D．80 g苛性鈉溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol／L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鎂粉和碳酸鎂的混和物置于氧氣中灼燒，直至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，�?jīng)測定，灼燒后所得的固體質(zhì)量與原混和物的質(zhì)量相同，則原混和物中鎂粉和碳酸鎂的質(zhì)量比為
A．4︰7B．10︰7C．14︰11D．11︰14

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中含Cl－濃度最大的是（   ）
A．10m1 、0.1mol·L－1的AlC13溶液B．20m1、 0.1mo1·L－1的CaC12溶液
C．30m1、 0.2mo1·L－1的KC1溶液D．100m1 、0.25mo1·L－1的NaC1溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）現(xiàn)有CO2和N2兩種氣體
（1）當二者的質(zhì)量相等時，在相同狀況下，體積比為　　　 ，密度之比為　　　 ，    分子數(shù)之比為　　　    。
（2）在相同狀況下，當二者的體積相同時，質(zhì)量比為　　　 ，密度之比為　　   ， 分子數(shù)之比為　　　    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

配制物質(zhì)的量濃度為0.2 mol∕L體積為200 mL CuSO4溶液，下列說法正確的是(   )
A．取用6.4 g CuSO4溶解于200 mL 水中
B．若取出100 mL該溶液，Cu2+的濃度為0.1 mol ∕ L
C．配制該濃度的CuSO4溶液，需CuSO4·5H2O 10 g
D．最終所配成的溶液中含有Cu2+個數(shù)為3.01×1022

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)實驗室需要480 mL 0.4 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中。
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1 cm～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)操作步驟的正確順序為(填序號)________。
(2)實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：①100 mL，②250 mL，③500 mL，④1 000 mL，本實驗選用________(填序號)。
(3)本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、玻璃棒外還有：________________________。
(4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序號)，其作用為________________________。
(5)誤差分析：(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①稱量NaCl時，物碼倒置(1 g以下用游碼)：________。
②某同學觀察液面的情況如圖所示：__________________。

③沒有進行操作步驟④：________。
④加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出：________。
⑤容量瓶原來有少量水：____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將 Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g放入50 mL稀硫酸中，混合物完全溶解，當再加入50 mL 2.00 mol/L的NaOH溶液時，得到沉淀最多。上述硫酸溶液的濃度為
A．0.500 mol/LB．1. 00 mol/LC．2. 00 mol/LD．3. 00 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(9分)實驗室用氯化鈉固體配制100mL 1.0 mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①用托盤天平稱量____________g NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用_____________小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；
③把①中所得溶液小心地轉(zhuǎn)入______________________中；
④將容量瓶塞緊，充分搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2-3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
（1）將上述步驟的空白處填空；
（2）本實驗操作步驟的正確順序是（填序號，不能重復）               ；
（3）試分析下列操作對所配得溶液的濃度有何影響（填：“偏高”、“偏低”、
或“無影響”）
①容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就直接用來配溶液，所配得溶液的濃度         ；
②定容時，仰視刻度線，所配得溶液的濃度              ；
③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，所配得溶液的濃度               。

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