【題目】在一密閉容器中加入2molA和1mol B，發(fā)生反應(yīng)2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g) , 達(dá)到平衡時(shí)C為w mol/L。若保持T、V不變，按下列四種配比投料，達(dá)平衡后C仍然為 w mol/L的是

A. 4mol A、2mol B B. 2mol A、1mol B、3mol C、1mol D

C. 3molC、1mol D、1mol B D. 3 molC、1mol D

【答案】D

【解析】

A、開(kāi)始加入4molA、2mol B，相當(dāng)于在加入2 molA和1molB達(dá)到平衡后，再加入2molA和1mol B，平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，平衡時(shí)C的濃度大于amol/L，但轉(zhuǎn)化率降低，故C的濃度小于2amol/L，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．開(kāi)始加入2molA＋1molB＋3molC＋1molD，將3molC、1molD按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得2molA、1moIB，故等效為開(kāi)始加入4molA＋2molB所到達(dá)的平衡，由A中分析可知，平衡時(shí)C的濃度大于 amol/L，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．開(kāi)始加入3molC＋1molD＋1molB，將3molC、1moID按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得2molA、1molB，故等效為開(kāi)始加入2molA2molB所到達(dá)的平衡，等效為在加入2molA和1molB達(dá)平衡后，再加入1molB，平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，平傅時(shí)C的濃度大于 amol/L，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．開(kāi)始加入3molC＋1molD，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得2molA、1molB，與原平衡為等效平衡，選項(xiàng)D正確；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2 min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8 mol D，并測(cè)得C的濃度為0.4 mol/L。由此推斷：

（1）x值等于__；

（2）A的轉(zhuǎn)化率為__；

（3）B的平衡濃度為__mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應(yīng)．常溫下，金屬D單質(zhì)投入水中能與水劇烈反應(yīng)．常溫下E單質(zhì)是常見(jiàn)的氣體．請(qǐng)按要求回答下列幾個(gè)問(wèn)題：

（1）B、D的元素名稱(chēng)分別為：_____、_____；

（2）E在周期表中的位置為：_____，

（3）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：_____；

（4）B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)?/span>_____（用元素符號(hào)表示）；

（5）B、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>_____（用對(duì)應(yīng)的化學(xué)式表示）

（6）寫(xiě)出C、D兩種元素組成的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2且只含離子鍵的化合物的電子式：_____；

（7）寫(xiě)出E與水反應(yīng)的離子方程式：_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組利用如圖所示裝置探究甲烷與氯氣的反應(yīng)。根據(jù)題意，回答下列問(wèn)題：

(1)CH4與Cl2發(fā)生反應(yīng)的條件是________；若用日光直射，可能會(huì)引起_____________。

(2)實(shí)驗(yàn)中可觀察的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：量筒內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，飽和食鹽水中有少量固體析出，________________，__________________等。

(3)實(shí)驗(yàn)中生成的油狀液滴中的氯仿可作局部麻醉劑，常因保存不慎而被空氣氧化，產(chǎn)生劇毒氣體－光氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CHCl3＋O2→2COCl2＋2HCl，上述反應(yīng)_______(填選項(xiàng)符號(hào)，下同)。

①屬于取代反應(yīng)　 ②不屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)＋3B(g) == 2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為

①v(A)＝0.45mol·L－1·min－1　 ②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1

③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1　 ④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1，其中反應(yīng)速率最快的是

A. ①B. ②C. ③D. ④v

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則 （ ）

A. 平衡不移動(dòng)

B. 再達(dá)平衡時(shí)，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1

C. 再達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大

D. 再達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】卡托普利是治療各種原發(fā)性高血壓的藥物,其以乙烯為主要原料合成路線如下：

已知：R1-CHO+(R1、R2代表氫原子或烴基)。

回答下列問(wèn)題：

（1）E的名稱(chēng)為________________，A中官能團(tuán)的名稱(chēng)：______________________。

（2）反應(yīng)④的類(lèi)型為________________，反應(yīng)③的條件為____________________。

（3）下列關(guān)于卡托普利說(shuō)法正確的是________

a．能發(fā)生取代反應(yīng) b．在氧氣中充分燃燒的產(chǎn)物中含有SO2

c．能與Na反應(yīng)生成氫氣 d．卡托普利的分子式為C9H16NO3S

（4）有機(jī)物H與F互為同系物(是與酯基相似的官能團(tuán)),但比F少一個(gè)碳原子,其中核磁共振氫譜有三組峰,且峰面積比為6∶1∶1的所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

（5）寫(xiě)出A與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

（6）寫(xiě)出以物質(zhì)B和乙醛為主要原料制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）下列說(shuō)法正確的是_________

a．向0.1mol/L 100mL CH3COONa的溶液中再加0.1mol CH3COONa（s）后CH3COO－/Na+ 變大

b．向0.1mol/L的二元弱酸鹽Na2A中不斷通入HCl(g)，,則c(H+)/c(H2A)先變大后變小

c．已知：FeCl3（aq）+ 3KSCN（aq）3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq），向該平衡體系中加入固體KCl后溶液顏色變淺

d．室溫時(shí)，0.1mol/L NH4HCO3溶液PH=8.1，則Ka1(H2CO3) ＞Kb(NH3·H2O)＞Ka2(H2CO3)

（2）碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為：

MoOS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）MoO（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）△H.實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示。

圖1：溫度與平衡時(shí)氣體成分的關(guān)系圖2：正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系

①一定溫度下，在體積為固定的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)的是__（填序號(hào)）。

A．2v正(H2)=v逆(CO) B．CO體積分?jǐn)?shù)保持不變

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 D.△H不再變化

②圖1中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= _________________（已知A點(diǎn)壓強(qiáng)為0. lMPa，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

③綜合上述分析得到：圖2中，其中表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K逆)的曲線是________(填“A”或“B”)，T1對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。

（3）水合肼(N2H4·H2O)常用作鍋爐水的除氧劑。N2H4·H2O為二元弱堿，在水溶液中的一級(jí)電離方程式表示為N2H4·H2ON2H5++OH－。鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種可溶性鹽，其第一步水解的離子方程式為_____________________,溶液中離子濃度由大到小的排列順序?yàn)?/span>______________。

（4）氨是一種重要的氮肥。工業(yè)合成氨反應(yīng)為：1/2 N2(g)+ 3/2 H2(g)NH3(g),該反應(yīng)的活化能Ea1=254kJ/mol。查閱文獻(xiàn),相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H-H

NN

N-H

E/kJ·mol-1

436

946

391

則反應(yīng)NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的活化能Ea2=________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。

（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，a= ____________。

（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為____________。

（3）原混合氣體與平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量之比為 ____________。（寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同）

（4）原混合氣體中a∶b= ____________。

（5）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為 ____________。

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