Question

【題目】CuCl為白色粉末，微溶于水，溶于濃鹽酸或NaCl濃溶液，不溶于乙醇。一種由海綿銅(Cu和少量CuO等)為原料制備CuCl的工藝流程如下：

（1）“溶解浸取”時(shí)，下列措施不能提高銅的浸取率的是__________(填序號(hào))。

a．將海綿銅粉末與水?dāng)嚢璩蓾{液 b．投料時(shí)，NaNO3適當(dāng)過(guò)量

c．縮短浸取時(shí)間 d．將濾渣1返回再次溶解浸取

（2）“還原，氯化”時(shí)，Na2SO3和NaCl的用量對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響如圖-1、圖-2所示：

①CuSO4與Na2SO3、NaCl在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離了方程式為__________。

②當(dāng)n(Na2SO3)/n(CuSO4)>1.33時(shí)，比值越大CuCl產(chǎn)率越小，其原因是__________。

③當(dāng)1.0<n(NaCl)/n(CuSO4)<1.5時(shí)，比值越大CuCl產(chǎn)率越大，其原因是__________。

（3）“過(guò)濾2”所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為__________(填化學(xué)式)。

（4）用“醇洗”可快速去除濾渣表面的水，防止濾渣被空氣氧化為Cu2(OH)3Cl。CuCl被氧化為Cu2(OH)3Cl的化學(xué)方程式為__________。

Answer 1

【答案】 c 2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+ 隨著n(Na2SO3)/n(CuSO4)不斷增大，溶液的堿性不斷增強(qiáng)，Cu2+及CuCl的水解程度增大 適當(dāng)增大c(Cl-)，有利于平衡Cu+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s)向生成CuCl方向移動(dòng) Na2SO4 4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl

【解析】（1）a．將海綿銅粉末與水?dāng)嚢璩蓾{液，增大反應(yīng)的接觸面積，能提高銅的浸取率；b．投料時(shí)，NaNO3適當(dāng)過(guò)量，有利于銅的溶解，能提高銅的浸取率；c．縮短浸取時(shí)間銅可能還沒(méi)完全浸取出來(lái)，降低銅的浸取率； d．將濾渣1返回再次溶解浸取，能提高銅的浸取率；答案選c；（2）①CuSO4與Na2SO3、NaCl在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離了方程式為2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+；②當(dāng)n(Na2SO3)/n(CuSO4)>1.33時(shí)，比值越大CuCl產(chǎn)率越小，其原因是隨著n(Na2SO3)/n(CuSO4)不斷增大，溶液的堿性不斷增強(qiáng)，Cu2+及CuCl的水解程度增大；③當(dāng)1.0<n(NaCl)/n(CuSO4)<1.5時(shí)，比值越大CuCl產(chǎn)率越大，其原因是適當(dāng)增大c(Cl-)，有利于平衡Cu+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s)向生成CuCl方向移動(dòng)；（3）CuSO4與Na2SO3、NaCl在溶液中反應(yīng)生成CuCl 沉淀和Na2SO4，“過(guò)濾2”所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為Na2SO4；（4）CuCl被氧化為Cu2(OH)3Cl的化學(xué)方程式為4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl。