【題目】某分子式為C10H20O2的酯,在一定條件下可發(fā)生如下圖的轉(zhuǎn)化過程:則符合上述條件的酯的結(jié)構(gòu)可有
A.2種 B.4種 C.6種 D.8種
【答案】B
【解析】
試題分析:分子式為C10H20O2的酯是屬于飽和一元酯基,堿性條件下水解得到羧酸鹽與醇,B酸化與C連續(xù)氧化都得到同一物質(zhì),故B為羧酸鈉鹽,C為醇,且B、C分子含有相同碳原子數(shù)目,B、C分子中碳碳骨架結(jié)構(gòu)相同,故則形成C10H20O2的酯的酸為C4H9COOH,醇為C4H9CH2OH,都含有C4H9-烴基且相同,有四種結(jié)構(gòu):-CH2CH2CH2CH3,-CH(CH3)CH2CH3,-CH2C(CH3)2,-C(CH3)3,則分子式為C10H20O2的酯有四種結(jié)構(gòu),故選B。
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. 用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果,其作用是吸收水果釋放出的乙烯
B. 醫(yī)療上常用體積分數(shù)為75%的酒精溶液作消毒劑
C. 甲醛的水溶液叫做福爾馬林,具有殺菌防腐的性能
D. 某些桶裝水使用的劣質(zhì)塑料桶常含有乙二醇,乙二醇不溶于水
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【題目】下列各項表述與示意圖形不一致的是
A. 圖①表示25℃時,用0.1 mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液pH隨加酸體積的變化
B. 圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g);ΔH < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C. 圖③表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4酸性溶液與過量0.1 mol·L-1草酸溶液混合,n(Mn2+) 隨時間的變化
D. 圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+ H2(g) →CH3CH3(g);ΔH>0使用和未使用催化劑時,反應(yīng)過程中的能量變化
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【題目】將Na2O2投入FeCl2溶液中,可觀察到的實驗現(xiàn)象是
A. 有白色沉淀生成 B. 有紅棕色沉淀生成
C. 沒有沉淀生成 D. 既有紅棕色沉淀生成又有無色氣體產(chǎn)生
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【題目】下列結(jié)構(gòu)或物質(zhì)被酶徹底水解后產(chǎn)物最接近的一組是
A.酶與核酸 B.中心體與核糖體 C.DNA與染色體 D.胰島素與唾液淀粉酶
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【題目】如圖是NaCl晶體的一個晶胞結(jié)構(gòu)模型,KO2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的相似,KO2可以看做是Na+的位置被K+代替,Cl-的位置被O2-代替代替。則下列關(guān)于K02晶體結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是
A. 與K+距離相等且最近的O2-有8個
B. 與K+距離相等且最近的O2-構(gòu)成的多面體是六面體
C. 一個KO2晶胞中的K+和O2-的粒子數(shù)都是4個
D. 與K+距離相等且最近的K+有8個
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【題目】Ⅰ、鐵能形成多種價態(tài)的化合物,單質(zhì)鐵能被眾多的氧化劑所氧化。
(1)將5.6g的生鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng),生成H2的質(zhì)量______0.2g(填“>”“<”“=”),向此生鐵上滴加幾滴稀硝酸,寫出反應(yīng)的離子方程式:___________________________。
(2)配制FeCl3溶液時常會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,其原因是______________________(用離子方程式表示)。室溫下配制5mol/L 200mL FeCl3溶液,至少需要添加_______mL 2mol/L的鹽酸才會不出現(xiàn)渾濁(已知室溫時Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,忽略加入鹽酸對溶液體積的影響)。
(3)鋼鐵制品易生銹,導(dǎo)致其生銹的最主要原因是發(fā)生了________腐蝕;用NaOH、NaNO2等溶液對鐵制品進行鈍化處理可提高其抗腐蝕能力,下面是處理過程中所發(fā)生的一個反應(yīng):____Na2FeO2+_____NaNO2+_____H2O===_____Na2Fe2O4+_____NH3↑+_____,請完善該反應(yīng)方程式。
II、硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法,同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化,主要反應(yīng)為
NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ·mol-1
(1)下列說法中可以說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_________。
a. 體系內(nèi)混合氣體的密度保持不變 b.
c. 容器內(nèi)氣體的總壓強保持不變 d. NO體積分數(shù)不再改變
(2)某溫度下,NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常數(shù)k=2.25,該溫度下在甲、乙、丙三個體積為2L的恒容密閉容器中,投入NO2(g)和SO2(g),其起始濃度如下表所示。
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(NO2)/mol/L | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
c(SO2)/mol/L | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
①10min后,甲中達到平衡,則甲中反應(yīng)的平均速率___________。
②丙達到平衡所用的時間_________(填“<”“>”“=”)10min,達到平衡后,設(shè)甲、乙、丙中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率分別為a、b、c,則三者的大小關(guān)系為_________。
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【題目】有A、B和C三種主族元素,若A元素陰離子與B、C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且B的陽離子半徑大于C,則這三種元素的原子序數(shù)大小次序是( 。
A. A<B<C B. B<C<A C. C<B<A D. A<C<B
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