【題目】某同學(xué)在試管中做鐵釘與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較慢，下列措施：①給試管加熱 ②加入鐵粉 ③加入冰塊 ④加入少量醋酸鈉晶體 ⑤將稀硫酸換為濃硫酸，能加快反應(yīng)速率的是

A. ①② B. ①②⑤ C. ③④ D. ①④⑤

【答案】A

【解析】

①給試管加熱，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；

②加入鐵粉，固體的接觸面積增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快；

③加入冰塊導(dǎo)致溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低；

④加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)生反應(yīng)H++CH3COO-＝CH3COOH，氫離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢；

⑤將稀硫酸換為濃硫酸，鐵在濃硫酸發(fā)生鈍化，不會(huì)產(chǎn)生氫氣。

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠對工業(yè)污泥中的Cr元素回收與再利用的工藝如下（己知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

陽離子

Fe3*

Fe2+

Mg2+

Al3+

Cr3+

開始沉淀時(shí) 的pH

1.9

7.0

—

一

—

沉淀完全時(shí) 的pH

3.2

9.0

11.1

8

9 (>9溶解)

（1）實(shí)驗(yàn)室用98% (密度為1.84 g·cm-3)的濃硫酸配制200mL4.8 mol·L-1的硫酸溶液，配制時(shí)需要量取98%的濃硫酸的體積為_________mL (保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù)），所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需__________________________________。

（2）在上述配制稀硫酸過程中，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小的操作是____________________（填序號(hào)）

a.定容時(shí)俯視刻度線 b.量取濃硫酸時(shí)，俯視刻度線

c.當(dāng)容置瓶中液體占容積2/3左右時(shí)，未振蕩搖勻 d.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，沒有等溶液冷卻至室溫

（3）加入H2O2的作用一方面是氧化+3價(jià)Cr使之轉(zhuǎn)變成+6價(jià)Cr (CrO42-或Cr2O72-)，以便于與雜質(zhì)離子分離；另一方面是_____________________________。（離子方程式表示）

（4）調(diào)節(jié)溶液的pH=8除去的雜質(zhì)離子是___________________。

（5）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn +nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是_____________________。

（6）通SO2氣體時(shí)，還原過程發(fā)生以下反應(yīng)（填寫缺項(xiàng)物質(zhì)并配平）

____________________________________________________________Na2SO4.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，則原溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25 ℃、1.01×105 Pa下,反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)　ΔH=+56.7 kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行的合理解釋是(　　)

A. 該反應(yīng)是分解反應(yīng)

B. 該反應(yīng)的熵增效應(yīng)大于焓變效應(yīng)

C. 該反應(yīng)是熵減反應(yīng)

D. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法正確的是 （ ）

A. 蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)

B. 蔗糖在人體內(nèi)水解產(chǎn)物只有葡萄糖

C. 纖維素和淀粉互為同分異構(gòu)體

D. 利用油脂在堿性條件下的水解，可以制得肥皂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：

①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)

②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)

在容積為2L的密閉容器中充入8molN2O5，加熱到t℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3．4mol．則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

A. 8．5 B. 9．6 C. 10．2 D. 10．7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列措施對增大化學(xué)反應(yīng)速率明顯有效的是

A．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量

B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸

C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)

D．將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH（g）和3 mol H2O（g），CH3OH（g） + H2O（g）CO2（g） + 3H2（g） H（298K）＝+ 49.4 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測得：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，吸收熱量19.76 kJ。則

①達(dá)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的____________倍。

②該條件下反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）_______________。

A．v正（CH3OH）＝v正（CO2） B．混合氣體的密度不變

C．c（CH3OH）＝c（H2O） D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變

（2）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱Q kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)互為同系物的是

A. 苯和乙炔 B. 甲苯和二甲苯

C. 硝基苯和三硝基甲苯 D. 乙烯和丁二烯

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