【題目】在進行中和熱的測定中，下列操作錯誤的是（　�。�

A. 反應前酸、堿溶液的溫度要相同

B. 測量溶液的溫度計要一直插在溶液中

C. 為了使反應均勻進行，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）

D. 為了使反應更完全，可以使酸或堿適當過量

【答案】C

【解析】A、如果反應前酸、堿溶液的溫度不同，無法計算反應初始溫度，從而增大誤差，所以反應前酸堿溶液的溫度相同，誤差較小，故A正確；B、溫度計要一直插在溶液中，觀察最高溫度，故B正確；C、分次加入混合時，容易造成熱量損失，使測試結果不準確，故C錯誤；D、為了使反應進行更完全，可以使酸（堿）適當過量，故D正確。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫鐵礦燒渣的主要成分為 Fe2O3、Fe3O4，以及少量 SiO2、Al2O3 等。由硫鐵礦燒渣制備鐵紅（Fe2O3） 的一種工藝流程如下：

已知：還原焙燒時，大部分 Fe2O3、Fe3O4 轉化為 FeO。 幾種離子開始沉淀和完全沉淀時的 pH 如下表所示：

（1） “酸浸、過濾”步驟中所得濾液中的金屬陽離子有（填離子符號）______________。

（2）Fe 粉除調(diào) pH 外，另一作用是___________；Fe 粉調(diào)節(jié)溶液的 pH 范圍為__________。

（3） 已知“沉鐵、過濾”中生成沉淀為碳酸鐵沉淀，則高溫條件下，“氧化”步驟中發(fā)生反應的化學方程式為______________。

（4） Fe2O3 也是赤鐵礦的主要成分，工業(yè)上若要得到 120t 純度為 93%生鐵需要含雜質(zhì) 20%的（雜質(zhì)不含鐵 元素）赤鐵礦的質(zhì)量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究小組發(fā)現(xiàn)一種化合物在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如下圖所示，計算反應4min～8min間的平均反應速率和推測反應16 min時反應物的濃度,結果應是

A. 2.5μmol·L-1·min-1和2.0μmol·L-1

B. 2.5μmol·L-1·min-1和2.5μmol·L-1

C. 3.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1

D. 3.0μmol·L-1·min-1和2.5μmol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g), 下列為四種不同情況下測得的反應速率，其中能表明該反應進行最快的是

A. v(NH3)= 0.2mol·L-1·s-1 B. v(O2)= 0.24 mol·L-1·s-1

C. v(H2O)= 15mol·L-1·min-1 D. v(NO) = 9mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅及其化合物在材料領域中應用廣泛。下列敘述中，正確的是

A. 晶體硅是良好的半導體材料 B. 硅是地殼中含量最多的元素

C. SiO2和酸，堿都可以反應，故為兩性氧化物 D. 硅是生產(chǎn)光導纖維的主要原料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子

B. 溶于水后電離出氫離子的化合物都是酸

C. 硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是電解質(zhì)

D. 二氧化碳的水溶液能導電，故二氧化碳屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結合元素周期表判斷下列說法不正確的是

A.第117號元素為金屬元素

B.第84號及后面元素具有放射性

C.第8號元素的一種氫化物具有強氧化性，無還原性

D.第26號元素的某些化合物可用作凈水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將10mL淀粉膠體和5mL氯化鈉溶液混合后，放入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中（如圖所示）2min后，分別取袋內(nèi)和燒杯內(nèi)液體進行實驗．下列說法正確的是（ ）

A.燒杯內(nèi)液體加入硝酸銀溶液后有白色沉淀產(chǎn)生
B.燒杯內(nèi)液體加入碘水后呈藍色
C.袋內(nèi)液體加入硝酸銀溶液后不會出現(xiàn)白色沉淀
D.袋內(nèi)液體加入碘水后不變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行可逆反應，A跟B反應生成C，反應速率v(A)、v (B)、v (C)之間存在以下關系：v (B)=3 v (A)，v (C)=2 v (A)，3 v (C)=2 v (B),則該反應可以表示為

A. A+3B2C B. 2A+2B3C C. A+BC D. 3A+B2C

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