【題目】下表是25°C時某些弱酸的電離平衡常數(shù),下列說法正確的是
化學(xué)式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A. 物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH和HClO溶液,pH前者比后者大
B. 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COO-):c(CH3COOH)=9∶5,此時所得溶液pH=5
C. 相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:2ClO-+CO2+ H2O=2HClO+CO32-
【答案】B
【解析】根據(jù)表格數(shù)據(jù),酸性CH3COOH>HClO,物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH和HClO溶液,pH前者比后者小,故A錯誤;醋酸的電離平衡常數(shù)是1.8×10-5, ,c(CH3COO-):c(CH3COOH)=9∶5,所以c(H+)=1×10-5,PH=5,故B正確;酸性CH3COOH>HClO,所以CH3COO-的水解程度小于ClO-,所以相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+),故C錯誤;根據(jù)平衡常數(shù),酸性H2CO3> HClO > HCO,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式: ClO-+CO2+ H2O= HClO+HCO3-,故D錯誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A.64gSO2含有氧原子數(shù)為1NA
B.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液,含有Cl-離子數(shù)為1NA
C.常溫常壓下,14gN2含有分子數(shù)為0.5NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O的分子數(shù)為1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“納米材料”是粒子直徑為1~100 nm(納米)的材料,納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中,所形成的物質(zhì)( )
①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ④能透過濾紙⑤能透過半透膜 ⑥加入CuCl2,會析出沉淀 ⑦帶正電荷
A.①④⑥B.②③④C.②③⑤D.②③④⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列三種氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng):
C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)①
2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)②
已知在降低溫度時①式平衡向右移動,②式平衡向左移動,則下列三個反應(yīng):
C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-Q1kJ/mol
C(s)+H2(g)=C2H2(g) ΔH=-Q2kJ/mol
C(s)+H2(g)=C2H4(g) ΔH=-Q3kJ/mol
Q1、Q2、Q3均為正值,下列關(guān)系正確的是( )
A. Q1>Q3>Q2 B. Q1>Q2>Q3 C. Q2>Q1>Q3 D. Q3>Q1>Q2
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【題目】如圖是A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線,現(xiàn)將20gA和40gB分別置于100g水中,加熱使其完全溶解,然后再冷卻到t℃,下列敘述正確的是
A. t℃時,A溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于B
B. t℃時,A溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于B
C. t℃時,兩溶液中均無固體物質(zhì)析出
D. t℃時,AB兩種物質(zhì)的溶解度均為25g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)中有許多的 “守恒或相等”,下列說法中不滿足守恒或相等的是
A. 化學(xué)反應(yīng)中,參加反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量
B. 化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物總能量與生成物總能量
C. 溶液中,陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)
D. 溶液中,稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量與稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,a的容積保持不變,b的上蓋可隨容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)的改變而上下移動,以保持容器內(nèi)外壓強(qiáng)相等。在a、b中分別加入2 mol A和2 molB,起始時容器體積均為V L,發(fā)生反應(yīng)2A+B x C,并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),平衡時兩容器中A、B、C的物質(zhì)的量之比均為1:3:6。
下列說法一定正確的是
A. x的值為2
B. B物質(zhì)可為固體或液體
C. a、b容器中從起始到平衡所需時間相同
D. 平衡時,b容器的體積小于V L
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示,若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是( )
A. 原子半徑:W>Z>Y>X
B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z>W(wǎng)>X
C. 與H2化合,Z比W更容易
D. 形成的氣態(tài)氫化物溶于水,溶液呈堿性的是X
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