水是一種重要的資源，節(jié)約用水是“全民節(jié)約，共同行動”重要的一項。關于水的下列說法

正確的是

A．水可以電離出離子，所以是強電解質

B．水的離子積可表示KW＝c(H＋)·c(OH－)

C．常溫下水中的c(H＋)大于c(OH－)

D．升高溫度，c(H＋)增大，顯弱酸性

 

B

【解析】

試題分析：A、水可以電離，但是不能完全電離，是弱電解質，錯誤；B、正確；C、常溫下水中的c(H＋)等于c(OH－)，錯誤；D、升高溫度，c(H＋)增大，顯中性，錯誤。

考點：考查水的電離。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆福建省龍巖市高二第一學期教學質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列描述不符合生產、生活實際的是

A．家用炒鍋殘留鹽溶液時易發(fā)生吸氧腐蝕

B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

C．電解水制氫氣時，用銅作陽極

D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖南省益陽市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

使用一種試劑就能鑒別出來的一組物質是 （ ）

A、甲苯 己烯 苯 乙醇 B、甲苯 己烯 CCl4 乙醇

C、硝基苯 苯 溴乙烷 乙醇 D、苯 甲苯 二甲苯 乙醇

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省黃石市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖為用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖。下列說法中，正確的是

A．燃料電池工作時，正極反應為：O2 + 4H++ 4e－= 2H2O

B．a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C．a極是含鋅、鐵的粗銅，b極是純銅， a極溶解銅的質量與b極析出銅的質量相等

D．a、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省黃石市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0，降低溫度產生的影響為

A．v正 增大，v逆減小 B．v正減小，v逆增大

C．v正和v逆同程度的減小 D．v正和v逆不同等程度的減小

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ 在①CH2=CH2 ②C6H6 ③CH3CH2OH ④CH3COOH ⑤聚乙烯五種物質中：

（1）能使Br2的CCl4溶液褪色的是________；

（2）屬于高分子化合物的是________；

（3）能與Na2CO3溶液反應的是________；

（4）能發(fā)生酯化反應的是________；

（5）既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應的是________。

Ⅱ A、B是相對分子質量不相等的兩種烴，無論二者以何種比例混合，只要混合物的總質量一定，完全燃燒后所產生的CO2的質量就不變，試寫出兩組符合上述情況的烴的結構簡式：

（1）第一組 和 。

（2）第一組 和 。

（3）A、B應滿足的條件是_______________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸

氧腐蝕相同。下列分析正確的是

A．含有 1．12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標準狀況）

B．脫氧過程是吸熱反應，可降低溫度，延長糕點保質期

C．脫氧過程中碳做原電池負極，電極反應為：2H2O+O2+4e-=4OH-

D．脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應為：Fe－3e-=Fe3+

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省荊門市高二上學期期末質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

中國人民銀行定于2011年4月15日發(fā)行中國京劇臉譜彩色金銀紀念幣，其中銀紀念幣材料為銅芯鍍銀，依據(jù)你所掌握的電鍍原理，你認為銀紀念幣制作時，銅芯應做

A．陰極 B．陽極 C．正極 D．負極

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省荊州市部分縣市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

偏二甲肼與N2O4 是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：

(CH3)2NNH2 (l)＋2N2O4 (l)＝2CO2 (g)＋3N2(g)＋4H2O(g) （I）

(1)反應（I）中氧化劑是_______。

(2)火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4 (g) 2NO2 (g) （Ⅱ） 一定溫度下，反應（Ⅱ）的焓變?yōu)?/span>ΔH�，F(xiàn)將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________。

若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)________（填“增大”“不變”或“減小”），反應3s后NO2的物質的量為0.6mol，則0～3s內的平均反應速率v（N2O4）＝________mol·L-1·s-1。

(3)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_____

_______________________________________________（用離子方程式表示）。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將______（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為_______mol·L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb＝2×10-5 mol·L-1，假設溶液的體積是bL）

 

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