【題目】某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3,其原理如圖所示,其中A、B為多孔導(dǎo)電材料。下列說法一定正確的是( )
A. 該電池工作時,電子的流向外電路由A到B,內(nèi)電路由B到A形成閉合回路
B. 電極B附近的HNO3濃度增大
C. A電極的反應(yīng)為:NO2-e-+H2O==NO3-+2H+ NO-3e-+2H2O===NO3-+4H+
D. 該電池工作時,每消耗11.2LO2(標準狀況下),可以除去含1molNO和NO2的混合尾氣
【答案】C
【解析】A、電解質(zhì)溶液中是通過陰陽離子的定性移動形成電流,選項A錯誤;B、B電極上電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O,有水生成,硝酸根離子不參加反應(yīng),所以硝酸根離子的物質(zhì)的量不變,但氫離子消耗減少,溶液體積增大,所以硝酸濃度減小,選項B錯誤;C、A電極氮的氣化物失電子轉(zhuǎn)化為硝酸根離子,電極反應(yīng)式為:NO2-e-+H2O=NO3-+2H+、NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+,選項C正確;D、1mol NO和NO2的混合尾氣中氣體含量未知,則無法確定得失電子數(shù)目,則無法知道消耗氧氣的量,選項D錯誤。答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以硅孔雀石(主要成分為 CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含 SiO2、FeCO3、 Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備CuCl2的工藝流程如下:
已知:SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑
(1)“酸浸”時鹽酸與CuCO3Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。為提高“酸浸”時銅元素的浸出率,可以采取的措施有:①適當加快攪拌速率;②______________。(任答一點即可)
(2)“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
(3)“濾渣1”的主要成分為SiO2和H2SiO3等,“濾渣2”的主要成分為______________(填化學(xué)式);試劑X可選擇_____(填字母)。
a. Cu b. NaOH c. Cu(OH)2 d.氨水
(4)“調(diào)pH”時,pH不能過高,其原因是_________________________。
(5)“加熱脫水”時,加入SOCl2的目的是_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用新方案和新工藝處理廢舊鉛酸蓄電池,可以達到節(jié)能減排、防治污染和資源循環(huán)利用的目的。一種處理鉛酸蓄電池的流程如下:
已知:Ksp(PbSO4)=1.6×10-8)和Ksp(PbCO3)=7.4×10-14
(1)寫出鉛酸蓄電池放電時的總反應(yīng)____________________________________________;
(2)廢舊電池的預(yù)處理時需要將電池放電完全,目的是____________________________;
(3)寫出鉛膏脫硫時的離子方程式____________________________________________。
(4)傳統(tǒng)的鉛蓄電池的處理工藝是將電池破碎后,洗滌,干燥,直接送入回轉(zhuǎn)爐熔煉。而該工藝使用純堿脫硫的顯著優(yōu)點是________________________________________。
(5)從Na2SO4溶液中結(jié)晶出Na2SO4·10H2O晶體的方法是蒸發(fā)濃縮、___________、過濾洗滌,洗滌時用乙醇洗滌晶體,用乙醇而不用水洗滌的原因是______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常用藥品羥苯水楊胺,其合成路線如下,回答下列問題:
已知:
(1)羥苯水楊胺的分子式為__________,對于羥苯水楊胺,下列說法正確的是______(填代號)。
A.1 mol羥苯水楊胺最多可以和2 mol NaOH反應(yīng)
B.不能發(fā)生硝化反應(yīng)
C.可發(fā)生水解反應(yīng)
D.可與溴發(fā)生取代反應(yīng)
(2)A的名稱為______________________。
(3) A→B所需試劑為_________________;D→E反應(yīng)的有機反應(yīng)類型是_____________。
(4)B→ C反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。
(5) F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)共有________種;寫出其中核磁共振氫譜顯示4組峰,且峰面積之比為1:2:2:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】兔耳草醛H是一種重要的香料,主要用于食品、化妝品等工業(yè)中。用有機物A為原料可以合成兔耳草醛H,其合成路線如圖所示,其中有機物A的核磁共振氫譜只有一組峰:
中間產(chǎn)物D是一種精細化工產(chǎn)品,可用作香料,能發(fā)生如下反應(yīng):
已知:I.醛與二元醇(如乙二醇)可發(fā)生以下反應(yīng):
Ⅱ.
請回答:
(1)D的結(jié)構(gòu)簡式為________,E中含有的官能團名稱為_________。
(2)A與反應(yīng)物a在AlCl3催化下得到B,該反應(yīng)源于工業(yè)制乙苯,則反應(yīng)物a為__________(寫出結(jié)構(gòu)簡式),該反應(yīng)的反應(yīng)類型為________________________
(3)由C到D需要兩步反應(yīng),請依次寫出反應(yīng)條件_____________________________
(4)F→G的反應(yīng)類型___________, G→H的化學(xué)方程式為____________________________。
(5)兔耳草醛H中的含氧官能團易被氧化,生成化合物W,G與W可發(fā)生酯化反應(yīng),寫出G與W反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________。
(6)寫出與W互為同分異構(gòu)體且符合下列條件所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________
a.屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有三個取代基
b.1 mol該物質(zhì)最多可消耗2molNaOH
c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
d.核磁共振氫譜有5組峰(面積為12:2:1:2:1)
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【題目】Cl2用來消毒生活用水的原因是
A.Cl2能殺滅細菌
B.Cl2有毒
C.Cl2是氧化性很強的氣體
D.Cl2與水反應(yīng)生成HClO有強氧化性,可殺滅水中細菌
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【題目】CO可用于合成甲醇,化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
(1) 圖1是反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。
①該反應(yīng)的焓變ΔH________0(填“>”“<”或“=”)。
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________K2(填“>”、“<”或“=”)。在T1溫度下,往體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO和2 mol H2,經(jīng)測得CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖2所示。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________。
③若容器容積不變,下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是________(填字母)。
a.升高溫度 b.將CH3OH(g)從體系中分離
c.使用合適的催化劑 d.充入He,使體系總壓強增大
(2) 在容積為1 L的恒容容器中,分別研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖3是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1 mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系,則曲線z對應(yīng)的溫度是________℃;該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為________。曲線上a、b、c點對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,則K1、K2、K3的大小關(guān)系為________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.碳酸鈉可用于制玻璃、造紙等B.電解飽和食鹽水可制取金屬鈉
C.碳酸鋇在醫(yī)療上用做“鋇餐”D.氫氧化鐵膠體可用于飲用水的消毒
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