【題目】已知:H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH =-a kJ/mol(a>0),在一定溫度下,向一固定容積的密閉容器中通入1molH2(g) 和1molI2(g),達(dá)平衡時(shí)放出的熱量為Q1,在相同條件下,向該容器中通入2molHI(g)達(dá)平衡時(shí)發(fā)現(xiàn)各物質(zhì)的濃度與前平衡完全相同且吸收的熱量為Q2,則下列說(shuō)法正確的是:
A. H2的燃燒熱為a kJ/mol
B. 該反應(yīng)的能量變化可用如圖來(lái)表示
C. H2(g) + I2(s)2HI(g) ΔH <-a kJ/mol
D. Q1和Q2的大小關(guān)系為Q1 + Q2 = a kJ
【答案】D
【解析】H2的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的能量,故A錯(cuò)誤;生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量,表示吸熱反應(yīng),故B錯(cuò)誤;H2(g) + I2(s)2HI(g) ΔH =-a kJ/mol,故C錯(cuò)誤;在相同條件下,分別從正逆兩個(gè)方向建立的等效平衡,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的和等于100%,則向一固定容積的密閉容器中通入1 mol H2(g) 和1 mol I2(g),達(dá)平衡時(shí)放出的熱量為Q1,在相同條件下,向該容器中通入2mol HI(g)達(dá)平衡時(shí)發(fā)現(xiàn)各物質(zhì)的濃度與前平衡完全相同且吸收的熱量為Q2,兩者為等效平衡,Q1 + Q2 = a kJ,故D正確;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)某溫度(t℃)時(shí),水的離子積為KW=1.0×10﹣13mol2L﹣2,則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)_____25℃,其理由是________________________________。
(2)若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)). 若所得混合液為中性,則a:b=_____;此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是_________________。
(3)FeCl3的水溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示):______________。
(4)實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時(shí),常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以__ (填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解。
(5)把氯化鋁溶液蒸干并灼燒固體產(chǎn)物是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是( )
A.膠體的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙 B.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C.膠體粒子直徑在1~100nm之間 D.膠體是純凈物,其它分散系是混合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì),根據(jù)其分子式完成下列各題:
(1)等質(zhì)量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為 , 原子個(gè)數(shù)比為 , 分子的物質(zhì)的量之比為 .
(2)等溫等壓下,等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為 , 原子個(gè)數(shù)比為質(zhì)量比為 .
(3)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b,則c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是(用含NA的式子表示).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于濃硫酸與稀硫酸的說(shuō)法中正確的是( )
A. 濃硫酸使硫酸銅晶體變白,體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性 B. 濃硫酸有氧化性,稀硫酸沒有氧化性
C. 濃硫酸常溫下與鋁、鐵都不反應(yīng) D. 常溫下,濃硫酸和稀硫酸都不能與銅反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g),經(jīng)測(cè)不在定同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:
溫度(℃) | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
(1)該反應(yīng)為_________________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”).
(2)假設(shè)該反應(yīng)在恒容絕熱的密閉容器中進(jìn)行,下列能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是________ ;
A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(CO)不變 C.2v正(H2)=v逆(CO)
D.容器中混合氣體的密度不變 E.容器內(nèi)溫度不變 F.c(CO):c(H2):c(CH3OH)=1:2:1
(3)若某溫度下,該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得反應(yīng)物與生成物的濃度為c(CO)=0.4 mol·L-1、c(H2)=0.4 mol·L-1、c(CH3OH)=0.8 mol·L-1, 則此時(shí)的溫度___________;
A.小于250℃ B.在250℃~300℃之間 C.在300℃~350℃之間 D.大于350℃
(4)某溫度下,在體積固定的1L的密閉容器中將1 mol CO和2 mol H2混合,測(cè)得不同時(shí)刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如下:
時(shí)間(min) | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強(qiáng)比(P后/P前) | 0.98 | 0.90 | 0.80 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
則0~15 min,用H2表示的平均反應(yīng)速率為V(H2)=______________ mol·L-1·min -1,達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_____________,該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______(保留兩位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中,正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L水中含有6.02×1023個(gè)水分子
B.32 g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023
C.常溫常壓下,0.5×6.02×1023個(gè)一氧化碳分子所占的體積是11.2 L
D.1 molCaCl2溶于水配成1 L溶液,所得溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Cl2在70℃的NaOH溶液中,能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng),反應(yīng)完全后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3物質(zhì)的量之比為4:1,溶液中NaCl與NaClO的物質(zhì)的量之比為( )
A.11:2B.1:1C.9:4D.5:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列溶液一定呈中性的是( )
A. pH=7的溶液 B. 酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液
C. 加入酚酞呈無(wú)色的溶液 D. 混合溶液中,c(H+)= molL1
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