反應(yīng)A（？）+aB（g）?C（g）+2D（g）（a為正整數(shù)）．反應(yīng)過程中，當其他條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
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A、若a=2，則A為液態(tài)或固體B、該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C、T2＞T1，P2＞P1D、其他條件不變，增加B的物質(zhì)的量，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大
分析：根據(jù)反應(yīng)速率的大小確定溫度和壓強的大��；再根據(jù)溫度及壓強對化學平衡的影響進行判斷，K只受外界溫度的影響，和物質(zhì)的量的多少無關(guān)．
解答：解：A．根據(jù)圖2，壓強變大，C的百分含量減小，平衡向左移動，所以反應(yīng)前氣態(tài)物質(zhì)的化學計量數(shù)之和小于反應(yīng)后氣態(tài)物質(zhì)的化學計量數(shù)之和，即若a=2，則A為液態(tài)或固體，故A正確；
B．根據(jù)圖1，溫度升高，C的百分含量減小，平衡向左移動，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；
C．根據(jù)圖1，T2時反應(yīng)時間短，速率快，所以T2＞T1；根據(jù)圖2，P2時反應(yīng)時間短，速率快，所以 P2＞P1，故C正確；
D．K與反應(yīng)物的量無關(guān)，只受溫度的影響，所以其他條件不變，增加B的物質(zhì)的量，平衡常數(shù)K不變，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查外界條件對化學反應(yīng)速率和化學平衡的影響，題目難度中等．要注意改變固體或液體的量，平衡不移動，△H與反應(yīng)物的量無關(guān)．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一．對下列反應(yīng)的推斷或解釋正確的是（　�。�
操作 可能的實驗現(xiàn)象 解釋
A 某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有S
O
2-
4
B 將SO2通入Ba（NO3）2溶液中 有白色沉淀生成 SO2與Ba（NO3）2反應(yīng)生成BaSO3
C 同溫同壓下，用pH試紙測定相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的酸堿性 碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性 碳酸鈉發(fā)生了水解
D 向淀粉KI溶液中通入Cl2 溶液變藍 Cl2與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?臨沂高一檢測）一定溫度下，在容積為VL的密閉容器里進行反應(yīng)：
aN（g）bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應(yīng)的化學方程式中
a
b
=
2
1
或2
2
1
或2
．
（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：
1
(t2-t1)× v
mol?L-1?min-1
1
(t2-t1)× v
mol?L-1?min-1
．
（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（填序號）
CE
CE

A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時生成b mol M
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2CH4+2NH3+3O2=2HCN+6H2O反應(yīng)中，同一時間內(nèi)測得v（O2）為b mol?L-1?min-1，v（HCN）為a mol?L-1?min-1，則a與b的關(guān)系為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)表中選項中物質(zhì)或概念之間的包含或從屬關(guān)系與圖一致的是（　�。�
X Y Z
A 笨 芳香烴 有機化合物
B 溶液 分散系 混合物
C 強電解質(zhì) 電解質(zhì) 化合物
D 置換反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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